湖北省荆州市2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、下列离于方程式书写正确的是

A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

2、下列离子方程式正确的是(  )

A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2＋2Na+

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2+3Cl−+4H++H2O

D.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH-2S2-＋SO2↑＋2H2O

3、用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．两个装置中均为负极，发生氧化反应

B．内，生成气体的平均速率①＞②

C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能分转化为电能

4、化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1 mol•L-1。

A. ②③⑥⑦⑧    B. ①③④⑦    C. ①③⑦⑧    D. ①③⑤⑥⑦

5、利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法不正确的是

A．总反应为加成反应

B．化合物X为

C．Ⅵ是反应的催化剂

D．其它条件不变，温度越高，反应速率越快

6、下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图甲中，b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点数值大

C.图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

7、下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是

A. 装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下

B. 装置乙：实验室用于制取氨气

C. 装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

D. 装置丁：实验室用于制取氯气

8、下列装置或操作能达到相应实验目的是

A．图1实验中的现象为先变红后褪色

B．图2海带灼烧成灰

C．图3分液时取出下层液体

D．用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

9、化学上常用AG表示溶液中的。25°C时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．随着NaOH溶液的加入，减小

B．25°C时，HNO2的电离常数Ka的数量级为10-6

C．b点溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c()-c(HNO2)

D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

10、与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是

A. CH4 B. H3O+ C. NH2- D. Cl–

11、1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由示意图和上述发现推出的关于原子内部结构的一些假设，其中不合理的是

A．原子核体积很小，电子均匀的分布在原子核外

B．电子的质量很小

C．原子核与α粒子带同种电荷

D．原子内有相对较大的空间

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2g D218O中所含中子数为NA

B．2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

C．1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA

D．一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA

13、下列实验仪器能直接加热的是

A.烧杯 B.试管 C.锥形瓶 D.圆底烧瓶

14、下列说法不正确的是（ ）

A.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.加热氯化铵时既有离子键、极性共价键的断裂，也有极性共价键的形成

15、化学与科技、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A．冬奥会采用氢能源保障车有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体

C．半导体材料一般从元素周期表中金属元素与非金属元素的交界处寻找

D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是二氧化硅

16、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列反应的离子方程式正确的是

A. 烧碱与氢溴酸反应     OH-+H+→H2O

B. 大理石与盐酸反应     CO32-+2H+→CO2↑+H2O

C. 氯化铝与氨水反应     Al3++3OH-→Al(OH)3↓

D. 硫酸与铁粉反应     2H++Fe→Fe3++H2↑

18、亚氨基锂()是一种安全性较好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法正确的是

A．中N的化合价是-1价

B．该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．和半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

19、下列有关物质应用的说法正确的是

A. 铝罐可久盛食醋   B. 盐类都可用作调味品

C. 生石灰用作食品抗氧化剂   D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

20、莱克多巴胺可用于治疗肌肉萎缩症，其合成路线如下。下列说法正确的是

A.化合物X能与盐酸反应，也能与NaOH反应

B.Y分子中所有原子可能在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鉴别X和Y

D.莱克多巴胺中含有2个手性碳原子

21、用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：

①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________

②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O_________

22、根据要求填空(选填序号)：

(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。

①甲烷  ②乙烯  ③苯  ④乙醇  ⑤乙酸

(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。

①蔗糖  ②纤维素  ③淀粉  ④油脂  ⑤蛋白质

(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。

①晶体  ②晶体  ③晶体  ④干冰  ⑤水晶

23、已知放热反应：，起始温度为600℃，在甲、乙、丙三个容积均为4L的恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器中分别充入不同物质的量的起始气体(如图所示)，开始发生反应，甲容器达到平衡时用时10s，平衡时的物质的量为0.6mol。回答下列问题：

(1)甲容器0~10s内用CO表示的平均反应速率为__________，CO的转化率为__________。

(2)甲容器达到平衡时体系温度__________(填“＞”“＜”或“=”)600℃，乙容器达到平衡时，容器内的温度低于甲容器，可能的原因为__________。

(3)下列说法能说明乙容器达到平衡状态的是__________(填序号)。

A．每消耗，同时生成

B．容器内CO的体积分数不再改变

C．CO、、和的物质的量之比为1：1：1：1

D．容器内温度不再变化

(4)丙容器达到平衡所需的时间__________10s(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________。

(5)达到平衡后保持温度不变，向丙容器中通入2molNe，此时反应的速率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

24、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________________，二者转化属于_______变化。从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X___________，Y___________。

(2)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。这个实验中浓硫酸的作用有____________。

(3)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

①请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________。若B、E中试剂交换，______(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是_____________________________。

25、Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：

______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4  

（1）试配平反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目_____；还原剂是_______，还原产物是_________，被还原的元素是__________。

（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用离子方程式解释其原因________。

（3）检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：_________________________。

（4）该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入__________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

（5）实验室.配制一定量FeSO4溶液时，需加入少量_____和_______其目的是_______。

26、如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

27、请回答：

(1)CO2的电子式是______；福尔马林的溶质是______(用结构式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______。

(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式：_______。

28、碳、氮、硫的化合物常会导致一些环境问题，科研工作者正在研究用化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)空气质量预报主要是有关对空气形成污染的颗粒物及污染气体的报告。下列成分中不属于空气质量预报内容的是_______(填标号)。

a.   b.   c.   d.可吸入颗粒物

(2)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图所示

①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。

该雨水样品属于酸雨的依据是_______；若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

②随着汽车的广泛使用，其尾气排放也成为酸雨形成的重要原因。对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程式为_______。

(3)用也可除去汽车尾气中的氮氧化物(NO)，生成两种参与大气循环的无毒物质，则发生反应的化学方程式为_______；当处理4.48L空气(折算成标准状况下，其中NO的体积分数为2%)时，转移电子的物质的量为_______mol。

29、实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ.（查阅资料）

A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

C.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是___，仪器a的名称是___；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液   C.饱和NaHSO3溶液

其作用是____。

（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经___（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有___。

Ⅲ.（探究与反思）

（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是___；

（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开___（填“A”或“C”）装置上的活塞。这样做的目的是___。

30、（1）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

31、钇(Y)是一种灰黑色金属，它是第一种被发现的稀土金属元素，我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿，其中一种的主要成分为Y2FeBe2Si2O10.回答下列问题：

(1)硅原子激发态的电子排布式有___________。

A．1s22s22p63s23p2

B．1s22s22p63s13p3

C．1s22s22p53s13p4

D．1s22s22p53s13p33d2

(2)基态Fe2+中，成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(3)铍的熔点(1287°C)比铝的熔点(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，画出二聚分子Be2Cl4的结构式___________。

(5)钇钡铜氧(YBaCu3O7)是一种高温超导材料。Cu2+可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示：

①该配离子所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。

②该配离子中N的价层电子对数为___________，H—O—H的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中H-O-H的键角。

(6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多铁性材料，其晶胞结构(长方体)如图所示。

①该单相多铁性材料的化学式为___________。

②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________g·cm-3.

32、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

Ⅰ、工业上通常采用电解法制氯气。

观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为_____。

(2)若电解饱和食盐水通电后，b侧产生的气体检验方法是_____。

Ⅱ、某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的离子方程式：_____。

(4)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_____。

(5)C装置的作用是_____(用离子方程式表示)。

(6)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，反应的化学方程式为_____。为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____。

②试判断另一个副反应：_____(用化学方程式表示)，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：_____。