云南省昆明市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是  （　　）

A. 蒸馏   B. 蒸发   C. 结晶   D. 溶解

2、下列有关说法不正确的是

A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

D. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”

3、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：

已知反应1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)　ΔH<0

反应2：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋1/2O2(g)　ΔH>0

反应3：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)　ΔH>0

下列说法错误的是(   )

A.该过程实现了将太阳能转化为化学能

B.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率

C.热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O=2H2↑＋O2↑

D.升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大

4、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中

A．减小

B．c(H＋)增大

C．水电离的c(H＋)与c(OH-)的乘积增大

D．c(OH-)增大

5、众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为(   )

A.1、5 B.5、1 C.3、4 D.3、5

6、在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是

A. 2种   B. 3种

C. 4种   D. 5种

7、下列有关化学用语表示正确的是

A. Mg原子的结构示意图

B. OCl2分子的电子式

C. HF分子的电子式

D. Na2S形成的电子式

8、下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+

B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO

C.用一束光照射经过煮沸的氯化铁溶液有光的通路，说明有氢氧化铁胶体生成

D.样品溶液中加入稀盐酸后，有气体产生，证明原溶液中一定含有HCO

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（    ）

A.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA

B.0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA

C.100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的数目为0.1 NA

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生5.6L气体

10、“保护环境，呵护青山绿水”。下列做法与此精神相违背的是

A．逐步禁售燃油汽车

B．工业尾气未经处理进行排放

C．启动“禁塑”工作

D．实现公共服务领域清洁能源化

11、已知断裂中的键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1mol键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是(   )

A.断裂1mol中的化学键需要吸收925.6kJ的能量

B.，1mol参与应放出能量481.2kJ

C.，该反应放出能量471.6kJ

D.，1mol参与反应放出能量240.6kJ

12、一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应被可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的可以将Fe2+氧化、自身被还原为。下列关于该电池的说法正确的是

A．电池放电时将电能转化为化学能

B．放电时Li+由正极区移向负极区

C．放电时的负极反应为

D．氧化罐中反应的离子方程式为

13、下列操作不符合实验安全规范的是

A．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

B．点燃一氧化碳气体前，先进行验纯

C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

14、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是(   )

A.Mg2＋、Na＋、、Cl- B.K＋、Na＋、、

C.OH-、、Ca2＋、Na＋ D.Cu2＋、、、Cl-

15、室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：   

下列说法不正确的是

A．两者混合发生反应：

B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降

C．充分反应后上层清液中约为

D．内上层清液中存在：

16、下列化学用语表示正确的是

A. 氨气的电子式： B. Cl-的结构示意图：

C. CO2 的比例模型： D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

17、下列关于苯的叙述正确的是

A．能通过石油分馏获取苯

B．不溶于水，密度比水大

C．与浓在常温下难反应

D．苯环含有三个碳碳双键和三个碳碳单键

18、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

19、在反应  2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）

A. 1：2   B. 2：1   C. 1：1   D. 3：2

20、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A. 食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂

B. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱

C. 煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染

D. 根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维

21、(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)   ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－543  kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

写出该反应的化学平衡常数的表达式：   ，b   0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2)       v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

22、(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。

(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 ______________。

(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 _____________________。

23、碳是一种非常神奇的元素，它有着像C60、石墨和金刚石等这样结构和性质截然不同的单质，如下图所示，碳还是构成有机物的基本元素。请回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为___________。

(2)石墨属于___________晶体。

(3)金刚石中碳原子数目与C-C键数目之比为___________。

(4)青蒿素是从植物青蒿中提取的有机物，用于抗疟疾的药物。分子结构如下图所示，则青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

24、在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H   0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=   ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为     。

25、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。

26、根据相关化学知识及原理回答下列问题：

(1)阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)(注：)

a．质量分数       b．溶解度       c．摩尔质量       d．物质的量浓度

②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

①在氧化还原反应中，氧化剂___________电子，发生___________反应。

②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___________；常作氧化剂的有___________(均填序号)。

a．       b．铝       c．氯气       d．       e．一氧化碳

③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是___________。铁与水蒸气发生反应：。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为___________L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性___________(填“强”或“弱”)。

27、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③ 淀粉和纤维素④C60和石墨⑤异戊烷和新戊烷⑥和 ⑦和

(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。 

(3)互为同系物的是______。

(4)为同一种物质的是______。

(5)互为同素异形体的是______。

28、近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸(trans fatty acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。脂肪酸的结构如下图所示。

试回答下列问题：

(1)顺、反式脂肪酸之间为__________关系，反式脂肪酸的分子式是__________。

(2)上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为

A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质   D．同素异形体

(3)研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有抗癌作用的白藜芦醇(化学名称为芪三酚)，其结构简式为：

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：________________________。

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。

(1)若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：____。

(2)当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为____。

(3)装置B中的药品可以选择下列物质中的____(填字母)。

A．饱和NaHSO3溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V2O5可减少溶液对管道的腐蚀。现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)

①滴定终点的现象为：____。

②脱碳液中V2O5的质量分数为____%。

③若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

30、8gCH4共有___mol氢原子，0.1molNH3共有约___个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为___。

31、Fe、Co、Ni是重要的过渡金属元素。回答下列问题：

(1)①Co在周期表中的位置为_____。

②量子力学用四个量子数描述原子核外电子运动状态，其中用自旋量子数描述电子的自旋状态，并规定两种自旋状态电子的自旋量子数分别为+、-，则基态镍原子的价电子自旋量子数代数和为_____中，基态Co原子的核外电子排布式为_____。

(2)镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的Ni(NH3)6]2+等。

①CO与CN-原子总数价电子总数相同，具有相似的结构特征，其中CO分子内σ键和π键个数之比为_____。

②NH3的空间结构为_____。

③配离[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+的配位数分别为_____。

(3)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构特征为：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙中。下图中的_____(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。

a.     b.     c.     d.    e.    

已知该晶体密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_____pm(用含p和NA的代数式表示)。

32、通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下：

I.C3H8O3(g)⇌3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应I能够自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2)重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)⇌3CO2(g)+7H2(g)的ΔH1=___________kJ·mol-1

(3)反应II是水汽变换反应。

①若在Au/CeO2表面反应，反应II的机理如下：

该反应过程第一步得到的物质是_______(填标号)；产生*CO2的反应是_______(吸附态用*表示，如*OH)。

②在TK时，反应II的平衡常数为1，起始时水碳比分别为n(H2O)/(CO)=9和n(H2O)/(CO)=3时，CO的平衡转化率之比为___________。

(4)甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比m[m=n(H2O)：n(C3H8O3)]时H2的平衡产率与温度的关系如下图所示。

①水醇比从大到小的顺序是___________；在水醇比不变时H2的平衡产率随温度的升高先增大后又减小的主要原因是___________。

②该工艺中CO、CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应)，实际生产中为抑制CH4的生成提高氢气的产率，可采取的措施有(不考虑压强的影响___________(列举2条)。