云南省保山市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A．和分子中均含有s-p键

B．和的VSEPR模型和空间结构均一致

C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．酸性：

2、下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．无水硫酸铜吸水变蓝

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝

C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．二氧化碳通入石灰水中溶液液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清

3、已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

4、探究物质的性质实验中，下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸：

B．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液：

C．向溶液加入溶液：

D．将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：

5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物

A.一定含有C、H、O三种元素 B.分子中C、H原子个数之比为1:4

C.只含有C、H两种元素 D.最简式为CH4

6、常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

7、化学使生活更美好。下列说法不正确的是

A．回收废旧电池既可减少环境污染，又可节约资源

B．废旧玻璃属于不可回收垃圾

C．汽车尾气催化转化器可有效减少氮氧化合物的排放

D．减少聚乙烯等塑料的使用，可有效减少白色污染

8、下列反应中，水只做还原剂的是(   )

A.2H2OO2↑+2H2↑ B.2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑

C.CaO + H2OCa(OH)2 D.2F2 + 2H2O4HF+O2

9、某同学将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是

A．从t1→t2的原因是溶液中H+的浓度较大

B．从t1→t2的原因水蒸发，致使H+的浓度升高

C．从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降

D．从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降

10、大气污染物NO2导致的主要环境问题有(   )

A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮

C.水华和臭氧层空洞 D.雾霾和白色污染

11、某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO  ⑦NO2　⑧SO2，下列操作正确的是(　　)

A.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

B.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

C.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

D.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

12、科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是

A．

B．

C．

D．

13、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（       ）

A．在A、B间可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C．在C点：c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

14、下列操作能达到实验目的的是(   )

A. A B. B C. C D. D

15、已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，其中a是地壳中含量最多的元素，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c是短周期中原子半径最大的元素，d原子的N层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是

A．a、b、c、d形成的简单离子都是10电子微粒

B．一定条件下，1molc单质与足量充分反应，转移电子数不一定是

C．与d元素同主族且位于下一周的元素原子序数为38

D．b元素和d元素形成的化合物既含离子键又含共价键

16、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是

A．硅酸

B．水泥

C．玻璃

D．生石灰

17、已知：乙酸乙酯(C4H8O2)通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是( )

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液

18、二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=4

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

19、为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过

A．CCl4

B．Br2水

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A. 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

21、亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。

完成下列填空：

(1)检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。

(2)称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用 NaOH 标准溶液和剩余硫酸反应，可测 定样品中亚硫酸钠的含量。取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。

(3)要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(4)将 0.700g 亚硫酸钠样品溶解在含 0.00600mol 硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用 0.1000mol/LNaOH 标 准溶液与其反应，恰好反应完时消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为______________。

22、现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

23、碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g)  △H1

②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_________；反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

24、玻璃容器可长期盛放各种酸。 （____）

25、(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉  B．油脂 C．氨基酸  D．阿司匹林。请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁   B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀   B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

26、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2

(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。被还原的物质是_______

(2)若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为_______mol，标准状况下体积为_______L转移电子的物质的量为_______mol。

27、烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)     △H1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)     △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)   △H3

(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)。

(2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g) =NO2(g)  ΔH=+34 kJ•mol-1.该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应

(3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式：___________

②已知：1mol H2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。

(4)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________

28、表为元素周期表的一部分。

请回答有关问题：

(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。

(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式：_______，该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。

A.离子键            B.共价键          C.离子键和共价键

(3)请写出碳元素在周期表中的位置：_______。

(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“＞”表示)。

(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

29、已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器X的名称是_______，装置中发生反应的离子方程式为_______。

(2)装置B中溶液为___________，C的作用是___________。

(3)加热时，先点燃装置_______(填“A”或“D”)的酒精灯，当________时，再点燃另一装置的酒精灯。

(4)写出装置D制备FeCl3的化学方程式___________。

(5)装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置E造成FeCl3潮解，同时还有的作用是___________。

30、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

31、碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题：

(1)K与反应可形成离子晶体，其离子键形成的循环如图所示。可知，K原子的第一电离能为______，键键能为_____。

(2)K与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为________。

(3)与在高压下可以形成组成和结构均不相同的晶体。下图是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为__________。

32、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中每生成1 mol ZnFe2O4转移电子的物质的量是________。

(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是________________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有____________________________________________。

(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________；试剂X的作用是_______。