河南省焦作市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、键线式是有机物结构的表示方法之一，碳链用线段表示，氢原子省略不写，如图所示是药物异搏定合成路线中的某一步反应，下列说法不正确的是

A．物质Z中在同一平面内最多的碳原子可能有13个

B．1mol Z分子与含1mol Br2的溴水反应时，所得产物有2种

C．1mol Y与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为2mol

D．X在空气中易被氧化

2、下列转化不能通过一步反应实现的是

A．SO2→H2SO3

B．S→SO2

C．SO3→H2SO4

D．N2→NO2

3、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是

A. Cl2 可用于自来水消毒

B. 氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性

C. 能与石灰乳反应生成两种正盐

D. 与氢气混合后光照会爆炸

4、下列化合物中，含有离子键的是

A. CO2   B. HCl   C. NH3   D. NaCl

5、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是(   )

A.KCl B.Na2S C.CH3COOH D.NaHCO3

6、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物共有(　　)

A. 15种   B. 12种   C. 10种   D. 9种

7、某化学反应可表示为：，其中分别表示不同的分子或原子，则该反应所属的反应类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

8、宋代对精制砒霜( As2O3 )的记载为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”。下列有关说法不正确的是(   )

A.砷常见价态有-3、+3、+5

B.As2O3受热易分解

C.文中分离出砒霜的方法可用于分离碘单质和氯化钠

D.砒霜对应的危险化学品标志

9、某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经实验测定与的浓度之比为4∶3，则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为。

A．15∶1

B．1∶15

C．19∶7

D．7∶19

10、2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带2千克样本成功返回地球，实现了中国探月工程“绕一落一回”三步走的完美收官。下列说法错误的是

A．制造探测器中的瞄准镜时，使用的光导纤维主要成分是SiO2

B．发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用燃烧反应提供能量

C．留在月球上的国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料

D．样本中含有珍贵的He，3He与4He基态原子的价电子排布不同

11、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A．②③⑤

B．①④⑤

C．①②③

D．②③④

12、下列有关实验原理或操作正确的是（   ）

A. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

C. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D. 用广泛pH试纸测得0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

13、下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关原子结构的叙述中正确的是

A．首先提出原子内有原子核的科学家是卢瑟福

B．Mg原子核外共有6种不同的能级

C．原子的M能层都有18个电子

D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱

15、臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

16、下列微粒不影响水的电离平衡的是

A．

B．

C．HI

D．

17、能正确表示下列反应离子方程式的是

A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+

18、下列实验操作中错误的是（ ）

A.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大

19、下列粒子的VSEPR模型为四面体，且空间构型结构为V型的是

A．H2O

B．NF3

C．H3O+

D．SO2

20、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是(    )

A.M的分子式为C19H20O7

B.所有碳原子不可能共平面

C.1molM与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

D.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

21、非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：

（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3

22、回答下列问题：

(1)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。

①分子中中心原子的价层电子对数为___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

若该反应中有4mol 键断裂，则形成的键有___________mol。

(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。

②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。

23、按要求回答下列问题

(1)①漂白粉有效成分的化学式是_______；

②写出以碳为骨架的有机物的结构简式_______。

(2)写出CH3CH=CH2使溴的CCl4溶液褪色的化学反应方程式_______。

(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是_______。

24、以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

25、铵盐(NH)的检验流程：_______、_______。

26、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

① ② ③ ④

(1)半径最小的是_______；

(2)只有最低负化合价的是_______；

(3)只有还原性的是_______；

(4)只有氧化性的是_______。

27、CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO2的结构式___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。

(2)中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为___________

②写出(X)的所有同分异构体结构简式___________

③关于X和Y的说法正确的是_______(填序号)。

A．最简式相同   B．都有4种一氯代物

C．都易使酸性KMnO4溶液褪色 D．X和Y互称同分异构体

(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出烷烃(M)的结构简式____其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________。

28、对于化学反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。

A．缩小体积使压强增大______________________________________________________。

B．体积不变充入N2使压强增大________________________________________________。

C．体积不变充入氩气使压强增大_______________________________________________。

D．压强不变充入氩气使体积增大_______________________________________________。

E．增大体积使压强减小_______________________________________________________。

29、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酯乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。

已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70～85℃时的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸(过量)，然后再放入耐蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。请回答下列问题：

(1)加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是_______________________。

(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________。

(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)_____________________。

30、(1)某金属氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为____________，金属M的名称为____________。

(2)11.1 g CaCl2所含氯离子数与标准状况下约__________L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)

(3)若a g SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所含有的分子数为____________。

(5)与3.6 g水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为____________。

31、完成下列问题

(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。

①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。

②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。

②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)

③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。

A．升高温度

B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强

D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为

E．单位时间内每消耗同时生成

(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：

①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。

②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。

③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。

32、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。

A.能使溶液中c(NH4+)：c(OH-)增大

B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变

C.能使溶液中比值增大

D.此过程中Kw增

②25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH-)减小

(2)①室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和______两种粒子的物质的量之和比多0.1 mol。

②已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中C是正确的，则该溶质的化学式是__________。

A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C. c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，用离子方程式表示出反应的过程：_________________。

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_______________。