湖北省荆州市2025年小升初（1）化学试卷（含解析）

1、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验

2、下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加2mol/L盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．水样中一定不存在、、，可能存在

B．水样中一定存在、，可能存在

C．由b点到c点变化过程中消耗盐酸的体积为20mL

D．水样中一定存在，且

3、下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ）

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③    B．只有②③    C．只有③④    D．只有④

4、己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）  △H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是

A．的结构简式为

B．可用和稀硫酸反应制备：

C．可以与发生反应：

D．可与甲醇反应：

6、若1 mol某气态烃（CxHy）完全燃烧，需用5 mol O2，则x + y（ ）

A. 9   B. 10   C. 11   D. 12

7、下列选项错误的是(   )

A.氧化铁溶于过量氢碘酸：

B.足量氨水吸收少量二氧化碳气体：

C.常温下，水电离出的，则可能会大量共存

D.在明矾溶液中，不能大量共存

8、下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2­甲基戊烷的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列离子能大量共存的是

A．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH、SO、NO

B．含有NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO

C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO、CO

D．酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO、HCO

10、C和氢气合成甲烷的能量变化过程如图，根据图中的能量关系，求得C—H的键能为

A．414kJ•mol-1

B．300kJ•mol-1

C．376.5kJ•mol-1

D．888kJ•mol-1

11、某离子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是（   ）

A．核电荷数为17

B．核外有3个电子层

C．属于非金属元素原子

D．在化学反应中容易失去1个电子

12、下列电离方程式不正确的是

A．CaCl2 = Ca2++

B．NaHCO3 = Na+ +

C．H2SO4 = 2H+ +

D．KOH = K+ + OH-

13、下列解释事实的有关方程式正确的是（ ）

A. 工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. “84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO

14、人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将还原为

D．亚硝酸盐被还原

15、下列说法中正确的是

A.PCl3 分子呈三角锥型，这是 P 原子以 sp2 杂化的结果

B.sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4 个 sp3 杂化轨道

C.中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体

D.AB3 型的分子空间构型必为平面三角形

16、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，电池总反应为：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O+4e－＝4OH－

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b电极连接铁

17、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

C．摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

D．过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO+H2S↑

18、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（   ）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化   ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

19、下列分散系，用聚光束照射，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮通路的是（   ）

A.葡萄糖溶液 B.氢氧化铁胶体

C.稀盐酸 D.食盐水

20、只用水不能鉴别的一组物质是

A. 乙醇和乙酸 B. 乙酸乙酯和乙醇

C. 苯和四氯化碳 D. 溴水和溴苯

21、某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1。

(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L−1。

(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。

(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“＞”、“＜”或“=”) υ(逆)。

22、下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

（2）第三周期元素的最高正化合价___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)    ___________；

（5）第二周期元素的第一电离能    ___________。

23、某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反应完毕 所需时间：乙____________丙，原因是__________。

24、Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)联氨分子中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

(4)已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3

则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH ＝________。

Ⅲ.(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)   ΔH ＝ －271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH ＝ －937 kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)　ΔH1 O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的 ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

25、把19.2g的Cu放入500mL2mol·L－1稀硝酸中，发生如下反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，充分反应，Cu完全溶解。

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________，用单线桥标出电子转移______________________________。

（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________________。

（3）转移的电子的数目为__________(用含NA的式子表示)，被还原的HNO3为__________mol，反应后溶液中c(H＋)为____________。(体积变化忽略不计)

26、NO2是形成雾霾天气的原因之一。

（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是    ，反应的活化能 （选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：    。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)  ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l)  ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式    。

（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是    。

a．容器内气体压强保持不变   b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变   d．容器内温度保持不变

该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝    ；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率    （选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是 。

27、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______；  

（2）已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol-1，16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_____kJ；

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。

28、物质的性质与人体健康密切相关。请回答：

(1)在日常生活中，食物的选择与其酸碱性关系很大，其中蛋白质属于______(填“酸性”或“碱性”，下同)食品，菜蔬、水果属于______食品。

(2)某种水果中含有丰富的维生素C，某同学将其切碎捣烂，加水溶解、过滤得含维生素C的滤液，说明维生素C______(填“能”或“不能”)溶于水。维生素C又称______。

29、右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：

⑴铜与浓硫酸反应的化学方程式   。

⑵反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是   。

⑶下列关于该实验的说法中不正确的是 。

A．该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

C．反应一段时间后，试管甲中的溶液显蓝色

D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量Cu反应，可生成标准状况下气体448mL。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol•L-1•min-1，计算：

(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。

(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。

(3)化学方程式中x的值为____。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。

A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1

31、(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

(2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

___________________________=___________________________

(4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

32、I.一些酸的酸性可以用的大小来衡量，一些酸的数据如下：

说明：乙二酸为二元羧酸，有两级电离常数。

(1)酸性：甲酸___________乙酸(填＞、=或＜)。乙酸分子中最多有___________个原子共平面。

(2)二氯乙酸中所含元素电负性由小到大顺序为___________，分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)一氟二氯乙酸分子式为，由表中数据可知其的最小范围是___________。

(4)在乙二酸钠溶液中加入足量氯乙酸溶液，反应的离子方程式为_____。

(5)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_____。

II．已知、、均是工业制备电池常用的电极材料。回答下列相关问题：

(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(7)基态Co原子的核外电子排布式为_____；基态Co原子核外有_____种不同形状的电子云。

(8)科学家通过_____法可以得出太阳中存在较多的锂元素；第二周期元素中，第一电离能介于Li和O之间的元素有_____ (填写元素符号)

(9)通常情况下，比FeO更稳定，原因是_____。

(10)一种钙钛矿的立方晶胞结构如图，若取钛离子为晶胞顶点，则氧离子位于晶胞的_____位置，如果氧离子与钙离子的最短距离为b pm，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_____。