湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上称量

B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

2、下列说法错误的是

A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．σ键和π键比例为5：1

C．1molC中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA

3、反应在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是

①升温          ②增加C的量             ③将容器的体积缩小一半       ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

⑤保持压强不变，充入He             ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

A．①③④⑥

B．②③⑥

C．①③⑥

D．①②④

4、下列说法中，不正确的是(　　)

A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物

B. 蔗糖和麦芽糖的组成都可表示为C12H22O11，它们水解最终产物都是葡萄糖

C. 氨基酸、蛋白质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应

D. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人的尿液中的葡萄糖

5、下列说法中，正确的是

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

6、下列说法错误的是

A．棉花、麻、羊毛、蚕丝都是天然高分子化合物

B．可用银氨溶液鉴别麦芽糖和蔗糖

C．淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇

D．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液消毒杀菌

7、下列8种有机物：①CH2=CH2；③CH3OH；④CH3Cl；⑤CCl4；⑥HCOOCH3；⑦CH3COOCH2CH3；⑧CH3COOH，按官能团的不同可分为(  )

A．4类 B．5类   C．6类 D．8类

8、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）

A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢

C. 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、明矾

9、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂是(　　)

A.Na2O2 B.H2O

C.NaOH D.O2

10、下列装置中，不属于原电池的是

A．

B．

C．

D．

11、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　

③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　

④10 mL蒸馏水　

⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

A．①②③④⑤

B．④①③②⑤

C．⑤④②①③

D．④③⑤②①

12、下列物质中,能够导电的电解质是

A. Cu   B. 熔融的MgCl2   C. 稀硫酸   D. 葡萄糖

13、向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．曲线d代表溶液中Br-变化情况

B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol

C．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) = 2：3

D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2Fe2++ 2Cl2= I2+2Fe3++ 4C1-

14、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为

A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L

15、下列反应不属于取代反应的是（   ）

A.由甲烷制取一氯甲烷 B.由苯制取硝基苯

C.由乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 D.由乙烯和水制取乙醇

16、有机物属于轮烯，具有芳香性。下列关于该有机物的说法正确的是

A．易溶于水，密度比水小

B．属于苯的同系物

C．一氯代物有2种

D．1 mol该有机物最多能与10 mol 发生加成反应

17、下列有关实验的叙述错误的是

A．用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸固体

B．实验室可利用图1所示装置随时控制乙炔的产生和停止

C．向含a的溶液中滴加FeCl3溶液显紫色，说明a分子中含酚羟基

D．图2所示装置不能证明酸性：H2CO3＞苯酚

18、金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是

A.①中需持续吹入空气作氧化剂 B.②中需加入过量稀硫酸

C.溶液A为橙色 D.③中Cr在阴极生成

19、以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是

A.   B.   C.   D.

20、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（    ）

A.通过人工合成各种酯用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂

B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C.太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

D.乙烯可作水果的催熟剂、料酒可以除去食物中的腥味

21、已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

22、写出反应的化学反应方程式或离子方程式。

（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，化学反应方程式：__________________________。

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀HNO3，化学反应方程式：__________________________。

（3）向NaHCO3溶液中滴加少许Ca(OH)2溶液，离子方程式：_____________________。

（4）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，总的离子方程式：________________。

23、恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol，发生反应：，5分钟后达到平衡。若起始压强105Pa，平衡时总压减少了20%。回答下列问题：

(1)平衡常数K为___________。(用分数表示)

(2)从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为___________。

(3)保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向___________方向移动。(填“向左”“向右”“不”)

(4)在水溶液中，C容易发生二聚反应：。不同温度下，溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图：

下列说法正确的是___________。

A．

B．a点的正反应速率＞b点的逆反应速率

C．c点的速率＞a点的速率

D．c点时，C2的浓度为0.65mol/L

24、〔化学—选修3：物质结构与性质〕

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有   个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为   ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为：   。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有   个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为   。列式表示铝单质的密度   g·cm－3（不必计算出结果）

25、供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性  ②具有高沸点、难挥发性  ③浓硫酸具有吸水性  ④浓硫酸具有脱水性  ⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：

（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体___；

（2）向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生___；

（3）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体（HBr、Br2等）___。

26、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98 kJ·mol-1。

(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志是_____。(填字母)

a．SO2和SO3浓度相等  b．SO2百分含量保持不变  c．容器中气体的压强不变  d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的平衡转化率，下列措施可行的是_______。(填字母)

a．向装置中再充入N2   b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

(3)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为________。

(4)在(3)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。

a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

b．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3

c．降低温度

d．移动活塞压缩气体

(5)该反应中SO2的转化率的受温度和压强的影响的关系如表所示。

工业生产上，在400℃~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_________。

27、根据要求写出下面的离子化学方程式：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________；

（2）实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）_____________

（3）铜与浓硫酸反应的离子方程式为______________；

（4）氢氧化钠不能用玻璃塞的原因用（用离子方程式表示）__________；

（5）二氧化硅与碳反应的化学方程式___________；

28、（1）四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____________(填字母)。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________。

（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是____________,其中H2S在该反应中____________(填字母)。

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

29、已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。

(1)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：

，，。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为：___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H3PO3电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7.则NaH2PO3溶液显___________性。(选填“酸”、“碱”或“中”)

(3)某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为磷酸。

①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：___________。

②已知三次滴定数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为___________。(保留小数点后两位)

(4)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

30、计算25℃时下列溶液的pH：

（1）pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=____。

（2）0.001mol/L的盐酸，pH=___。

（3）0.01mol/L的NaOH溶液，pH=____。

（4）0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=___。

（5）pH=2的盐酸和pH=12氢氧化钠等体积混合后溶液的pH=___

31、硫酸四氨合铜晶体的化学式为，是制取含铜化合物、媒染剂和杀虫剂的重要原料。某化学实验小组利用硫酸铜溶液和氨水反应来制备硫酸四氨合铜晶体。

Ⅰ.配制溶液

(1)配制250mL0.1mol/L的溶液，需要用托盘天平称量的质量为________g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________。

Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体

①取20mL配制好的硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成。

②继续慢慢加入氨水并振荡试管，沉淀逐渐消失，生成深蓝色溶液。

③再向试管中加入15mL无水乙醇，混合后静置30分钟，有深蓝色晶体析出。

④抽滤，洗涤沉淀，60℃左右烘干得到产品。

(2)中，形成配位键提供孤电子对的原子是________（填元素符号），1mol该微粒中，含有σ键的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

(3)步骤②中蓝色沉淀溶解的离子方程式为________。

(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是________。

Ⅲ.测定产品的纯度

从实验Ⅱ获得的硫酸四氨合铜晶体中混有和。测定所得产品纯度的方法是：准确称取产品1.000g，加水溶解，加入足量浓NaOH溶液并加热，使氨气完全蒸出。将蒸出的氨气用50.00mL0.5000mol/L的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定剩余的盐酸。重复实验三次，最终测得消耗NaOH溶液的平均体积为22.80mL。

(5)滴定时，指示剂选择________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），该产品中硫酸四氨合铜晶体的质量分数为________％（保留四位有效数字）。

32、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：CS2，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。

回答下列问题：

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。

(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是_______(填化学式)。由CS2回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_______。

(3)“除铁”时检验Fe3+是否除尽时常用的化学试剂_______。

(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_______。

(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。

(6)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)