山东省聊城市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列微粒中只有还原性的是（   ）

A. F-、CO、Na   B. Na、I－、Zn

C. Fe2+、SO42-、NO3-   D. Fe3+、O2、H2O2

2、电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H2A电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-8。常温下，采用电位滴定法，用盐酸滴定Na2A溶液，滴定过程中，溶液电位U、pH随盐酸体积V的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．X点溶液显酸性

B．X、Y点水的电离程度相同

C．Y点溶液中： c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+)

D．X、Y点溶液中均存在： c(HA- )·c(OH- )＞c(A2-)

3、在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是

A．Ⅰ~Ⅱ：与反应生成NO

B．Ⅱ~Ⅲ：NO与反应生成

C．Ⅳ~Ⅴ：与生成，同时也存在NO与生成的反应

D．Ⅰ~Ⅴ：均明显存在的反应

4、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

5、水与下列物质反应时，水表现出还原性的是

A．Na

B．F2

C．Na2O

D．NO2

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+

B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．NaHCO3溶液中加入过量盐酸：HCO+H+=CO2↑+H2O

7、能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是(  )

A.天然气 B.电能 C.氢能 D.水煤气

8、已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（   ）

A.v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B.v(H2)=4.5mol·L-1·s-1

C.v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1

9、观察下表，空格中有机物的化学式及其一氯代物异构体的数目分别是

A．C5H12 8种

B．C5H10 5种

C．C5H12 3种

D．C6H10 8种

10、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）

A.活化分子一定能发生有效碰撞

B.反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂

C.有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞

D.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

11、下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应

B．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的

C．牙膏中加入氟化物可以防止龋齿，因此牙膏中氟含量越多越能保障人体健康

D．已知：，则氢气的燃烧热

12、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、短周期主族元素的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是

A．的简单离子半径：

B．形成的化合物水溶液呈碱性

C．简单氢化物的沸点

D．形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

14、下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是

A．该分子的最简式为：C7H10O5

B．分子中含有三种官能团

C．1mol该物质能与3molNaOH溶液反应

D．该物质能发生加聚反应

15、根据下表的数据，判断下列说法正确的是（   ）

A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比

B.晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大

C.NaF晶体比NaCl晶体稳定

D.表中物质CaO晶体最稳定

16、某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是

A．肯定只有SO2

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

17、有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A．五种

B．四种

C．三种

D．二种

18、对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A. 取代反应   B. CH2＝CH2＋ Br2CH2Br－CH2 Br加成反应

C. CH4＋Cl2CH3Cl ＋ HCl置换反应   D. 酯化反应

19、在催化剂作用下，向恒容容器中按物质的量比1∶1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下反应生成W：CH3OH(g)+R(g)W(g)       △H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．T1＞T2，△H＜0

B．维持T2不变，再向容器中充入1molW，新平衡时W的百分含量增大

C．vM正=vB正＞vA逆

D．240~300min时间内，T1和T2两个温度下平均反应速率相等

20、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物

质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1

C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

21、对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：a.过滤、b.蒸发、c.蒸馏、d.萃取、e.加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(填编号)

(1)提取碘水中的碘，用___________方法；

(2)除去食盐溶液中的水，可采用_____________方法；

(3)淡化海水，可采用__________方法；

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用____________方法。

22、硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为___g。

(2)配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为___，在使用该仪器前必须进行的操作是___。

(3)试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①定容时俯视刻度线___。

②转移前，容量瓶内有蒸馏水___。

③定容时水加多了用胶头滴管吸出___。

(4)取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是___mol·L-1。

23、非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。

(1)石英、焦炭在高温的氮气流中发生反应：。

①该反应的还原剂是_______，反应所涉及的元素中，非金属性最强的是_______。

②氮化硅()是一种性能优异的无机非金属材料，中氮元素的化合价为_______。硅元素在元素周期表中的位置_______。

③是一种酸性氧化物，与溶液反应的离子方程式为_______。

(2)一定条件下，含氮物质可发生如图所示的循环转化。属于“氮的固定”的是_______(填序号，下同)，转化过程中发生非氧化还原反应的是_______，反应④可由稀硝酸与镁反应实现，则该反应的离子方程式为_______。

24、下图是某一由、、组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：

（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A 加成反应           B 消去反应             C 氧化反应            D 酯化反应

（3）取该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________。

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。

25、一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(2)在的反应中，还原剂是___________，每有参加反应，被还原的为___________。

26、将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g）   2HI（g）  △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是   。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。

27、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________； 

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。 

（5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。 

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

28、有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用，其合成路线如下：

已知信息：

①C能发生银镜反应，E的相对分子质量比D大4，G的苯环上的一溴代物有两种

②

③2RCH2CHO

请回答下列问题：

（1）F的名称是__________，H含有的官能团是__________。

（2）A→B的反应类型是__________，F→G的反应类型是__________。

（3）C与银氨溶液反应的化学方程式是__________。

（4）K的结构简式是__________。

（5）符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种．

①芳香族化合物②与Na反应并产生H2③遇FeCl3溶液呈紫色，

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)

（6）参照已知信息和成路线，设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________。

29、长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

将上述方案补充完整：

①_____。

②_____。

③_____。

(2)若要使部分变质的FeSO4复原、方法是_____。(用离子反应方程式表示)

Ⅱ.利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

(3)请在( )内填写所需试剂或条件，在口内填写含铁物质的化学式：

a._____；b._____；c._____；d._____；e._____。

(4)若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_____。

Ⅲ.FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

(5)由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由：_____。

30、（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。

（2）3.01×1023个S约含_____mol S，其质量为_____g。

（3）49 g H2SO4约含有_____个H，共含有_____个原子。

31、利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：、、可与、组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。

(1)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式___________；废渣Ⅰ的主要成分是___________。

(2)精制Ⅰ加入后，写出相关的离子反应方程式：___________，___________。(结果不用化简)[已知]

(3)精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，过小时影响除磷效果的原因是___________；过大时，沉淀盘增大的原因是___________。

(4)沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是___________。在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。

32、工业上以软锰矿(主要成分为，另含有少量铁、铝等金属化合物)为原料制得高纯，然后再继续制取，其流程如下：

(1)实验室配制往往会加入稀硫酸，原因是：_______。(结合离子方程式进行解释)

(2)由滤液制取高纯的过程中，有一步是加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、(使其浓度小于)，pH范围为_______。(已知：，，时开始沉淀)

(3)由高纯生产的化学方程式为_______。

(4)在溶液中通入过量气体，则X是_______(填化学式)，此时的理论利用率为_______。(百分数保留1位小数)

(5)操作Ⅱ是为了从溶液中将X与进行分离，则操作Ⅱ应为_______。

(6)该流程中可以循环利用的物质是_______。