湖北省神农架林区2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是

A．该物质分子中含有四种官能团

B．该物质中的碳原子有和两种杂化方式

C．1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol

D．该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则反应后溶液显

A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断

4、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

5、若用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉充分反应后的有关分析合理的是（   ）

A. 若有固体存在，溶液中一定无Fe3+    B. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

C. 若溶液中有Fe2+，一定有Cu析出    D. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

6、中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分结构如下。下列说法正确的是

A．分子式为C19H18O6

B．苯环上的一溴代物共5种

C．该化合物中存在的官能团分别为羟基、酯基、醚键、碳碳双键

D．该分子中的C都采取sp2杂化

7、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是(   )

A.碘的四氯化碳溶液(分液) B.氢氧化铁胶体和水(过滤)

C.和(溶解过滤，再蒸发结晶) D.氮气和氧气(蒸馏)

8、下列说法错误的是

A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

B．普通玻璃以黏土、石灰和石英砂为原料制得

C．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率

D．金刚砂具有类似金刚石的结构，硬度大，可用于制作砂纸和砂轮

9、中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是

A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰

B．分子中有三种官能团

C．1mo1黄芩素最多能够消耗4mo1的NaOH

D．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

10、下列说法正确的是

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰作干燥剂时发生化学变化

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

A．①③⑥

B．①②③④⑥

C．②④⑤

D．②④⑥

11、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A. 是白色晶体，能溶于水，有甜味

B. 是一种多羟基醛，有还原性

C. 能发生水解反应，生成酒精

D. 与果糖互为同分异构体

12、下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A．硅在自然界中主要以单质形式存在

B．太阳能电池板、光导纤维、玻璃的主要成分均为硅酸盐

C．二氧化硅溶于氢氟酸，不属于酸性氧化物的通性

D．利用碳高温下置换硅的反应，可以比较碳、硅的非金属性强弱

13、下列表示电子式的形成过程正确的是

A. H·+→   B.

C.   D.

14、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A.()mol－1 B.()mol－1 C.()mol－1 D.()mol－1

15、下列实验操作中，错误的是（）

A. B. C. D.

16、反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（   ）

A.Q＝E1－E2

B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

17、下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是

A. 木炭和浓硫酸共热

B. 铁粉与高温水蒸气反应

C. 足量的铜加入一定量的浓硝酸中

D. Na2O2加入少量的氯化铵溶液中

18、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是

A．砷化镓属于金属材料

B．GaAs中As的化合价是-3

C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．砷化镓电池能将光能转化为电能

19、下列属于化学变化的是（   ）

A.瓷碗破碎 B.钢铁生锈 C.汽油挥发 D.冰雪融化

20、下列有关描述一定是主族元素的是(   )

A.原子最外层电子数是2

B.某原子M层上电子数等于其L层上电子数

C.原子最外层电子数是3

D.原子最外层电子数是1

21、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量，生成lmol NN放出942KJ热量。

（1）试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：_____________________。

（2）某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。

22、回答下列问题：

(1)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。

①H+向___(填“左”或“右”)移动。

②a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___。

(2)利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O)时实验室利用如图装置模拟该法：

①M电极发生反应的电极反应式为___。

②已知电解池溶液里将Cr2O转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___。

③当N电极消耗标况下2.24L气体时，通过质子交换膜的离子数目为___。

23、现有化合物：

甲：  乙：丙：

(1)请判别上述哪些化合物互为同分异构体(填序号)：____________。

(2)请用一种试剂鉴别甲、乙、丙化合物。在下表中填入所选试剂及主要现象即可。________

24、氨是一种重要的化工产品。

（1）标准状况下，1 mol NH3的体积约为________L。

（2）实验室制取NH3的化学方程式为______________。

（3）收集NH3应使用________法，要得到干燥的NH3可选用___做干燥剂。

（4）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与 NH3 含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之___（填字母）。

A．增大 B．减小   C．先增大再减小   D．不变

25、下列化合物中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4

26、（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4g NH3的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。

（2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。

（3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为__________mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度___________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

27、已知时， NaOH溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：

该温度下，水的离子积______，

 的HA溶液中水电离出_______________。

在室温下，蒸馏水稀释 HA溶液时，下列呈减小趋势的是______。

A．水的电离程度      C．溶液中和的乘积   溶液中的值

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

图中表示HA溶液pH变化曲线的是______填“A”或“B”。

设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则_____填“”“”或“”。

室温下，取的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者______后者填“”“”或“”

28、常温下①在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

③在0.01mol/LNaCl溶液中，c(OH-)=_______，c(H+)=_______，由水电离出的c(H+)=_______，由水电离出的c(OH-)=_______。

29、化学课外小组用0.100mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，实验大致过程如下：

①配制所需氢氧化钠溶液80mL

②用酸式滴定管量取10.00mL的盐酸于锥形瓶中并滴加2滴酚酞

③用所配氢氧化钠溶液进行滴定

④再重复试验3次，相关数据如下

a.起始温度：氢氧化钠溶液：20.00℃；盐酸：20.00℃。滴定终点混合液：20.25℃

b.水的比热容为4.2J/(g·℃)

c.滴定时氢氧化钠溶液用量：

请回答相关问题。

(1)称量所需氢氧化钠固体质量为____g。

(2)若氢氧化钠固体含少量氢氧化钾，则会引起最终计算的盐酸浓度____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(3)滴定终点的判定依据为____。

(4)所求盐酸溶液的浓度为____mol/L。

(5)滴定过程中，加入的氢氧化钠体积为6.00mL时，则混合液中c(H+)-c(OH-)约为___。(计算结果用科学计数法表示)

(6)利用所得数据计算中和热ΔH=___kJ·mol-1，从装置角度分析，该值与理论值有所差异的主要原因是___。

30、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。

(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是_______。

(2)C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_______。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq) ⇌AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是_______。

(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为_______。

(5)25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=_______。

31、如今的综合应用越来越成熟。回答下列问题：

(1)催化加氢合成涉及如下反应：

Ⅰ．；

Ⅱ．；

Ⅲ．。

则反应Ⅰ的_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

阴极上的电极反应式为_______。若生成的乙烯和乙烷的体积比为4∶1(相同条件下)，则消耗和的物质的量之比为_______。

(3)与可合成，涉及的主要反应如下：

反应1：

反应2：

起始按投料，测得的平衡转化率()和的选择性()随温度、压强的变化如下图：[已知]

①_______(填“＞”或“＜”)。

②温度高于350℃后，压强和下，的平衡转化率几乎交于一点的原因是_______。

③250℃、压强下，用各物质的平衡分压代替物质的量浓度表示反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。

32、电解工作原理的实际应用非常广泛。

（1）请画出铜棒镀银的简易装置设计图___。（实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯）

（2）工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___(填字母)。

A.阳极反应：Fe-2e-=Fe2+   B.阴极反应：2H++2e-=H2↑

C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性   D.可以将铁电极改为石墨电极

（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___电极。

②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___。请写出此时Cu电极上的电极反应___。

（4）1L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___ (填字母)。

A.电解后溶液呈酸性 B.a=3 C.阳极生成1.5molCl2   D.阴极析出的金属是铜与铝