吉林省吉林市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、往10 L恒容密闭容器中充入气体X和Y，发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)　ΔH，测得实验数据如下表：

下列说法不正确的是

A.ΔH<0

B.a=0.4

C.800 ℃时，该反应的平衡常数K=64

D.实验③中，达到平衡时，Y的转化率为20%

2、M、N、P、E四种金属:①M+N2+=N+M2+　②M、P用导线连接放入稀盐酸溶液中,M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．P、M、N、E

B．E、N、M、P

C．P、N、M、E

D．E、P、M、N

3、下列过程一定吸收热量的是

A. 化学反应过程中形成新的化学键    B. 干冰升华

C. 加热才能发生的化学反应    D. 氧化钙与水反应

4、已知：。利用下图所示装置用正丁醇合成正丁醛，相关数据如下表所示。

下列说法中不正确的是

A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中

B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D．温度计2示数在76℃左右时，收集产物

5、常温下，将amol•L-1CH3COOH溶液与bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于b

B．若a=2b，则c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则可推出a=b

6、相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极

B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g

C．放电时，N电极上的电极反应式为

D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变

7、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（  ）

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质

B. 卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程

C. 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

D. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

8、化学知识无处不在，下列说法正确的是

A．将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染

B．含油脂较多的食物放久了会发出刺鼻难闻的气味，是因为发生了加成反应

C．为了使农作物增产增收，可大量使用化肥和农药

D．2020年新冠病毒在全球肆虐，用含氯的消毒剂、75%酒精或过氧化氢均可杀灭病毒

9、下列反应属于置换反应的是

A. 2NH3+Cl2═N2+6HCl   B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. S+O2SO2   D. NaOH+HCl═NaCl+H2O

10、为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置：下列说法正确的是

A．试管①中发生的反应为：SO2+Fe3++2H2O=SO+Fe2++4H+

B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3

C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液

11、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的实验式：CH

B． 的系统命名为：3-甲基戊烷

C．乙基的电子式：

D．顺-2-丁烯的分子结构模型：

12、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A. X的分子式为C12H14O5

B. 1molX最多消耗1molNaOH

C. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应

D. X苯环上的二氯代物有7种（不考虑立体异构）

14、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A．

B．

C．H+的浓度

D．OH-的物质的量

15、 下列说法正确的有几个（   ）

①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态 

②在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分

③物质的化学性质一定时由分子保持的   

④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质  

⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

⑦碱性氧化物一定时金属氧化物  

⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

A．3   B．4     C．5  D．6

16、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

C. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境

D. 研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺

17、下列说法正确的是

A. CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2<SiO2

B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸属于分子晶体

C. PCl5中.每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 乙醇与水分子间能形成氢键，所以乙醇易溶于水

18、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素

B．Pu与Pu互为同素异形体

C．Pu与U化学性质相同

D．Pu与Pu最外层电子数相同

19、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、如图所示，C为电解质溶液。电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

C．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

21、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为_______。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为_______，HI的产率为_______，容器内H2的体积分数为_______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体颜色不再改变

B.容器内压强不再改变

C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 

D.混合气体密度不再改变

22、铜在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，其价层电子排布式为_______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体，焰色反应为绿色。

①H2O中O原子的杂化方式为_______。

②SO的立体构型为_______；与SO互为等电子体的分子有_______(写出一种分子式即可)。

③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。

④很多金属元素进行焰色试验时火焰有特殊颜色，其微观原因为_______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______(填选项字母)。

a．配位键        b．离子键        c．共价键        d．氢键

23、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是______(填“正极”或“负极”)。

(2)装置中锌片上发生_____(“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______。

(3)电子流动的方向是________(“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。

(4)上图所示装置可将_______(写离子方程式)反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________。

(5)2019  年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。

①A为电池的正极                                                ②该装置实现了化学能转化为电能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

24、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X由4种短周期主族元素组成，B在标况下的密度为1.25g·L-1，A的焰色反应呈紫色，所有字母均表示一种物质。(气体体积已折算为标况下的体积)

请回答：

(1)组成X的元素除了H、O外还有_______(填元素符号)，X的化学式是_______。

(2)X与KClO3发生反应的化学方程式是_______。

(3)少量A与足量Ba(OH)2反应也产生F，该反应的离子方程式是_______。

(4)请设计实验检验X中含有的阴离子：_______。

25、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①   

②   

(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能

B．做该实验时环境温度为

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。

①室温低于时进行实验

②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器

(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。

①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

26、如表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

若  ，则a ______ 填“”、“”或“”，做此判断的理由是 ______ ．

时，某溶液中 ，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中： ______ ．

在温度下，将的NaOH溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则a： ______ ．

27、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

(1)Pt1电极反应为___。

(2)相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为___。

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极应接电池的___(填“Pt1”或“Pt2”)电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，电池中消耗标况下的O2体积为__。

(4)燃料电池若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为___mol。

28、根据下列微粒回答问题：。

(1)以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。

(2)互为同位素的是_______。

(3)中子数相等的是_______。

(4)氯有两种天然同位素和，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中的原子百分比为_______。

(5)标况下2.24L14C18O分子中，中子数为_______。

29、葡葡酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1，取500mL葡萄酒。通过适当的方法使其所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，这样得到100mL溶液。然后用0.0200mol•L-1KOH标准溶液进行滴定。具体操作步骤包括：

a._____，并用蒸馏水洗涤滴定管；

b.用标准KOH溶液润洗滴定管2-3次；

c.取标准KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上；

d.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至______，记下读数；

e.移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入1～2滴指示剂；

f.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下读数。

(1)填写空缺的操作步骤：

①______；

②______。

(2)上述滴定实验中，可选择酚酞为指示剂，如何判断反应达到滴定终点：_____。

(3)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_____mol•L-1(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中SO2使用量为_____g•L-1(保留3位小数)，由此可以判断其是否达标______。

(4)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________

31、工业上用铝土矿主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

请回答下列问题：

操作的名称：______

沉淀的化学式：______沉淀的化学式：______

写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：______

写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：______

尝试写出滤液中通入后的反应方程式：______

32、铁、镧、锑的合金能实现热电效应。所谓的热电效应，是当受热物体中的电子(空穴)，因随着温度梯度由高温区往低温区移动时，所产生电流或电荷堆积的一种现象。若选用具有明显的热电效应的稀有矿物石为原料，加到墙体材料中，在与空气接触中，随温度变化可发生极化，并向外放电，起到净化室内空气的作用。

(1)Fe的价电子排布式为____，锑的核外有____种运动状态不同的电子。

(2)多数配离子显示的颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用∆表示)，它与中心离子的电子构型、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3+(黄色)___△[Fe(H2O)6]2+(浅绿色)(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因可能是____。

(3)一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：

①该结构中，中心离子La3+配位数为____，碳的杂化方式为____。

②该配合物中长周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(4)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2。

①若图中A点锑原子的坐标为(，，0)，则B点铁原子的坐标为____。

②若该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则Sb原子与Sb原子的最近距离为___cm。