山东省聊城市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．鸢尾酮可能与某种酚互为同分异构体

B．鸢尾酮分子中有2个手性碳原子

C．鸢尾酮能发生银镜反应

D．鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为

2、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．KOH

B．Na2CO3

C．AlCl3

D．CaO

3、是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．时，的电离常数的数量级为

B．时，溶液中

C．

D．时，溶液存在关系：

4、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA

5、观察下列模型，判断下列说法错误的是

A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2

B．晶体中和键个数比为

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．晶体堆积属于分子密堆积

6、下列说法正确的是

A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2

B. 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

7、某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。

下列说法正确的是

A.为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水

B.滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2

C.沉淀 B 的成分为 Al(OH)3

D.将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾

8、表中对于相关物质的分类全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列不属于毒品，但能增加兴奋度的是

A.吗啡 B.海洛因 C.冰毒 D.麻黄碱

10、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大

C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小

D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H ＜ -57.3 kJ/mol

11、下列关于化石燃料的说法错误的是(   )

A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B.含C20以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等

D.煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来

12、下列说法正确的是

A．混合物肯定由两种或两种以上元素组成

B．含氧元素的化合物都是氧化物

C．酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

13、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B. 1.0L 1.0mol·L－1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

D. 常温下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

14、轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯()与苯

A．均为芳香烃   B．互为同素异形体

C．互为同系物 D．互为同分异构体

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y与X同周期，Z是同周期中简单离子半径最小的元素，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数：Z＞W＞X＞Y

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．Z的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．简单氢化物的热稳定性：Y＞X＞W

16、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加人少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅

B．变为绿色

C．基本没有变化

D．变棕黄色

17、决定化学反应速率的最主要因素是

A．反应物性质

B．浓度

C．温度

D．催化剂

18、在水中加等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、、、Cl-，将该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(   )

A.35.5:108 B.16:1 C.108:35.5 D.8:1

19、下列有关说法不正确的是

A.含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n，n＞2

B.乙烯的电子式为：

C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定， 易发生断裂

D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

20、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g Na2O2阴离子个数为

B．的溶液中有的氯离子

C．1mol氯气与足量溶液反应时，转移的电子数为

D．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子数为

21、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285 kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1

④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为______________。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________。

22、以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

23、某化工厂利用CH4制取CO和H2，其生产流程如图。回答下列问题：

(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)  ∆H，一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则P1______(填“”“”或“”，下同) P2，∆H ______0。

(2)该流程中第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

①据上表信息分析判断，该反应的∆H ______(填“”“”或“”)0。

②写出第Ⅱ步反应的化学方程式：______。在830℃时，设起始时CO和H2O(g)的浓度均为0.10mol/L，在该条件下反应达到平衡时，CO的转化率为______。

24、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______(填电极名称)，判断依据：_______；铜电极的名称是_______，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_______(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_______；X电极的名称是_______。

25、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

26、(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈      色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过   。

(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般   组分金属，而熔点   组分金属。铜的合金主要有 、   、白铜等。铁的合金之一----钢可分为     和 两大类。

27、有以下9种物质： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH   g．Na2O2 h．NH4Cl   i．AlCl3

请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）

(1)不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(2)只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(3)只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(4)既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

28、常温下，现有下列6种溶液：

①0.1mol/L NaOH溶液                    ②的溶液        ③0.1mol/L 溶液                    ④0.1mol/L 溶液       ⑤0.1mol/L 溶液             ⑥的溶液

(1)①的pH=___________。

(2)六种溶液中水的电离程度最大的是___________(填序号)。

(3)①②等体积混合后溶液的pH约为___________(，忽略混合引起的体积变化)。

(4)②⑥等体积混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中离子浓度关系：___________2，(填“＞”“＜”或“=”)。

29、如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该硫酸的物质的量浓度为___mol•L-1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质实验探究时，需要90mL1.20mol•L-1的稀硫酸，现要用配置该浓度的溶液，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__；需要量取98%浓硫酸___mL进行配置。

(3)假设该同学用新配制的硫酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比计算所求体积偏小，则可能的原因是___(填字母)。

A．定容后经振荡、摇匀，液面下降

B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转移至容量瓶

C．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

30、(1)8gCH4中含___________mol分子，含___________个原子。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___________ 混合气体的平均相对分子质量为___________

(3)，其中还原产物是___________ (填化学式)

(4)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是___________(填序号)

A．3.56mol/L   B．4.33mol/L   C．5.00mol/L   D．5.23mol/L

31、磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)，为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如图(装置如图所示，夹持装置、加热装置等省略未画出)：

制备步骤：

I.在仪器A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4•7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03molLiOH•H2O，继续搅拌。

II.向反应液中加入少量抗坏血酸(维生素C)，继续搅拌5min。

III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

IV.冷却至室温，过滤。

V.用蒸馏水洗涤沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器A的名称是_____，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为_____(填标号)。

A.50mL          B.100mL        C.250mL        D.500mL

(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是______，以下能代替抗坏血酸使用的是_____(填标号)。

A.Na2SO3 B.铁粉        C.酸性高锰酸钾溶液

(3)若所加H3PO4、FeSO4•7H2O、LiOH•H2O恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：______。

(4)确定所得产品中未混有Fe(OH)3、FePO4杂质的方法是_____。

(5)干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1g，则LiFePO4的产率为_____%(保留小数点后一位)。

(6)某种以LiFePO4作电极材料的锂电池总反应可表示为LiFePO4+CLi1-xFePO4+CLix。放电时正极的电极反应式为_____。

32、高铁酸钾（K2FeO4）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：

ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，且﹢3价铁能催化该反应。

ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O2。

（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的_______。

（2）写出步骤①的离子反应方程式_________________________________ 。

（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是__________________________________。

（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：

请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：________________ 。

（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe3+浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：_________________________________________。

（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为______mol。