江西省抚州市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

B. H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O

C. 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O

D. CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O

2、钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应为：①TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti，下列说法不正确的是

A．反应①②都是氧化还原反应

B．反应②是置换反应

C．反应①中TiO2是氧化剂

D．反应②中每生成1 个Ti转移4个电子

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

C.过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

4、下列离子方程式正确的是(    )

A.铁粉溶于过量稀硝酸：

B.溶液中通入过量的

C.向溶液中加入过量溶液：

D.溶液中滴入少量溶液：

5、现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中n(H+)相等 B.两溶液中c(Cl-)相等

C.两溶液中c(OH-)相等 D.两溶液中水的电离程度相等

6、已知 H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是

A．H2O2中有3个键、1个键

B．H2O2为非极性分子

C．H2O2中氧原子为sp3杂化

D．H2O2中极性键和非极性键的个数比为1∶2

7、如括号内为杂质，以下所用的除杂方法正确的是：

①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水  

②NaCl固体（I2）：升华

③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤 

④溴水（I2）：加苯萃取后分液

A.①② B.③④ C.①②③ D.全部

8、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B．油脂和蛋白质都能发生水解反应

C．聚四氟乙烯和氯乙烯都属于烃

D．医用酒精的浓度是95%

9、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．快速制备少量NH3

B．除去Na2CO3中的NaHCO3

C．制取并收集一定Cl2

D．乙醇加热条件下能还原氧化铜

10、下列表示不正确的是

A. 乙醛的结构式： CH3CHO    B. MgF2 的电子式：

C. 硫离子的结构示意图：    D. 纤维素的分子组成： (C6H10O5)n

11、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．

D．且不再变化

12、一定条件下，和反应，产物是和，则下列说法错误的是

A．参与反应，转移的电子个数为

B．是氧化剂，是氧化产物

C．该条件下，的还原性比更强

D．反应方程式可能为：

13、工业上利用制备无水。下列说法正确的是

A．S的原子结构示意图为   

B．的电子式为：   

C．分子的空间构型为平面三角形

D．的结构为   

14、下列各装置能构成原电池的是

15、在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是

A．CuSO4溶液

B．盐酸

C．蒸馏水

D．Na2S

16、下列物质在水中的电离方程式错误的是

A.MgSO4===Mg2++SO42- B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－

C.NaHCO3===Na++HCO3－ D.H2SO4===2H++SO42-

17、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（       ）

A．在0-t1min内的平均反应速率为v(N2)=mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时n(NO)=0.12mol

C．其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015mol·L-1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%

18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W与Y同主族，X原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，Z与W的原子序数之差等于X原子序数的2倍。下列结论正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．W与X只能形成一种化合物

C．Z的含氧酸酸性比H2SO4强

D．X、Y、Z组成的化合物中含有共价键

19、下列说法正确的是（ ）

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体

B.HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物

C.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应

D.利用蛋白质的盐析可分离和提纯蛋白质

20、下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．基态Mn原子的外围电子排布图为

C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

D．基态铜原子的外围电子排布式为3d94s2

21、原电池是一种将_______能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为_______； 铜片上能够观察到的现象是_______，电子由_______(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_______极，总反应的离子方程式为_______。

22、有以下7种生活中常见的物质：①纯碱Na2CO3；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打NaHCO3；⑤食盐水； ⑥烧碱NaOH 。回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是___________。

(2)①在水中电离的方程为___________。

(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为___________。

(4)写出④转化成①的化学方程式___________。

(5)写出工业上制备③的化学方程式___________。

23、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：_________________________

(2)写出K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应的离子方程式：_______________________

(3)写出醋酸与氨水反应的离子方程式：_________________________

(4)写出向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：______________

(5)写过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________

24、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。

25、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）负极材料：________、正极材料：________ ； 电解质溶液：______________

（2）写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；

负极：_____________________________ 。

（3）原电池中电子从_____极流出， 电解质溶液中阴离子流向_____极（填写电极名称“正”或“负”）。

26、有机物M的结构简式为，N的结构简式为。回答下列问题：

(1)M的化学名称为_______。

(2)写出M与足量浓溴水反应的化学方程式：_______。

(3)写出同时满足下列条件的N的同分异构体的结构简式：_______。

①苯环上连有两个取代基

②能发生水解反应

③核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为

(4)写出N在催化和加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

(5)写出N与足量新制悬浊液加热发生反应的化学方程式：_______。

27、某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀。请回答下列问题：

(1)实验室欲用98%的浓 (密度为)来配制，经计算需要___________mL(保留一位小数)浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

(2)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③将量取的浓硫酸稀释。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。第③步中稀释浓硫酸的操作是___________。

(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填写字母)。

A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液

B．硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

28、硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________；

(2)已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________

A．热稳定性：

B．还原性：

C．酸性：

D．原子半径：

(4)二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。

(5)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。

29、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

Ⅰ.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。

Ⅱ.纯化苯胺

ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是__。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。

（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。

30、实验中某同学将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4 g放入400g水中，在标准状况下放出1.12ＬH2。

求：（1）产生H2的物质的量为________。

（2）若反应后溶液的体积为400mL，所得溶液的物质的量浓度为_______。

31、从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘  。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I- 氧化为I2，同时生成 NO

II. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl，5+2+2H+ = I2+5+H2O

(1)反应①的离子方程式_______________。

(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作 X 的方法是_______。

(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是_________。    

(4)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I- 却选择了价格较高的NaNO2，原因是________。

32、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25 ℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SO。Ti基态核外电子排布式为___________。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2，过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5 mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。

③加入铁粉的作用是___________。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000 mol·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。