四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞b

B．单质的还原性X＞W

C．原子半径X＜W

D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

2、区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置   B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置   D．加硝酸银溶液后振荡，静置

3、下列变化中不能用原电池原理解释的是

A．镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀

B．红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层

C．暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热

D．相同条件下，久置在潮湿的空气中，生铁比纯铁更易生锈

4、如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．四种元素都是非金属元素

B．B与D之间能形成三种常见的化合物

C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等

D．四种元素形成的单质在常温下都是气体

5、火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2.下列说法不正确的是

A．O2在该反应中作氧化剂

B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色

C．3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022

D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料

6、下列物质转化能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

7、下列实验的有关说法正确的是

A．用pH试纸测得氯水的pH=2

B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液

C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗

8、2.25g镁铝合金完全溶解于50.0mL6mol/L稀硝酸中，得到NO气体1.568L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/L的NaOH溶液，使沉淀达到最大值，此时消耗的NaOH溶液的体积为

A．230mL

B．270mL

C．300mL

D．330mL

9、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（   ）

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B.加入催化剂能使合成氨的速率加快

C.高压对合成氨有利

D.室温比500℃左右更有利于合成氨的反应

10、下列物质中，可用于区别SO2和CO2的是（   ）

A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水

C.氯化钡溶液 D.品红溶液

11、下表中关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是(　　)

A.少量SO2通入BaCl2溶液获得亚硫酸钡固体

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应

C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

D.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高平衡转化率

13、在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)

A. CO   B. Ba2＋

C. SCN－   D. NH

14、向下列溶液中分别放入一小块金属钠，说法正确的是

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出。恢复至原温度后溶液浓度增大

B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

15、下列说法不正确的是

A.碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代

B.的系统命名是2-乙基丁烷

C.C2H6O和C4H10都存在2种同分异构体

D.白磷和红磷在氧气中完全燃烧均生成P2O5

16、地壳中含量最多的元素是

A．氧

B．硅

C．铝

D．铁

17、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是

A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

18、下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是

A．与

B．与

C．与

D．与

19、下列说法正确的是( )

A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C.煤的直接液化是指煤和H2直接反应生成液体燃料

D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

20、有机化合物X在一定条件下可转化为Y或Z。下列有关说法正确的是

A．X、Y、Z均属于烃

B．X的一氯代物有3种

C．Y的分子式为C8H10O

D．Z可以发生氧化反应

21、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________ 

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：  

（3）平衡时，N的转化率为 。（提示：转化率= ）

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．N的质量分数在混合气体中保持不变

22、乙酸是食醋的主要成分。

(1)乙酸分子中含氧官能团的名称是_______。

(2)乙酸可使紫色石蕊试液变_______色。

(3)一定条件下，乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：

①A试管中的液态物质有_______，它们之间发生反应的化学方程式为_______。

②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

③试管B中的溶液是饱和_______溶液。

④实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在_______层，常用_______操作将两层液体分离。

23、饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为___________

(4)请配平下列离子方程式___________。

___________Fe2+＋__________H+＋___________NO=___________Fe3+ ＋___________N2O↑＋___________

24、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是___。

(2)合理膳食有利于人体健康。下列食品中富含维生素的是___(填字母序号)。

A．馒头

B．鸡蛋

C．黄瓜

D．豆油

(3)“万年贡米”盛名远扬，大米中富含的营养素为___；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料，尿素属于___(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式___。

(4)青少年处于生长发育期，为促进骨骼的发育，除适当运动外，还应从食物中摄入适量的___(填元素名称)元素。

(5)在稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液中，能够发生复分解反应，但没有现象的反应是__。(用化学方程式表示)

25、用电子式表示：（1）N2_________________ 

（2）CO2_____________________

（3）Na2O2________________________________

（4）硫化钠的形成过程：________________________________________

26、(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精确值)。

(4)常温下，向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。

③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______7

27、溶液中存在各种平衡体系。

(1)氨水溶液中存在电离平衡，NH3·H2O的电离方程式是___。升高温度时，NH3·H2O的电离程度___(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)。稀释时，NH3·H2O的电离程度___。

(2)向黄色的FeCl3溶液加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，建立了如下平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

①若向溶液中加入少量KSCN固体，实验现象是___，用化学平衡原理解释该现象产生的原因是___。

②若向溶液中加入几滴浓NaOH溶液，实验现象是___。

28、25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。

(2)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡向_______移动，c(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕

(3)加入一定量蒸馏水，平衡向_______移动。

(4)加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，平衡向_______移动。

29、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度(g/mL)

(1)Ⅰ中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。

(2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。

(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。

(4)将Ⅴ中操作补充完整：______。

30、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式___；

②写出推断计算过程：___。

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为___，其存在的最高温度是___；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为___。

31、下列四组混合物的分离提纯应选择如图哪套装置(填序号，每套装置限用一次)进行？

（1）分离CaCO3和水___；分离植物油和水___；分离水和C2H5OH__；从NaCl溶液中获取NaCl晶体___。

（2）装置①进行的操作称为___，其中玻璃棒的作用是___。写出装置④中仪器A的名称___。

32、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。

(3)与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。

②关于溶金的下列说法正确的是_______。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。