山东省聊城市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（   ）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（   ）

A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。

3、下列实验操作正确的是

A. 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B. 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯

C. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

D. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

4、有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)＜r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的m、n均为正整数)，下列说法正确的是

A．若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属

D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体

5、从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是

A．分子式为

B．常温下易溶于水

C．可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．1mol该化合物发生水解反应最多消耗6molNaOH

6、葡萄糖（CH2OH(CHOH)4CHO）中手性碳原子的数目是

A. 3   B. 4   C. 5   D. 6

7、在1.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间

B．0~ t2 min内，v (H2) = mol·L−1·min−1

C．t2 min时，N2的转比率为40%

D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH3

8、从海洋微生物中提取到一种具有抗癌潜质的化合物Pat A，其结构如图。下列说法错误的是

A．Pat A易溶于水，其溶液能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Pat A分子中原子的杂化方式共有2种

C．Pat A分子左边区域能够扭动，右边区域则不容易扭动

D．1mol Pat A最多可以与2mol NaOH发生反应

9、“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是

A．玉米、红薯

B．鲜奶、豆浆

C．苹果、西红柿

D．牛油、奶油

10、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为(   )

A. 2n+3m-a B. m+2-a C. n+m+a D. m+2n+2-a

12、下列关于化学反应的描述正确的是

A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

C. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

D. 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32—＋2HClO

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（   ）

A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y

C.最简单氢化物的稳定性：X＜Y

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

14、已知在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示：

下列说法中正确的是

A．该反应的

B．Q点的消耗速率大于生成速率

C．温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大

D．温度是时，反应的平衡常数为100

15、下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是。

A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2

B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2

C．H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3

D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4

16、已知：

反应1

反应2

下列说法不正确的是

A．反应1和反应2中都作氧化剂

B．反应2中既是氧化产物又是还原产物

C．等质量的发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等

D．反应2中氧化产物比还原产物多时，生成

17、下列化学用语的书写正确的是

A．CO2的比例模型：   B．氮气的电子式：

C．S原子结构示意图：   D．8个中子的碳原子的符号：12C 

18、下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．葡萄糖分子式：C6H12O6

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．氮气的结构式：

19、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙烷可以发生取代反应和加成反应

B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烯和甲苯

C．邻二甲基环己烷()的一氯代物有4种

D．乙酸和汽油均能和氢氧化钠溶液反应

20、将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．8.0g

21、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

22、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。

(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。

(4)的电子式为___________；的结构式为____________。

(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。

(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。

23、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

A. HA+HC2-(少量) = A-+ H2C-   B. H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA C. H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C

请回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是______。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是____；最难结合质子的是____。

(3)下列反应的离子方程式正确的是（_____）

A. H3C+3A-=3HA+C3-   B. HB-+A-=HA+B2-

(4)完成下列反应离子方程式

A. H3C+OH-(过量)=_______  B. ___HA(过量)+___C3-=____

24、（1）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为___________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

（2）①利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。

②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS再与NaVO3反应的化学方程式为____________。

25、我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co−N−C)，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子排布式为______，N、C、Co中第一电离能最大的是______(填元素符号)。

(2)在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是______。

(3)氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。

(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。

26、（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。

（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。

27、某品牌的“84消毒液”的部分标签如下图。回答下列问题：

(1)工业上制备该“84消毒液”的基本反应原理是氯气与烧碱的反应，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)该“84消毒液”的功能有___________(填标号)。

a.环境消毒　　　　b.器物杀菌　　　　c.织物漂白　　　　　d.发酵食物

(3)测定溶液中NaClO含量的方法有：在淀粉KI酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，再用一定浓度的标准溶液滴定，涉及的反应如下：

i.

ii.

①配平反应i：___________。该反应说明NaClO具有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。

②反应ii中I-是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(4)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸可增强漂白效果，请用化学方程式解释其原因___________。

28、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

A.   B.

C.   D.

29、青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，操作Ⅱ的名称是_________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯   D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，   其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃  B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

30、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g)   △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

31、在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s 。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度 c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

32、工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、CuSe、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如图：

已知：①TeO2是两性氧化物。②Se和TeO2的物理性质如表。

(1)为提高“培烧”时原料的利用率，可采取的措施有_______(写一条即可)。

(2)过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______。若“沉碲”后所得溶液的pH为5，此时溶液中_______。(已知：H2TeO3的，)

(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到，然后加入溶液进行还原，还原碲的离子方程式为_______。“酸溶”也可改为“碱溶”再电解得到碲片，则电解时阴极电极反应式为_______。

(5)制硒时，过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______。