湖北省荆州市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述不正确的是

A．连接时电极1附近pH降低

B．连接时，溶液中的阴离子向电极2迁移

C．连接时电极3上NiO(OH)被还原为

D．交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA

B.5.4g水所含的分子数为0.3NA

C.1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA

D.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

3、下列说法错误的是(　　)

A.萃取是常用的有机物提纯方法

B.由李比希法一定可以确定物质的分子式

C.质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量

D.作为重结晶实验的溶剂，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

4、2mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A.

B.在相同条件下，的△H3＇

C.

D.

5、下列说法正确的是

A. 水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的物质

B. 淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用，而这种转换只要有酶参与，不需水参加

C. 水约占人体体重的三分之一，由于水分不断代谢，故人体内的水分需不断补充

D. 喝纯净水比矿泉水更有利于人体健康

6、下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

7、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如R1CH===CHR2被氧化为被氧化为,由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有( )

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 6种

8、a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是

A.a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，后者较高

B.c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C.由a与b两种元素组成的化合物阴阳离子个数比一定为1：2

D.a、b、c组成的化合物水溶液通入SO2有沉淀生成

9、古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是

A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金”

C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”

D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”

10、我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（   ）

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应

B.“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂

C.“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（  ）

12、下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应在恰当条件下才能实现

13、用如图装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为（   ）

A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液

14、下列各组离子中，可以大量共存的是   （   ）

A. Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+   B. OH－ 、 Cl－ 、 NH4+ 、Na+

C. Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+   D. Mg2+ 、 Cl－  、NO3－、H+

15、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。

(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)

W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是

A．电负性；

B．离子半径：

C．Z与Y可组成多种离子化合物

D．简单氢化物的键角：

16、下列内容与结论不对应的是

A.A B.B C.C D.D

17、某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。下列分析错误的是

A．实验③反应制得的物质具有丁达尔效应

B．实验③中发生的反应是复分解反应

C．实验①中生成

D．实验①中涉及的物质均为电解质

18、下列卤代烃能发生消去反应的是( )

A.CH3Br B. C. D.

19、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式： B.和互为同素异形体

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2 D.苯的比例模型：

20、室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．、Na+、Cl-、

B．Na+、K+、Fe3+、Cl-

C．Na+、Al3+、Cl-、ClO-

D．Na+、K+、Cl-、

21、按照要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是_______。

(2)写出溴乙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为6∶2∶1∶1.写出一种符合要求的X的结构简式：_______。

(5)写出苯甲酸和环己醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(6)将4.5 g某有机物(仅含有C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收，其中吸水剂增重1.62 g，CO2吸收剂增重5.28 g，写出该有机物的分子式_______。

22、尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v正(CO2)___B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨气的平衡转化率为___。

(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是___。

A. 分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B. 平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C. NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D. 加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

23、回答下列问题

(1)下列有关物质分类或归类正确的是_______。

①碱性氧化物：      

②氯水、盐酸、氨水均为混合物

③铜绿、纯碱、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类

④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体

(2)①实验室现需要配制硫酸溶液，需用质量分数为、密度为的浓硫酸_______。

②实验使用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、还有_______。

③下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

A.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，_______；

B.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，_______；

C.定容时俯视容量瓶刻度线，_______；

D.配制前容量瓶内留有少量蒸馏水，_______。

24、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关

(1)海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式是_________(填“游离态”或“化合态”)。

②海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中的离子方程式：_________。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是___________。

②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是___________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。

25、数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_______________。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是__________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_______________。

（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0

则以甲醇制一氧化碳的反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以

CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为_____________。

26、4.4克 CO2 物质的量是多少mol?在标准状况下的体积是多少升？所含CO2 的分子数是多少？

27、现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是_______（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是_______，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是_______，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是_______。

28、I.在①苯②丙烯醇③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中，(填编号)

(1)能和金属钠反应放出H2的有_______ 

(2)能与NaOH溶液反应的有_______

(3)能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______

II.水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如图：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称_______；

(2)有机物B经_______(填反应类型)反应可得到C。

(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_______

(4)1mol该有机物D和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为_______

29、食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空：

(1)按下图装置进行实验，试管内液面出现的自色固体是____。试管内液面上升的原因是____。

(2)证明生成的卤代烃(假设为一氯甲烷)中含氯元素的实验的操作为：______。

(3)写出检验第一步反应的化学方程式：_____。

某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

注：电解电压：开始发生电解反应时的电压。

(4)对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，这种气体的化学式为_______。解释实验IV更有利于节能降耗的原因：_________。

(5)根据以上探究，提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议：______。

30、把l00mL2.0 mol／L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol／LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算

（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。

（2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度。

31、硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：i.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)   ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为__。

（2）“调pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是__。

（4）时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

C.当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

（5）PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c(SO42-)=__。

（6）“滤液a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)，该反应的化学方程式为__。

32、Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_________________

(2)氯化铝熔点为194℃，而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是____________________。

(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_____________。

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是__________________；SiO2中Si原子采取______________杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示：

该晶胞中铜的配位数是______________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为______________；已知晶胞参数为apm，其密度为_______g/cm3。(列出计算式即可)