新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是   （   ）

A. 生成1mol ClO2，转移电子数为NA   B. 该反应为复分解反应

C. H2SO4发生氧化反应   D. NaClO3是氧化剂

2、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是

A．该反应的方程式为

B．①→②吸收能量并形成了C-C键

C．过程中，有C-H键发生断裂

D．反应物和生成物中均含有极性键与非极性键

3、氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A．分子为含极性键的非极性分子

B．分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C．分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

4、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是

A．用食醋来除水壶里的水垢

B．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

C．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

D．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可减痛

5、室温下某无色透明溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为(   )

A.、Al3＋、Na＋、 B.I-、、K＋、Cu2+

C.、Cl-、、K＋ D.OH-、、Na＋、Cl-

6、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温、常压下，中含有氮原子数为2

B．固体与水完全反应时，转移的电子数为0.1

C．的水溶液中含有氧原子数为0.01

D．和的混合物中含有的氧原子数目为0.25

7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是

A．绿矾在反应中做还原剂

B．为氧化产物

C．氧化性：

D．每生成，转移的电子数目为

9、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是

①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl

⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3

A．①⑥⑦⑧

B．①⑥

C．①⑦

D．①④⑦

10、下列溶液中c(OH－)最小的是

A. 向0.1mol/L氨水中加同体积水

B. 向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水

C. 向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸

D. 向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸

11、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当(OH-)：n(Al3+)=7：2时：2Al3++7OH-=Al(OH)3+AlO+2H2O

B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厨灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

12、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列仪器：①普通漏斗：②容量瓶：③蒸馏烧瓶：④天平；⑤分液漏斗：⑥滴定管：⑦燃烧匙。常用于物质分离的是

A. ①③④   B. ①②⑥   C. ①③⑤   D. ③④⑦

14、某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )

A. KSCN   B. NH4SCN   C. NH4Cl   D. FeCl3

15、某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

16、下列有关化学反应速率的认识，正确的是

A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

17、连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得.下列说法正确的是（    ）

A.水杨酸可以与反应也可以与反应

B.阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子

C.A中官能团有羟基、羧基、苯环

D.阿司匹林能与溴水反应褪色

18、关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是

A．C=C键等于C-C键键能的2倍

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键角是描述分子立体结构的重要参数

D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

19、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

①②③④

A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素

C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素

20、中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是

A．电离能大小：

B．电负性大小：

C．半径大小：

D．碱性强弱：

21、、、是化工生产中的重要气体原料，它们都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液处理可以有效防止对空气的污染。请回答下列问题：

(1)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，用浓氨水检验是否泄漏。

①在电解池阳极上发生的电极反应是______

②电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式为______

③已知：当测试到有少量泄漏时，可以观察到的明显现象______，若反应中有0.08 mol的氨气被氧化，则有______mol电子发生转移。

(2)①若用热烧碱溶液吸收，反应后的混合溶液中含NaCl、NaClO和物质的量比值为n：1：1，则______。

②是形成酸雨的主要因素，工业上常利用过量氨水吸收，其发生反应的离子方程式是______。

(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体______L(标准状态)。

22、请完成下列问题：

(1)下列物质中属于氧化物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

①Al   ②O2   ③H2SO4   ④KOH   ⑤H2O   ⑥乙醇

(2)请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是_______

A．XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．当加入硫酸的体积为a时，H2SO4 和Ba(OH)2恰好完全中和

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大

(4)氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。

①请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：_______。

②曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：_______。

③下列说法正确的是_______。

A.相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱

B.b、c均可用于自来水的杀菌消毒

C. f露置于空气中一段时间后可能会转化为d   

D. a的浓溶液与e反应生成3mol b时，转移电子的物质的量为6mol

23、某温度下，将体积分别为且相同的和加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示：

回答下列问题

(1)Ⅱ表示的是_____________（填化学式）的变化曲线．

(2)a点溶液的导电性___________b点溶液的导电性（填“＜”“＞”或“=”，下同），a点酸的电离程度_________d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度___________b点对应酸的总浓度．

(3)取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积关系是______（填“＜”“＞”或“=”）．

24、25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

请回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

25、已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；

（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

26、请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m______n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（3）物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________________。

（4）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_________。

27、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________。

(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______

(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。

已知：   C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.35 kJ·mol-1

CO(g) +O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。

②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g)   △H= ___________。

28、已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；     △H = －393.5 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；                △H = －566 kJ•mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。

29、下图为实验室制取Cl2的装置。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，A中反应的离子方程式为___________，浓盐酸在反应中显示出___________。

a． 氧化性 b． 还原性 c． 酸性

其中，被氧化的HCl与参加反应的HCl两者的物质的量之比为___________。

(2)除去Cl2中的HCl，需通过盛有___________溶液的洗气瓶。

(3)用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为___________。

30、黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：

(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)

31、碳酸亚铁(FeCO3)，白色固体，是菱铁矿的主要成分。难溶干水。在潮湿的空气中易被氧化，是一种重要的工业原料，常用于制备铁盐和补血剂等。如图是一种实验室制备FeCO3的流程：

回答下列问题：

(1)废旧的铁钢表面有油行，可以用_____(填试剂名称)溶波洗净，“酸溶时，为了加快酸溶”速率常采取的措施有____________(写出两种)。

(2)“操作I"是____________。

(3)写出流程中“沉淀”时反应的离子方程式：________________。

(4)写出流程中“洗涤”的具体操作：_____________。

(5)碳酸亚铁固体在潮湿的空气中放置一段时间后呈茶色，其原因为(用化学方程式表示)__________。有同学认为固体呈茶色可能是含有Fe3+所致，实验室可以选用种试剂检验该离子，这种试剂是______(填化学式)溶液。滴加这种试剂会出现__________现象(填实验现象)。

32、碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题：

（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是__________。

（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为___________________，防止酸度局部过大的操作是____________________。

（4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。