湖北省荆州市2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是

A．H3PO2属于二元酸

B．H3PO2属于三元酸

C．NaH2PO2属于酸式盐

D．NaH2PO2属于正盐

2、下列说法正确的是

A．图甲：a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

B．图乙：可以用来测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)

C．图丙：可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响

D．图丁：向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

3、不属于同一主族的元素是（   ）

A. F  Cl B. C  Si C. O  S D. N  Br

4、汽车尾气无害化处理时发生反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，且降温反应物的转化率增大。下列说法正确的是（   ）

A.该反应△H＞0

B.降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小

C.增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染

D.升高温度，该反应的平衡常数K将减小

5、用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，不正确的是

A．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

B．乙醇中的水(CaO，蒸馏)

C．甲烷中的乙烯(溴水，洗气)

D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和溶液，分液)

6、1mol CO和1mol CO2具有相同的（ ）

A. 分子数 B. 原子数 C. 质量 D. 氧原子数

7、下列有关有机物的说法正确的是

A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C．2-甲基丁烷也称异丁烷

D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

8、在如图所示的装置中，不能构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

9、三氯化氮()常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于的说法中正确的是

A．它是一种非极性分子

B．已知中N元素为−3价，所以水解产物为和HClO

C．其挥发性比小

D．它能以配位键与结合，生成

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-

D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-

11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. SiO2H2SiO3（aq）Na2SiO3

B.

C.

D.

12、下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（  ）

A. pH=12的溶液： 、、、

B. 甲基橙为橙色的溶液： 、、、

C. 使石蕊试液变红的溶液： 、、、

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： 、、、

13、已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）  ΔH＝－41 kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中不正确的是（   ）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等

14、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。

已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，溶点107-111°C。下列说法中正确的是

A．装置B可选择①或②

B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c

C．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏

D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢

15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体一定是CH2=CH2

B．一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出，说明Cu与稀硫酸发生了反应

C．向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，该盐中含

D．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5 min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀，说明淀粉没有发生水解

16、当溶液中XO和SO的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为(　　)

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

17、某学习小组利用过氧化氢的分解反应探究影响反应速率的外界因素。实验设计如下：

下列说法错误的是

A.设计实验I、Ⅱ的目的是探究温度对反应速率的影响

B.设计实验I、Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响

C.t4＜t3

D.无法比较t1、t2、t3的大小

18、下列方程式的有关表述正确的是

A．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

B．Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液：CO+H+=HCO

C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O

19、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该元素原子最外层共有3个电子

B. 该元素位于第5周期ⅡA族

C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道

20、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法错误的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14

B．Cl2是该反应的还原产物

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．由此反应可知还原性：HC1＞CrCl3

21、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

（1）聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH2===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A．分子式为C18H34O2

B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式： ___________。

（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是__________________。

（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：_________________。

22、T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（s）　ΔH＜0（m、n、p、q为最简整数比）。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v（C）＝______________。

(2)m、n、p、q的最简整数比为________。

(3)在该温度下K= ___________（填数值）。

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

(5)T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v正_____v逆（填“＞”“＜”或“＝”） 。判断的依据是_________。

23、（1）有机物的结构与性质密切相关。

①苯属于_____（填字母）

a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃

②鉴别苯和甲苯适宜的试剂是_______（填字母）

a.水   b.KMnO4酸性溶液   c.NaOH溶液

（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）。

①鞣花酸的分子式为____________

②鞣花酸分子中含氧官能团为_______和______（填名称）

③1moL鞣花酸最多可与__________moL Br2发生取代反应；1moL鞣花酸最多可与含______moL NaOH的溶液发生反应。

24、硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

25、碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

(1)苯是____烃(选填“饱和”或“不饱和”)，写出证明上述结论的一个化学方程式：_________

(2)乙炔三聚可以得到苯或二乙烯基乙炔()，鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是____________

(3)将上述试剂加入苯中，充分振荡后能观察到的现象有______、______

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)⑧的原子结构示意图为_________。

(2)②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。（填化学式）

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次___________。（填“增大”“减小”或“不变”）

27、实验室配制溶液。

(1)配制0.100mol/L的Na2CO3溶液500mL，需用__称出碳酸钠固体__克；再把已称好的碳酸钠固体放入__中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液沿__注入__中，并用适量蒸馏水洗涤2~3次后也转移，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下2~3cm处，改用__滴加蒸馏水到刻度，使溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切；把瓶塞盖好并摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此溶液的物质的量浓度为__。

(2)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是__(填写字母)。

A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液

B．定容时仰视刻度线

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．定容时俯视刻度线

28、含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题：

（1）氯原子的原子结构示意图___；氯离子的电子式___。

（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____（写名称），漂粉精的主要有效成分是___（写化学式）。

（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____。

（4）工业上将含有氯气的尾气通过___进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____。

a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂

（5）写出氯气的两种用途____、____。

29、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250 mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000 mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。

（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___。

（3）b和c两步操作不可以颠倒的原因是：___。

（4）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___。

（5）测得c(I−)=___mol·L−1。（写出计算过程）

30、冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=__。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__0。（填“>”、“=”或“<”）

31、丙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用丙烷直接催化脱氢和氧化脱氢两种方法制备。丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性。回答下列问题：

(1)丙烷直接催化脱氢：分别向0.01MPa和0.1MPa恒压容器中通入1mol丙烷发生催化反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。不同温度下测得平衡转化率如图所示。

①反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点对应C3H6的平衡浓度c(A)____c(B)；两点对应的平衡常数KA____KB。

②570℃、0.01MPa下，用p表示容器内压强，Kp为压强平衡常数，若C3H8的平衡转化率为x，则x2=_____(写出含p、Kp的表达式)。

③570℃、0.01MPa下，反应达到平衡后，再充入2molC3H8(g)和3molC3H6(g)，该脱氢反应将____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(2)丙烷还可与逆水煤气变换(RWGS)耦合进行氧化脱氢：CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。反应体系中耦合机制为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。与直接脱氢相比，此方法的优点是____(写出一点即可)。

32、钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为。

(1)基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。

(2)钛的一种常见化合物是。该物质中含有σ键的数目为___________，配体的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于，原因是___________。

(3)常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________。

(4)的结构如图所示，(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为)，则配体中含有的大π键应表示为___________。

(5)氮化钛()晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________。