湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：

步骤 1：向试管中加入 10%氢氧化钠溶液 2mL，边振荡边滴入 2%硫酸铜溶液 4-6 滴；

步骤 2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；

步骤 3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。

下列说法不正确的是

A．步骤 1 中一定要确保氢氧化钠溶液过量

B．步骤 2 中出现砖红色是因为醛基具有还原性

C．步骤 3 中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应

D．Cu2O 中的铜元素基态核外电子排布式为：[Ar] 3d10

2、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1

B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1

C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−1

3、为唤起公众节水意识，加强水资源保护，国际上将每年3月22日定为“世界水日”。下列有关水的说法正确是(　　)

A.水是一种常用的溶剂

B.工业废水不经处理就任意排放

C.水电解实验得出水是由氢气和氧气组成

D.地球上可供利用的淡水资源是取之不尽、用之不竭

4、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜,但分子不能通过):

下列说法不正确的是

A. 吸收NOx的过程涉及氧化还原反应

B. 石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

C. 当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

D. 极的电极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

5、在含有大量Ba2+、NO、Mg2+的溶液中，还可能大量存在的离子是(   )

A.SO B.CO C.Cl- D.OH-

6、我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其工作原理如图所示，下列说法正确的是下列说法正确的是

A．B极为电池的正极，发生还原反应

B．微生物膜的作用主要是提高B极的导电性

C．A极的电极反应式为

D．当除去0.1时，有0.4通过质子交换膜从A极向B极移动

7、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是

A．e可用于制作印刷线路板：

B．可存在的循环转化关系

C．可将e加入氨水中制得d的胶体

D．a在中的燃烧产物：

8、下列说法不正确的是

A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献

B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础

C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学

9、央视纪录片《生命之盐》是一部从盐的角度出发而讲述的世界变迁史。下列说法错误的是

A．氯化钠是一种重要的调味品

B．生理盐水的溶剂是水

C．从海水中得到氯化钠的方法是蒸发浓缩，冷却结晶

D．加碘盐中所加的“碘”是指KIO3

10、阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是

A．1mol阿比朵尔能与钠反应生成1molH2

B．能发生水解、取代和加成反应

C．所有碳原子一定处于同一平面

D．一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子

11、下列物质中，物质的量为的是

A.16g氧气 B.2g氢气

C.氮气标准状况 D.个氯气分子

12、根据下列事实：①A+B2+＝A2++B；②D+2H2O＝D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－＝E，B﹣2e－＝B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

A. D2+＞A2+＞B2+＞E2+   B. B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C. D2+＞E2+＞A2+＞B2+   D. E2+＞B2+＞A2+＞D2+

13、下列反应中，通入的气体只作还原剂的是

A．二氧化硫通入溴水中

B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中

D．二氧化氮通入水中

14、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀

B．橡胶的老化

C．氨的合成

D．食物的腐败

15、利用微生物燃料电池(MFC)处理废水，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电子移动方向是从A电极流向B电极，溶液中的移动方向从左到右

B．B电极反应式为：

C．相同条件下，A极区生成的与B极区生成的的体积之比为5∶4

D．该电池在高温情况下无法正常工作

16、为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A．0.3%的高锰酸钾溶液

B．3%的双氧水

C．15%的过氧乙酸溶液

D．75%的医用酒精

17、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生

C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、NH、S2O、NO

B．=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO、ClO-

C．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、K+、AlO、S2-

D．由水电离出的c(OH-)=1×10-11mol•L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、HCO

19、由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为

A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1

20、将3mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为

A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．mol·L－1   D． mol·L－1

21、某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：

①实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___，写出有关反应的离子方程式___，___。

22、聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

23、降冰片烯的分子结构可表示为，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如图所示)： ，则降冰片烷的二氯取代物共有___ _______种。

24、如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_____元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。

25、回答下列问题：

(1)已知下列反应的焓变：

则与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。

(2)用甲烷制备合成气的反应：①；

②。现有1mol由与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量充分反应。若时，反应①放出的能量为___________kJ；若__________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

26、化学与生活（选修模块）（1）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶

② 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_______药品进行治疗（填字母）。

a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林

③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_______（填字母）。

a. 还原性 b. 常温下不溶于水   c. 溶液显碱性

（2）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。

② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成________ 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。

（3）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

① 氢氟酸（HF）是一种弱酸，写出HF的电离方程式_________________________。

② 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_____________________________。

27、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。

(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。

(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。

28、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是____。其中铜片是____(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：____、____。

(3)外电路中，电子从____电极流出(填“Zn”或“Cu”)。

(4)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①NiO电极是____(填“正”或“负”)极。

②Pt电极上的电极反应式为____。

29、茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO3∙3H2O2)。过碳酸钠兼具Na2CO3和H2O2的性质，能溶于水，热水溶解后，能迅速放出活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。某化学实验小组进行了下列实验。请回答下列问题：

I.探究过碱酸钠与热水反应生成的气体成分：

实验1：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热竹80℃，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象。

实验2：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热至80℃，……

实验结论：碳酸钠与热水反应生成的气体为O2。

(1)实验1和实验2中适宜的加热方式为水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，采用水浴加热的优点为____(答一条)。

(2)请补全实验2中能证明生成气体为O2的实验操作和现象：___。

II.测定茶垢清洁剂中的过碳酸钠含量

实验3：排水量气法测定过碳酸钠含量：按下图连接好实验装置并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶中，一段时间后，关闭活塞，读取生成气体的体积。

(3)实验3中装置甲中橡胶管的作用为___。若实验结束后测得反应生成气体的体积为VL，若加入样品质量为mg，O2的在该实验条件下的密度为dg/L，则计算得到茶垢清洁剂中的过碳酸钠的质量分数为__(结果用含m、d、V的式子表示)。

III.探究过碳酸钠的制备过程中合适的原料配比

实验4：10℃时，将4份等量的饱和溶液和质量分数均为27.5%的溶液按不同配比混合，发生反应。反应时间为，测得原料配比对过碳酸钠的产率和溶液中活性氧的含量的关系如下表所示。

(4)由题给数据可知实验4中和较合适的物质的量之比为_，当原料配比增至1.8∶l时，过碳酸钠的产率下降的原因为_。

30、120℃时，某含C、H、O三种元素的有机物4.6g在O2中完全燃烧，若将生成的气体全部通过浓硫酸，则浓硫酸质量增加5.4g；若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠，过氧化钠的质量增加6.2g(假定气体全部吸收)．

(1)试通过计算推断该有机物的分子式 。

(2)该有机物有多种同分异构体，其中一种核磁共振氢谱只出现一种峰，写出满足该条件的有机物的结构简式_______________。

31、硼化镁是迄今发现的临界温度最高的简单的金属化合物超导材料。回答下列问题：

（1）基态硼的电子排布图为__，基态镁原子的电子运动状态有__种。

（2）BF3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）__NF3的键角，理由是__。

（3）碱土金属的碳酸盐热分解反应模式为：MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）。从结构的角度解释：MgCO3的热分解温度小于CaCO3的热分解温度的原因是__。

（4）已知硼化镁属六方晶系（如图1所示）a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。又知硼化镁是一种插层型离子化合物，镁层和硼层交替排列；镁原子层呈三角形结构，硼原子层具有规则的六角蜂房结构，与石墨相似。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示，黑球代表硼原子，白球代表镁原子。硼化镁的化学式为__；B的配位数是__。

（5）已知硼化镁的晶格常数为：a=b=0.3086nm，c=0.3524nm，则硼化镁晶体的密度表达式为__g/cm3（用NA表示阿伏加 德罗常数）。

32、用含铬废水(主要含、)，制取强氧化性的重铬酸钾()方案如图：

已知：①

②金属离子沉淀的如表：

③不同温度下化合物的溶解度如表：

回答下列问题：

(1)证明沉淀完全的方法是_______。

(2)写出固体Ⅰ中加入和溶液后，加热时发生反应的离子方程式_______。

(3)操作A的名称是_______，结合平衡原理解释加入硫酸酸化的目的_______，酸化时不能用盐酸的理由是_______。

(4)操作由多步组成，下列有关说法正确的是_______。

a.获得晶体的主要操作依次是：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤

b.实验室洗涤晶体的操作是沿玻璃棒加水至浸没晶体，待水自然滤出，重复2~3次

c.所得晶体需用的热水洗涤

(5)电解法制备时可用如图装置：

①M是电源的_______(“正极”或“负极”)。

②右侧的电极反应式_______。

③电解池的总反应方程式_______。

(6)测定产品的纯度：称取产品，溶水配成溶液并加适量稀硫酸，用的标准溶液进行滴定，至恰好完全反应时消耗溶液的体积为，则产品的质量分数表达式是_______。(；：)