贵州省黔西南布依族苗族自治州2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是( )

A.原子半径：W＜Z＜Y＜X

B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C.W与X形成的化合物不可能含有共价键

D.常温常压下，Y的单质是固态

2、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

3、合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时

A.合成氨的反应速率最大 B.H2的转化率最高

C.催化剂的活性最大 D.N2的转化率最高

4、若在醋酸溶液中滴加氨水，混合液的导电能力会发生变化。判断混合液的电流随氨水加入体积的变化曲线图应是

A．

B．

C．

D．

5、下列关于酯的水解叙述不正确的是

A．属于酯类，能与NaOH溶液发生水解反应

B．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油

C．在酯化反应和酯的水解反应中硫酸的作用分别是催化剂、吸水剂；催化剂

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

6、同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是

A．质子数相同

B．互为同位素

C．相对分子质量相同

D．沸点相同

7、下列分子或离子的价电子对互斥理论模型为四面体形，而空间构型为形的是（   ）

A. B. C. D.

8、我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

B. 放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

C. 该电池不宜在高温下使用

D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连

9、下列反应与原理不同的是

A．

B．

C．

D．

10、若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

①   ②

下列各表述与示意图一致的是（ ）

A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低

C. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

D. 图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0

11、下列化学用语正确的是(  )

A．乙酸根离子的结构式：

B．乙酸的结构简式C2H4O2

C．3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH==CH2

D．醛基的电子式：

12、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是

A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3

B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐

C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素

D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

14、有关晶体的叙述中，错误的是

A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验

B.晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形

C.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

D.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

15、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A. ①⑤④③   B. ②③④③   C. ②③⑤③①   D. ①⑤③

16、下列物质中，难溶于CCl4的是

A．水

B．溴单质

C．苯

D．汽油

17、已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（   ）

A.碳的燃烧热为ΔH=－221kJ/mol

B.1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ

18、实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是(　　)

A. N2    B. Cl2

C. NH3    D. HCl

19、研究表明，核废水中含有、，下列有关说法中错误的是

A．和互为同位素

B．原子中含有的中子数为82

C．和均位于元素周期表的第ⅠA族

D．原子中含有的中子数与质子数之差为79

20、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(　　)

A. 前者产生的Cl2多    B. 后者产生的Cl2多

C. 一样多    D. 无法比较

21、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。

22、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

23、利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

(1)是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备：，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为___________。

(2)打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是___________(填序号)。

a.有磁性，是与的混合物

b.属于两性氧化物，与酸、碱都能反应

c.在空气里受热能迅速生成

d.与水蒸气高温下反应能生成

(3)维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。为检验转化产物，设计如下实验：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。该设计能否检验并说明理由___________。

(4)溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备。

①请在括弧内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式____。

②若100mL该溶液最终制得，不考虑过程损失，变质前溶液的浓度为___________。

24、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填字母)。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③

请分别写出本题③、④中所涉及的化学反应方程式：________________________________________

25、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是   。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向   移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度   （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

26、回答下列问题：

(1)氮原子的摩尔质量是_______；的质量是_______，含有电子数是_______。

(2)标准状况下将气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。

(4)有以下四种物质：①22g二氧化碳，②标准状况下，33.6L氢气，③个氮气分子，④4℃时18mL水。它们所含原子数最多的是_______(填序号)，所含电子数最多的是_______(填序号)。

(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成C和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。

(6)现有、、三种物质，它们分别都含有氢原子，则三种物质的物质的量之比为_______。

27、在一个体积固定的密闭容器中加入反应物、，发生如下反应：A+2B=3C (、、C均为气体)。反应经后，的浓度从开始时的降到。已知反应开始时的浓度是，求：

(1)末B、C的浓度__________。

(2)用单位时间内A浓度的减小来表示内该反应的平均速率。________

28、(1)有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧Ne、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________；不存在化学键的是___________ 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是___________ ，属于吸热反应的是___________ 。写出反应⑥的化学反应方程式：___________ 

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应。

(3)用电子式表示K2S的形成过程___________。

29、苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如图：

+2KMnO4(苯甲酸钾)+KOH+2MnO2↓+H2O；

+HCl⃗(苯甲酸)+KCl

已知有关化合物的相关数据如表所示：

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

实验步骤：

i．合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物。

ii．对反应混合物进行分离：①趁热过滤⃗②洗涤滤渣⃗③合并滤液和洗涤液⃗④冷却⃗⑤盐酸酸化⃗⑥过滤。

iii．对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解⃗②活性炭脱色⃗③趁热过滤⃗④_______⃗⑤过滤⃗⑥洗涤⃗⑦干燥。

请回答下列有关问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。

A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL

(2)冷凝管的作用是 _______ ，b处水流方向是_______( “进水”或“出水”)；步骤ii中对反应混合物进行分离过程中，“洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分_______。

(3)高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由_______ 。

(4)对粗产品苯甲酸进行提纯过程中， “③趁热过滤”的目的是_______ ； “④”的操作名称是_______；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是_______。

(5)干燥后称量得苯甲酸2.44g，则苯甲酸的产率为_______。(保留两位有效数字)

30、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

31、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、铜片上产生大量气泡。

当铜表面析出22.4mL氢气(标准状况)时，导线中通过了_______ mol电子。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

32、某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-H+ + A2-．回答下列问题：

(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。

(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。

(4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。

A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-)

B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+)

C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)

D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-)