辽宁省朝阳市2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．乙烯的电子式为

B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

2、如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

3、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （  ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

4、下列所指物质一定属于纯净物的是

A. 常温下的二氧化氮气体

B. 分子式为CH2Cl2的物质

C. 标准状况下，按体积比为1:1混合的NH3和水

D. 只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

5、下列可作为工业上盛放浓硝酸的罐体材料的是

A．Pt

B．Cu

C．Mg

D．Al

6、下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

7、用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到56.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（   ）

A.阳极只收集到Cl2

B.电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强

C.整个过程中共转移电子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

8、恒温下，在容积固定为10 L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B．5~10 min内，用C表示的平均反应速率为0.012 mol/ (L·min)

C．5 min时，A的物质的量浓度为1.6 mol/ L

D．反应起始时向该密闭容器中充入少量氦气(不参与反应)，反应速率增大

9、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是()

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)

10、若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA

B．1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为2NA

C．将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

11、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O

B. 在熔融电解质中，O2－向负极定向移动

C. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

D. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

12、利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A．光电池能将电能转化为光能

B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同

C．阳极区发生的电极反应为

D．再生池中发生的反应为

13、T℃时，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）

A．pH＝6的溶液

B．含有H+的溶液

C．c（H+）＞c（OH﹣）

D．能与金属A1反应放出H2的溶液

14、下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是

A. 乙烷    B. 乙醇    C. 甲苯    D. 氯乙烯

15、下列应反应中，属于吸热反应的是(   )

A．燃烧木炭取暖 B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应     D．生石灰与水反应制取熟石灰

16、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是(  )

A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性

B.新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体

C.医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

17、下列有机化合物的分类正确的是(  )

A.CH3CH2O-CHO   醛

B.   氯代烃

C. 芳香醚

D.   酚

18、我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(，其中碳和氮元素化合价相同)和。新型陶瓷材料氮化硅可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。上海交通大学研制的碳化硅(SiC)增强铝基复合材料，已成功应用于多颗“北斗”导航卫星。镁合金材料应用于制造卫星上的重要构件，能带来巨大的减重效益，降低航天器的发射成本。工业废气中的氮氧化物达到一定浓度时对人体会造成伤害。已知：。MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将“固定”，从而去除废气中的。被“固定”的经处理可全部转化为，过程示意如图。下列说法不正确的是

A．MOFs材料将 “固定”的过程属于氮的固定

B．图示中转化为的反应为

C．每获得0.4mol 时，转移电子的数目约为

D．MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点

19、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是(   )

A.装置②中试剂可以是稀澄清石灰水 B.收集氧气应选择装置a

C.装置③的作用是干燥O2 D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

20、下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是

A. 1 mol NH4+的质量为18 g·mol-1

B. SO2的摩尔质量为64 g•mol-1

C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D. 一个水分子的质量约等于 g

21、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

（1）画出装置图，并标明各部分材料名称_______。

（2）负极材料____，正极材料_______，电解质溶液是______。

（3）写出电极反应式：

负极：_____________________；

正极：__________________________。

22、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的浓度之比是___________。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的溶液反应的离子方程式：___________。

(3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近___________(填序号)。

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，测得容器中含有0.5mol，0.2mol，0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是___________ (填序号)。

A．0.6mol，0.5mol，0mol

B．0mol，0mol，1.2mol

C．0.6mol/L，0.5mol/L，0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数___________。

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

23、按要求回答下列问题

（1）立方烷 的六氯代物有_________种。

（2）甲基的电子式 ________________________。

（3）的系统命名________________________________________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是______________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH  ④ (CH3)2CHCH2CH3

24、根据所学知识，回答下列问题：

(1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是____，可用____(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。

①该反应中还原剂是____(填化学式，下同)，还原产物为____。

②当反应中有1molK2FeO4生成，转移电子的物质的量为____mol。

(3)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____；将19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl-的物质的量浓度为____。

(4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是____，装置D中的分液漏斗在使用之前应该____，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

25、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由 ．

26、下列说法正确的是（  ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物

⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

27、Ⅰ、回答下列问题：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH为_______。

（2）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝___，该温度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

（5）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。

28、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl  ②MgCl2   ③H2S  ④Na2O2   ⑤MgO  ⑥Cl2   ⑦NaOH  ⑧CH4    ⑨NH3   ⑩CO2

（1）仅含有共价键的是_____；既有离子键又有共价键的是_____(用序号表示）

（2）离子化合物有_____；共价化合物有______（用序号表示）

（3）MgCl2 的电子式______；NH3 的电子式_____；Na2O2 的电子式_____

29、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

30、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为 ____________mol。

(2)该气体所含分子总数为 ________ 个，所含原子总数为 ________ 个。

(3)该气体在标准状况下的体积为 ____________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

31、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。

②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。

(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___________。

(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。

步骤Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是___________。

(3)“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是___________。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___________。(须使用的试剂：6mol·L-1NaOH溶液、干冰、蒸馏水)

(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

已知过程中发生的反应为：5C2O＋2MnO＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

①滴定终点的现象是：___________。

②计算该产品中MnO2的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。

32、醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

（1）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式___。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是___、____。

（3）写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式______。

（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____。

（5）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为____mol。