湖北省天门市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、202l年7月20日，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的时速为600公里高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是

A．质量数是39

B．质量数是89

C．中子数是39

D．质子数是89

2、下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2SiO3、HNO3、HClO

B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH

C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2

D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4

3、某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是

A．简单离子半径：X＜Z＜Y

B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离

C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型

D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物

4、下列离子方程式书写正确的是

A．往偏铝酸钠钠溶液中通入过量的CO2 AlO+H2O+CO2=Al(OH)3↓+CO

B．往FeCl3溶液中加入铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+

C．往FeCl3溶液中加入铜粉 Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+

D．往AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

5、已知一定条件下热化学方程式：

2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)  ΔH＝+58kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－94kJ·mol－1

为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（   ）

A.mol B.mol

C.mol D.mol

6、2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的

A．溶液

B．乳浊液

C．悬浊液

D．胶体

7、下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氯化镁制取金属镁，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止OH-移向阳极

D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极

8、关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠与氧气反应时，产物是由的用量决定的

C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠着火可以用水或用干燥的沙土灭火

9、下列关于氨水的叙述中，不正确的是(　　)

A. 氨水具有弱碱性    B. 氨水和液氨成分相同

C. 氨水中共有6种粒子    D. 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)

10、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．K＋　1s22s22p63s23p6

B．F　1s22s22p5

C．S2－　1s22s22p63s23p4

D．Ar　1s22s22p63s23p6

11、下列物质由分子构成的是（   ）

A. 水    B. 铝    C. 金刚石    D. 氯化钠

12、某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有

①取代     ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①②③④⑤

D．①②④⑤

13、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

14、将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

15、如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是(　　)

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去

C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4

D．若向含有相同物质的量浓度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

16、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是

A．mXa+与nYb-中，m+a=n-b

B．气态氢化物的热稳定性：Hb+1Z<HbY

C．还原性：Z(b+1)-<Yb-

D．离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+

17、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

18、已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（    ）

A. 白磷转化为红磷是物理变化

B. 红磷和白磷互为同素异形体

C. 相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高

D. 在相同条件下白磷比红磷稳定

19、下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是（   ）

A.金属性：K＞Na＞Li

B.非金属性：O＞S＞Se

C.还原性：F-＞Cl-＞I-

D.碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

20、中草药提取物紫花前胡醇的结构是   。下列有关该化合物的叙述中不正确的是

A．分子中含有羟基、醚键和酯基

B．分子中的所有碳原子都在同一平面内

C．一定条件下能发生消去反应

D．1mol紫花前胡醇最多与发生加成反应

21、Ⅰ．完成下列问题

(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为：Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其正极电极反应式为___________。

(2)甲醇(CH3OH)燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应式___________。

Ⅱ．根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L的硫酸作电解质溶液，(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

(3)在 a 电极上发生的反应可表示为___________。

(4)若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb，b电极的质量变化为___________g，则此时W溶液的浓度为___________mol/L。

22、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

23、(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

24、已知：i.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，发生反应：Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+

ii.Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

(1)配平写出i中反应的离子方程式：___________。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。

(3)向含有0.2molFeCl3、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、___________。

(4)HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

25、常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体 B. KOH 固体   C. 水   D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

26、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移_______mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为_______。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其作用原理是_______(用离子方程式表示)。

(4)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

①如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.N2转化为氨态氮

b.硝化过程

c.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生H+ )

27、Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)Fe位于元素周期表的___________区，基态的价电子轨道表示式为___________。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是___________。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________；该赤血盐配体的电子式为___________。

28、双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

______________________________________________________________________________

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________________，

（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：___________________________________________________

29、某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验：

回答下列问题：

(1)写出A中制取氯气的化学方程式___。

(2)实验时C中可观察到的现象是___，氯气与水发生反应的离子方程式为___。

(3)D瓶盛放的试剂是___，E中发生反应的化学方程式是___。

(4)F瓶溶液的作用是___；若想制得干燥纯净的氯化铁，在原装置的的基础上该如何改进___。

30、(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_______。

(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

请回答下列问题：

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。

②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。

试管a中的现象是_______，性质是_______。

试管b中的现象是_______，性质是_______。

31、在横线上填相应的结构简式。

(1)某有机物由、、三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基键和烃基上键的红外吸收峰(同一碳原子上连有两个羟基不稳定)，且烃基与羟基上氢原子的个数之比为，它的相对分子质量为62。该有机物为________。

(2)某不饱和烃可以和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃为______。

(3)某有机化合物对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%其余为氧。既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，则为________。

(4)________________。

(5)________。

32、将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。

回答下列问题：

（1）如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为、4.0MPa和5.0MPa。

据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数________（列出计算式即可）。若在时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的________（填“上方”或“下方”）。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是________（任写一点）。

（2）已知： ；

；

。

利用和计算时，还需要知道反应________（填方程式）的。

（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应的速率的是________（填选项字母）。

A.及时移去甲醇   B.改进催化剂 C.提高反应物浓度   D.增大容器压强

（4）电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为________,当铁电极质量减少11.2g时，镍电极产生气体的体积为________L（标准状况）。