辽宁省朝阳市2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、K+、I-、CH3COO-

B．常温下，pH＜1的溶液中：Fe3+、Al3+、、

C．澄清透明酸性溶液中：、Na+、Fe2+、

D．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K+、、

2、下列变化属于吸热反应的是

A．煅烧石灰石

B．浓硫酸稀释

C．NaOH和稀硫酸反应

D．燃烧木炭取暖

3、下列各实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关

B．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素。

C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

5、A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)， 下列说法正确的是

A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构

B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．C中的碳氢元素的质量比为1：1

D．D能使溴水因反应而褪色

6、下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO

C.石灰石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

7、下列关系不正确的是

A.离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ B.非金属性：I＞Br＞Cl

C.原子半径：Na＞P＞O＞F D.金属性：Rb＞K＞Mg＞Al

8、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A.Pb2+的浓度分数先减小后增大

B.c(NO)与c(Pb2+)的比值减小后增大， pH> 10后不变

C.pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在

9、常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是

A．HY为弱酸

B．HX溶液的pH＜1

C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+)

D．乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)

10、己知NA表示阿伏加徳罗常数。下列叙述正确的是（   ）

A. 15g甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA

B. 标准状况下，1L庚烷所含碳原子数为(7/22.4) NA

C. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

D. 乙烯和乙酸的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

11、某兴趣小组设计右图微型实验装置，下列有关描述不正确的是

A. 断开K1,闭合K2时,总反应的离子方程式为2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B. 关闭K2、打开K1，一段时间后，发现右侧试管收集到的气体比左侧略多，则a为负极，b为正极

C. 关闭K2、打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现右侧试管内溶液变红色，则为b负极， a为正极

D. 关闭K2、打开K1，一段时间后，再关闭K1、打开K2，电流表指针偏转

12、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝E

B.若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

14、下列反应属于氧化还原反应的是

A．NH3+HCl=NH4Cl

B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

C．CuO+H2Cu+H2O

D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

15、下列有机物的命名正确的是(  )

A.2—乙基戊烷 B.1，2—二甲基丁烷

C.2，4，4—三甲基戊烷 D.2，3—二甲基—4—乙基己烷

16、下列叙述中，正确的是（   ）

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA

C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1

17、下列反应中，水作还原剂的反应是

A.CaO + H2O → Ca(OH)2 B.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

C.2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D.2Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + O2↑

18、下列离子的检验方法合理的是

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe2+

B.向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe3+

C.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

19、下列关于有机物的认识正确的是

A．C2H6与氯气取代、C2H4与HCl加成，均可得到纯净的C2H5Cl

B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

C．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸氢钠溶液除去杂质

D．向淀粉水解后溶液立即加入银氨溶液并加热无明显现象，无法判断淀粉是否水解

20、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N2的转化率 a1=_____；

②若向该容器中再加入 1molN2和 3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则a2_____a1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)对于反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P1、P2 的大小关系：P1_____P2(填“>”、“<”或“=”)。

②该反应的平衡常数 K 的表达式为_____ ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是_____。(填写相应字母)

A．使用高效催化剂   B．保持容器体积不变加入惰性气体  C．保持容器体积不变加入 O2 D．降低温度E． 压缩容器体积

(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H 2 将 NO2还原为 N2。

 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67kJ/mol

则 H2还原 NO2生成 N2的热化学方程式是_____

22、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成; 再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

A.Cl-   B.NO3- C.CO32- D.OH-

23、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。

(1)图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。

(2)工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。

(3)溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。

(4)实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。

24、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

(2)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

(3)MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有_______个Mg2+，由与Mg2+最近的O2-围成的空间几何构型为_______。

(4)Cu晶体中原子堆积方式如上图所示，则该堆积方式为_______，CaCl2晶体中Ca2+的配位数是_______。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是_______分子外(填“极性”或“非极性”)，还有一个重要的原因是_______。

25、(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是___________．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___________方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___________态．

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

(1)滴定时，KMnO4标准液应装在   式滴定管中

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________

(3)通过上述数据，计算出x=___________

讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

26、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)W在元素周期表中的位置为___________。

(2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：___________。

(3)M位于第四周期，与W同族。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。

A．M的最高正化合价为+7价               B．的还原性比强

C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W               D．稳定性：

②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。(用含M的化学式表示)

27、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

（1）商家承诺本食品绝不含任何防腐剂，___________（填“有”或“没有”）存在虚假宣传。

（2）配料中，富含维生素的是______________（填序号，下同），

属于调味剂的是________________，

属于着色剂的是________________，

富含油脂的是__________________。

28、某有机物A的结构简式为：

（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是____________。

（2）A与新制Cu(OH)2反应时，A与被还原的Cu(OH)2的物质的量之比是___________。1molA最多能消耗____________mol Cu(OH)2。

（3）A与过量的NaHCO3反应时，A与NaHCO3的物质的量之比是____________。

29、Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．

某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；

（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；

（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．

（4）F装置所起的作用______．

Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；

（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1．

30、100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。

31、已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。

(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

32、1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。

(1)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K____Cr (填“＞”或“＜”)。

(2)氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出Cr3+基态核外电子排布式为____；CrN 晶体类型与 NaCl 晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是____。

(3)Cr3+可与很多分子或离子形成配合物， 如图配合物中 Cr3+的配位数为_________，配体中采取sp3杂化的元素是__________。

(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：CrA在O1、O2、O3、O4、O5、O6 构成的八面体空隙中)。

①该氧化物的化学式为 ______。

②该晶胞有 _____%八面体空隙未填充阳离子。

③已知氧离子半径a cm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为____g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。