新疆维吾尔自治区阿克苏地区2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列有关化学用语表示正确的是

A.HCl的电子式： B.中子数为20 的氯原子：

C.Mg2＋的结构示意图： D.2-丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH

2、下列说法正确的是

A．的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B．相同物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应，能制得纯净的一氯甲烷

C．是由三种单体加聚得到的

D．的单体都不能发生银镜反应

3、下列属置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）

A.2KI+Cl2=2KCl+I2 B.2Mg+CO2=2MgO+C

C.TiO2+2Cl2=TiCl4+O2 D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

4、下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓

B．水玻璃中通入过量CO2：SiO+H2O+CO2=+H2SiO3↓

C．硫酸铁溶液中通入SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋

D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀＋Ca2+＋OH—=CaCO3↓＋H2O

5、在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是

A. B.

C. D.

6、SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（       ）

A．SO2具有漂白性

B．溴具有氧化性

C．SO2具有氧化性

D．溴具有挥发性

7、下列实验操作不能达到实验目的的是（   ）

A.用装置甲制备NH3

B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl

C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D.中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差

8、某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中该离子恰好将离子完全氧化，则离子还原后的化合价为

A．

B．

C．

D．

9、下列说法错误的是

A．苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上

B．和表示同种物质

C．苯的二氯代物有3种

D．C5H12表示4种沸点不同的物质

10、密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是

A．缩小容器的容积后，平衡正向移动

B．重新平衡后O2的浓度不变

C．重新平衡后CaO的量不变

D．重新平衡后CaO2的量不变

11、下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是

A. a和c   B. a和f

C. d和g   D. b和g

12、下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．硫化钠溶于水显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-

B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)+I-(aq)Cl-(aq)+AgI(s)

C．用稀HNO3溶解铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O

14、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是

A. 叶绿素属于高分子化合物

B. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

C. 叶绿素分子中含有两种类型的双键

D. 叶绿素中Mg2+与四个N之间结合方式不完全相同

15、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

16、下列说法不正确的是：

A．少量钠保存在石蜡油或煤油中

B．钠与氧气反应，条件不同，产物不同

C．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应，转移电子总数不同

D．当火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火

17、下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是(　　)

A. MgCl2和Na2S   B. Na2O和Na2O2   C. N2和HCl   D. NaCl和NaOH

18、某温度下，在2 L的密闭容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(   )

A.m＝1 B.第二次平衡时，Y的浓度为1.2 mol·L－1

C.两次平衡的平衡常数相同 D.X与Y的平衡转化率相等

19、近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画出)。反应过程如下图，下列说法正确的是(   )

A.状态I→状态Ⅱ发生了化学变化 B.CO和O生成CO2的过程涉及电子转移

C.CO2是具有极性共价键的直线型分子 D.状态Ⅲ→状态V表示CO与O2的反应

20、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下A(g)的转化率α与时间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点：

B．容器中气体密度不再改变时，反应达到化学平衡状态

C．平衡后，向容器中再充入和，重新平衡后，的体积分数将变小

D．T1时，平衡体系，则初始

21、淀粉水解生成__________，为证明淀粉已开始转化，可加入_________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入___________，现象是_________。

22、写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

23、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为原电池，通入CH3OH电极的电极反应为__。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总化学反应方程式为___。

(3)当乙池B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL(标准状况)，丙池D极析出___g铜。

(4)若将丙池CuCl2溶液换成NaCl溶液，发生的总化学反应方程式为__。

24、（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；

（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；

（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；

写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

25、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

26、（化学—选修3：物质结构与性质）

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

（2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH6与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

27、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)写出与①反应的离子方程式______。

(2)检验溶液中阳离子的方法是______。

(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。

(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。

28、(1)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________。

(2)石英的熔点远高于干冰的原因是_____。

(3)离子化合物 MgO2可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO2的电子式_。

(4)可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名________。

29、某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M,，M是一种防晒剂，结构为：

。合成路线如下：

已知：

I．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

II．

根据以上信息回答下列问题

（1）M分子中核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子；

（2）写出B的结构简式 , H→I两步反应的反应类型   、 ____

（3）写出由E生成F反应的化学方程式  

（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有____种，任写出其中一种的结构简式______。

a．苯环上有3个取代基

b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH

c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg

（5）设计用I和(CH3)2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示)。

示例：

30、在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

31、已知W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。

32、钛(Ti)放称为未来金属，二氧化钛是一种优良的催化剂，可催化如图反应，

回答下列问题：

(1)基态Ti原子的电子占据了____个原子轨道，基态Ti原子的价电子排布图为____。

(2)该反应涉及C、O、N三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____，分子中sp2杂化的碳原子个数与sp3杂化的碳原子个数之比为____。

(3)1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为____，与H2O互为等电子体的阴离子为____(填化学式)。

(4)MgCl2和TiCl4的部分性质对比如表：

二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为____。

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm。则该晶胞的密度为____g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。