湖北省荆州市2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、检验下列物所选用的试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A. K+、Na+、NO3－、MnO4－   B. K+、Na+、Br－、CO32－

C. Mg2+、Na+、Cl－、SO42－   D. Na+、Ba2+、OH－、SO42－

3、下列关于硅的说法错误的是

A．硅位于元素周期表的第三周期第IVA族

B．硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素

C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应

D．硅可用于制造计算机芯片

4、立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

5、下列各组物质相互反应后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是(　　)

A. 新制氯水和氯化亚铁溶液   B. 铁屑和氯化铜溶液

C. 铁屑和过量稀硫酸   D. 过量铁屑和氯化铁溶液

6、已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)为5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)为2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A.25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C.滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D.滤液M中：＝

7、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O2  ②AlCl3、NaOH  ③Fe、HNO3  ④S、O2

A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④

8、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物含、，过滤后得到的滤液用溶液，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是   

A．溶液的物质的量浓度为

B．生成沉淀的离子方程式为

C．a点溶液中大量存在的离子是、、

D．b点与c点溶液所含微粒种类相同

9、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑

D.H2O分子VSEPR模型为四面体

10、下列叙述正确的是（ ）

A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

B. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

C. 1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22

11、下列离子方程式正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+

B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2

C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O

D．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O

12、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是(   )

A. B. C. D.

13、25℃时，，将投入水中形成悬浊液。悬浊液中钙离子的物质的量浓度的对数值(浓度单位：)随变化的曲线如图所示。下列叙述正确的

A．时，越小，也越小

B．时，

C．时，

D．时，c( {Ca}^{2+} )>c( H^+ )>c( {OH}^- )$">

14、为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、下列叙述正确的是（ ）

A. 金刚石和石墨是同种物质

B. C60和 CO2均是碳元素的化合物

C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

17、反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。

该反应进行的最快的是（　 　）

A.① B.④ C.①④ D.②③

18、合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要材质不属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、1943年发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出重要贡献的科学家是

A．屠呦呦

B．侯德榜

C．张青莲

D．徐光宪

20、一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)

A.1.5 mol B.1.0 mol C.0.75 mol D.3.0 mol

21、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。

(1)（实验1）中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)（实验2）中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向___________(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为______mol·s-1.与实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是___________。

(3)在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在___________极反应；电极反应式为___________；该电池总的反应化学方程式是___________。

22、CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图。请认真读图，回答以下问题：

（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值___（填“不变”或“变大”或“变小”）

（2）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移_____________的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。

23、通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_______，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，而Ksp(AgCl) = 1.77×10-10。

24、回答下列问题：

(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_______________________________；

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______________；

(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________；

25、促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_____(填字母)标志的垃圾桶内。

（2）用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_______(填字母)。

a．混凝法     b．中和法     c．氧化还原法

（3）选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____(填字母)

a．NO          b．CO      c．甲醛

（4）NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式_______。

26、I.（1） SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的热量为89.2 kJ，则其热化学方程式为： _____________________。

（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l )　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。

（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。

（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________(保留小数点后两位)。

（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。

（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为______kJ·mol－1。

27、一种新型的燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为_______。

(2)a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。

(3)电池工作时，H+由_______(填“a电极”或“b电极”，下同)移向_______。

(4)生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_______mL。

28、1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ• mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ • mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。  

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)  ΔH3。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。

①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。

③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。

（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

29、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。

①按如图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；

④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题。

(1)A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_____。

(2)装置B的作用是_________。

(3)C中烧瓶的容器为500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_______mL。(空气的平均相对分子质量为29)

(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答： 乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

30、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________

（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________

31、硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)分析上述反应，下列判断正确的是___________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行       b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 molH2

(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下，的平衡常数K=___________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡后，_________是原来的2倍。

a．平衡常数                      b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间             d．平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________，产生的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知     某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为___________。

32、某实验小组利用氧化铜、氧化铁的混合物制取氧化铁固体，设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需要的玻璃仪器有___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)；写出氧化铁的工业用途：___________(任填一条)。

(2)向溶液1中加入铜粉，会观察到铜粉溶解，写出铜粉溶解的离子方程式：___________。

(3)步骤④中铁元素发生反应的离子方程式为___________。

(4)步骤⑤可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。