新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含、，少量的、、、、)制备碳酸锂的一种工艺如图所示：

资料：微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。

下列说法正确的是

A．工序③和工序④顺序可互换

B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率

C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果

D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是和

2、金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如右图(转折点为碳原子，其他位置氢饱和)所示，则与金刚烷互为同分异构体的是(　　)

A．

B．

C．

D．

3、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是

A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-

B. 先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋

C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+

D. 溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-

4、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极

B.反应能自发进行，该反应的

C.氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为

D.常温下，，欲使溶液中，需调节溶液的

5、如果Fe3＋、、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

A．Na＋

B．

C．

D．Cl-

6、某溶液中所含离子的浓度如下表，则a值为

A．0.1

B．0.3

C．0.5

D．0.7

7、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液③30mL0.40mol/LHC1溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（   ）

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

8、为了提取饱和碘水中的碘单质，下列实验操作中不需要的步骤是

A. B.

C. D.

9、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化

B.向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水： 胶体

C.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念

D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

10、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．乙醇燃料电池的优点是无毒，缺点是不可再生

B．电池工作时，负极区溶液的pH增大

C．的加入降低了正极反应的活化能

D．2mol被完全氧化时，有3mol被还原

11、下列四种酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（    ）

A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液 B.20℃30mL3mol/L的盐酸溶液

C.20℃20mL4mol/L的醋酸溶液 D.20℃10mL2mol/L的硫酸溶液

12、25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+1451.52 kJ·mol-1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76 kJ·mol-1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O  △H=-22.68 kJ·mol-1

D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-725.76 kJ·mol-1

13、可判断某溶液呈中性的依据是（ ）

A．溶液的c（H+）＝10-7 mol/L  

B．溶液的溶质为盐

C．溶液中既含有H+又含有OH-

D．混合溶液中，pH＝－

14、我国从2000年起逐步用替代氯气对水进行消毒，工业上常用制备，下列说法不正确的是

A．中氯元素为价

B．是氧化剂，是还原产物

C．每生成转移电子数为

D．的电离方程式为

15、与12克尿素[]所含氮元素质量相同的是

A．标准状况下4.48L

B．12g

C．0.4mol

D．0.02mol

16、下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是

A．漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒剂

B．小苏打，，做发酵粉

C．碱石灰，，做干燥剂

D．铝热剂，和Fe，冶炼金属

17、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＞0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

18、原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W-与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：X>Y>Z>W

B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物

D. 由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键

19、钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是：

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

D．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg

20、下列说法正确的是

A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定

B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1

C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)     =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键

21、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完或下列问题：

(1)请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。____________

Na 高压钠灯

Na2O2食品调味剂

NaHCO3供氧剂

NaCl 膨松剂

(2)金属钠非常活泼，放置在空气中会迅速变暗生成___________(填化学式)，在加热条件下会与氧气反应，该反应的化学反应方程式为___________，将钠加入到水中，该反应的离子反应方程式为___________，在方程式上用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(3)为了验证Na2O2与H2O的反应，某同学做了如图所示的实验。该反应的化学反应方程式为___________，证明该反应气体产物的操作和现象为___________。

(4)从类别角度分析由Na2CO3制备NaCl可以选择的反应有___________、___________(用化学方程式表示)。

22、(1)除去生石灰中的石灰石，方法是___________。

(2)除去甘油中的水，方法是_____(甘油易溶于水，沸点为 182℃)。

(3)除去混合在植物油中的水的操作称___________；回收碘的CCl4溶液中的 CCl4用___________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称_____。

23、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在生活生产中有重要应用：

(1)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的___性。

②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出___性。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，氧化剂是___、还原剂是___、氧化产物是___、还原产物是___。

(3)配平下列氧化还原方程式：

① Fe+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O___。

② CO+ Fe2O3= Fe+ CO2___。

③ SO2+ Cl2+ H2O= H2SO4+ HCl___。

④ K2S+ HNO3= KNO3+ NO↑+ S↓+ H2O___。

24、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①②③④⑤⑥⑦。

I.醇：____；醛：____；羧酸：____(填序号)。

II.②的官能团的名称为____；④的官能团的名称为____。

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有____种(含顺反异构)。

(3)的名称为：_____；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式____。

(4)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(I)、(II)。

①这两种结构的物质在性质上的区别表现在：(II)能____(填字母)，而(I)不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化          b.与溴水发生加成反应

c.与溴发生取代反应                    d.与氢气发生加成反应

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的空间结构：。该结构的二氯代物有____种。

25、油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

(1)H2O2与反应生成和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。

26、氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），

试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________

③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为    （填字母）。

A．调节悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

b极的电极反应式为____________________。

27、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___________ L。

(4)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计)___________

28、电影“永不妥协”讲述一名女律师偶然发现美国最大的水电煤气公司非法排放含铬的有毒污水，引起当地居民患致命疾病，水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS-、S2-可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2-能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。

①在pH=9的水溶液中CrO与HS-反应的离子方程式为___________。

②25℃时用过量S2-还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。原因可能是___________；验证的实验方法是___________。

(2)铬渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一、

碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。

①铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是___________。(写一点)

②请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：___________

Cr2O＋S2-＋H2O=Cr(OH)3↓＋S2O＋OH-

(3)CrO3大量地用于电镀工业中，CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①B点时剩余固体的成分是___________(填化学式)

②从开始加热到750K时总反应方程式为___________。

29、回答下列问题

I.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

A.   B.   C.     D.

(1)请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

①从碘水中提取碘_______；

②除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_______；

③用自来水制取蒸馏水_______；

④与海水晒盐原理相符的是_______。

(2)写出装置D中仪器的名称：①_______，②_______。装置D中冷却水的进水口是_______(填f或g)，若使用温度计，则温度计水银球的位置是_______。

II.用Na2CO3∙10H2O固体配制240mL0.1000mol/L的溶液，步骤如下：

①把称量的Na2CO3∙10H2O固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，恢复至室温。

②把①中所得溶液小心转入容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答下列问题：

(3)操作步骤的正确顺序为_______ (填序号)。

(4)在配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪有_______。

(5)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_______。

a. 称取6.9g的Na2CO3∙10H2O固体进行配制

b. 定容时仰视刻度线

c. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

d. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，重新配制

e. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干，直接进行溶液配制

f. 称量时，所使用的砝码生锈

30、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的所有可能的结构简式。

31、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行在工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。实现可持续发展。

(1)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应过程的能量变化如图所示

①补全上图：图中A处应填入__________。

②该反应需要加人钢-锌基催化剂。加人催化刺后。该反应的△H_______(填“变大”“变小”“不变”)

③为提高CH3OH的产率。理论上规采用的反应条件是________。(填字母)。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(2)250℃，在恒容密团容器中由CO2催化氢化合成CH3OH(g)。如图为不同投料比(n(H2)/n(CO2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填CO2或H2)。

(3)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料。实骑侧得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比。甲醇作为燃料的优点是_______。

(4)250℃在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2，和催化剂。10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol∙L-1

①10min的平均反应速率v(H2)=______；

②该温度下平衡常数K的数值为_____(结果保留两位小数)。

32、地球上氮的循环有两条路线：自然界中氮的循环和人类活动中氮的循环，人类活动中氮的循环除给人类带来方便外，对环境也产生了一定的危害。回答下列问题：

(1)自然界中闪电时会产生NO，NO迅速被氧化为。NO2具有氧化性，可氧化。

催化氧化生成的能量变化曲线如图所示：

则x=_______，的活化能为_______。

(2)工业生产硝酸，简先通过氨催化氧化制备NO。以NH3、O2为原料制备NO的反应如下：

主反应：

副反应：

已知NO的选择性。

向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入、，发生上述反应，测得相同时间内、不同温度下NO、N2的物质的量变化如图所示：

氨的催化氧化选取的最佳温度为，分析采用该温度的优点：_______；测得时，容器中含有0.02 mol N2，则该温度下，主反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)；520℃时，NO的选择性为_______%(保留小数点后一位)。

(3)应用电解氧化吸收法可将工业废气中的氮的氧化物转化为硝态氮，电解液分别为Na2SO4溶液(0.08)、NaCl溶液(0.1)(pH均调至9)，分别接通直流电源，通入NO，测得NO的去除率与电流强度的关系如图1所示；NaCl溶液作电解液时，溶液中有关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①Na2SO4溶液为电解液时，电解生成H2O2，则阳极反应式为_______，H2O2氧化吸收NO的离子方程式为_______。

②电解NaCl溶液的产物_______(填离子形式)作为主要氧化剂吸收NO。电流强度大于4A时，NO的去除率明显降低的原因是_______。