湖北省荆州市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol−1，下列叙述中正确的是（   ）

A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023个

B.一定条件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023个

C.已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1，一定条件下若加入6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91kJ的热量

D.T℃时，1LpH=6纯水中，含10-8×6.02×1023个OH-

2、在室温条件下，将新制备的通入真空的圆底烧瓶中，下列说法能够判断反应达到平衡状态的是

A．圆底烧瓶的体积不发生变化

B．圆底烧瓶中气体的颜色不发生改变

C．圆底烧瓶内存在和的物质的量之比为2：1

D．圆底烧瓶内气体的密度不再改变

3、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、SO3 浓度分别为 0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡时，可能存在数据

A．O2为0.3mol/L

B．SO2、SO3 均为0.4mol/L

C．SO3为0.4mol/L

D．SO3为0.6mol/L

4、下列有关化学实验说法正确的是(   )

A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部

B.用pH计可检测乙酸乙酯的水解程度

C.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物

D.快速分离氢氧化铝胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法

5、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是(   )

A. B.

C. D.

6、下列有关氮元素化学用语正确的是

A.氮分子的结构式：

B.氮原子最外层的电子云图：

C.NH3 的比例模型：

D.氮原子的轨道表示式：

7、a和b在密闭容器中充分反应后，生成c，将反应所得混合气体完全燃烧生成和，所需氧气的物质的量为(   )

A. B. C. D.

8、A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是

A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应

B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是

C．当X是强酸时，C在常温下是单质

D．A为硫化铵

9、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是( )

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－

C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO42－、AlO2－

D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

10、能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是(   )

A. B. C. D.Ar

11、在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正(N2)＝2v逆(NH3)

12、下列说法正确的是

A. 用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上

B. 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤

C. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D. 定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

13、过氧乙酸是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O  △H＜0，制得的过氧乙酸含少量含量测定流程如下，取样酸化除H2O2K2Cr2O7溶液滴定，下列说法不正确的是

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明已除尽

D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原

14、2018年8月“非洲猪瘟”首次传入我国，已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。（其病毒结构如图所示）疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响，今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。中国科学家们正在努力研制疫苗，以帮助保护全世界的猪肉供应。9月10日，中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍，我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后，疫苗研发工作又取得了新的重要进展。我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。下列有关说法中错误的是（   ）

A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B. 非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播

C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键

D. 非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式进行杀灭

15、下列判断正确的是(　 　)

A.同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等

B.标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸

D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

16、在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。粉煤灰的主要组成为、，含少量、CaO等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中和，回收流程如下图所示。

已知：低温拜尔法反应原理之一为、。下列说法错误的是

A．水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到粗硫酸铝晶体

B．滤渣的主要成分为

C．还原焙烧的主要反应为

D．低温拜尔法所得滤液不可循环利用

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质

18、某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

A．2.4×10-7mol·L-1

B．1×10-14mol·L-1

C．4.2×10-8mol·L-1

D．无法确定

19、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①BF3          ②NCl3           ③H2O           ④NH4+         ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

20、

A. 在加油站内拨打手机

B. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

C. 为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

D. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

21、1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

22、CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。

已知：CuO难溶于水。

(1)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型分别是_________________________

(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是___________________。

(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为______________________

23、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，

（一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：

（1）富含淀粉的是   （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是   。

（3）富含维生素的是   。 （4）属于调味剂的是   。

（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

（2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

（三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是   （填字母）。

a. 造成水体污染    b. 引起人体中毒  

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是   （填字母）。

a. 盐酸   b. NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是   。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) =   mol/L。  

24、某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：

(1)该有机物的实验式为_______(写出计算过程)。

(2)该有机物的分子式_______。

25、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治SO2对环境的污染。

①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：___________。

(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

②空气样品中SO2的体积分数为___________。

26、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题。

（1）元素③的名称是__,元素⑨的元素符号是____,元素④形成的单质具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:____（用化学式表示）。

（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:_____。

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:_____。

27、现有下列物质：

①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦蔗糖晶体  ⑧熔融氯化钠

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_______。

（2）属于电解质的是_______。

（3）属于非电解质的是________。

28、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

29、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________________。

（2）装置中干燥管B的作用是______________________。

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是__________________________。

（5）步骤⑦的目的是__________________________。

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________________。

30、(1)3.6gH2O的物质的量是________mol，含有_________个水分子，含有_____molH，含有_____mol电子

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2分子数之比为____，原子总数之比为___，质量之比为___，密度之比为____。

(3)标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是_______mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是_______mol•L-1

(4)标准状况下，1.7gNH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同．

(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_______mol，RO2的相对分子质量为_______

31、硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、回答下列问题：

(1)已知：。

①当参加反应的硫粉的质量为_______g时，发生上述反应放出的热量为。

②此时生成的气体体积为_______L(气体已换算成标准状况)。

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。

①已知反应：。每断裂键时，该反应放出的热量，则该反应中的_______。在_______(填“低温”或“高温”)条件下有利于该反应自发进行，判断的依据是_______。

②在下，黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，完全燃烧生成和时，放出的热量为，写出燃烧的热化学方程式______：理论上黄铁矿(的含量为，杂质不参与反应)完全燃烧生成的物质的量为_______，转移的电子数为_______。

(3)将某工业废气中的排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨的浓度。将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式可正确表示与溶液反应生成的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

32、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，受热易分解。亚氯酸钠制备及部分性质实验如图：

已知：①固体A为两种含氯盐组成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。

请回答：

（1）双氧水的电子式为___，固体A的成分是___（用化学式表示）。

（2）反应I的离子方程式为___。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为___。