海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. HCO3﹣   B. NO3﹣    C. H+   D. Fe3+

3、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）

A.活化分子一定能发生有效碰撞

B.反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂

C.有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞

D.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

4、下列操作对应的现象符合事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加H2O2，另一支中加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论合理的是

A．氯化钡显两性

B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4

C．两支试管中的沉淀都是BaSO3

D．SO2与水生成的亚硫酸被H2O2氧化为硫酸

6、下列各项表述正确的是(   )

A. 次氯酸的电子式：

B. H2S电离的方程式为：H2S 2H+＋S2-

C. 氯气水反应的化学方程式：Cl2 + H2O2H++Cl-+ ClO-

D. H2O2的结构式：H—O—O—H

7、下列关于有机物的说法，正确的是(　　)

A.棉线和蚕丝都能水解生成葡萄糖

B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

C.1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl

D.乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去

8、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

9、氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于(　　)

A. 碱性氧化物    B. 酸性氧化物

C. 两性氧化物    D. 混合物

10、已知：，。时，几种物质的的值如下表：

、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时，的平衡常数

11、已知：和的标准燃烧热分别为和。反应，其中为

A． 

B． 

C． 

D． 

12、一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的

A.实验

B.比较

C.观察

D.分类

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O=HClO＋HSO

B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O

C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓

14、下列反应中，不属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

15、35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）

A. 35Cl 原子所含核外电子数为 18   B. 1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02×1023

C. 7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 L   D. 35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g

16、下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）

A．水沸腾汽化

B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠

D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

17、下列转化不能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

18、如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是

A. X是正极，Y是负极 B. X是负极，Y是正极

C. CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. CuSO4溶液的pH保持不变

19、某溶液中含有、、、等离子，加入少量的固体后，离子数目保持不变的是

A．

B．

C．

D．

20、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A．加水稀释稀醋酸溶液过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增大，电离平衡常数不变

B．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合后显酸性

C．配制溶液时，先将固体溶于适量浓硝酸中，再用蒸馏水稀释

D．若向溶液中加入少量，则溶液中减小

21、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

⑴氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5 kJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值是________（保留两位小数）。

⑵某些科学家对以下3个反化学反应很感兴趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科学家研究上述反应意义在于________。

22、写出下列物质的电离方程式：

NH4NO3___________，Ba(OH)2___________，Fe2(SO4)3___________，Ca(HCO3)2___________。

23、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________________，在导线中电子流动方向为___（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为_____

24、铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。回答下列问题：

(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCr2O4)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为______。

(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2杂质，请完成除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH)3是两性氢氧化物)。

②由CrCl3溶液得到CrCl3•6H2O，除去其结晶水的操作是______。

(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO，写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式______。

(4)CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，Cr2O可以用来检验H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(蓝色)+5H2O。

①CrO5中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。

②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。

a.稀盐酸        b.稀硫酸       c.氢碘酸        d.磷酸

25、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍  b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变   d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

26、根据要求写出方程式：

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式____。

(3)氧化铝和酸反应的离子方程式____。

(4)氢氧化铝和碱反应的离子方程式____。

27、元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

（1）Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。

（2） Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。

（3） 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

① 基态X2＋的电子排布式是____________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。

（4） 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

28、(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

29、铜是不活泼的金属，常见有、价。为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：

第一组：

完成下列填空：

(1)写出试管1中发生反应的离子方程式。___________

(2)试管2，预测步骤ⅱ后溶液不应呈红色，依据是___________。

(3)经测定试管2中得到的白色沉淀是。

对生成有两种猜测：

猜测①和反应生成，根据___________，推知这一猜测错误。

猜测②生成白色沉淀是因为：。再请结合步骤ⅱ溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因。___________(用离子方程式表示)

第二组：水合肼和碱性铜氨溶液混合反应，生成铜。

(4)水合肼溶液显弱碱性，其电离与相似，写出水合肼的电离方程式：___________。

(5)将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向___________。

(6)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的优点是___________(任写一点)。

30、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I－＝I3－，已知还原性HSO3－＞I－)。

(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3－)＝________mol

(2)若1＜a＜1.2时，则溶液中SO42－与I－的物质的量之比为________(用含a的表达式)

31、采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计)，其流程如下：

回答下列问题：

(1)①“操作I”为_____，在实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有_____。

②在实验室利用“操作I”的装置洗涤难溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液与Ag反应的产物有AgCl和O2，则该反应的化学方程式为____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺点是___（写出一条即可）。

(3)已知Ag2O在酸性条件下能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上  述过程设计为一种电化学装置，以回收电极材料中的金属Ag。则此电池的正极反应式为_____。

(4)已知室温时，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。计算反应Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常数K=_____。（保留两位有效数字）

32、“嫦娥五号”首次实现我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、O等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为_______，基态钛原子的核外电子有_______种空间运动状态。

(2)硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，可用于飞船零件保护，其结构如图所示。硅油中碳原子的杂化方式为_______杂化，C、Si、O的第一电离能由小到大的顺序是_______。O-Si键的键能比C-Si键的键能_______(填“大”或“小”)。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl2可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。

①溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，写出的结构式：_______。

②1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)、B为(1，1，0)、C为(0，1，1)，则D原子的分数坐标为_______。晶体中P原子位于由Cu原子形成的_______空隙中，该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为_______g/cm3 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。