湖北省神农架林区2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、在同温同压下，下列气体中密度最小的是

A．

B．

C．

D．

2、下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是

A.蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水

B.自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+

D.某溶液滴入BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有

3、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、瑞典科学家研制出了一种能作为电池的“纸”，由纳米纤维素制成，这种“纸”的纤维能做到只有20纳米厚（人的头发直径约为10万纳米，是该纤维厚度的5000倍。）在纳米纤维的外层，覆盖着一层溶解在NaOH水溶液里的带电聚苯乙烯塑料。这种柔性纸电池为未来柔性手机的开发成为可能。它用硅、惰性石墨烯为电极。下列说法正确的是（）

A.正极反应中有大量的CO2生成

B.纸电池的负极是硅，发生还原反应

C.在石墨电极表面有O2生成

D.电池放电时，溶液的pH值变小

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA

B.标准状况下，44.8 L H2O2含有2NA个极性键

C.19g羟基(-18OH)所含中子数为10NA

D.0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA

6、下列说法正确的是（  ）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B．石油的裂解，煤的干馏都是化学变化

C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a．b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a．b消耗的硝酸一样多

7、下列说法正确的是(　　)

A.将一小块钠放入水中，钠将沉在水底

B.将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O

C.钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu

D.钠可用于冶炼金属

8、往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是（   ）

A．实验2比实验1的反应容器内压强小

B．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

9、为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是(　　)

A．室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH＞1，证明HA是弱酸

B．室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH＞7，证明HA是弱酸

C．将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH＜7，证明HA是弱酸

D．在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸

10、下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是

A．

B．

C．

D．

11、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图I所示电池中，MnO2的作用是作催化剂

B．图II所示电池放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

12、下列关于有机物的说法中不正确的是

A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C. C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3 种

D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

13、在某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+   B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+   D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

14、我国将世界首颗量子科学实验卫星发射升空。下列有关说法错误的是(　　)

A.为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成

B.太阳能帆板能将化学能转化为电能

C.火箭发射时常用的高能燃料是肼(N2H4)

D.以先进复合材料替代传统材料可减轻卫星的质量

15、下列说法中不正确的是

A．P4和CH4都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等

B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C．氨硼烷(NH3BH3)是一种重要的储氢材料，分子中存在N→B配位键

D．分子极性越大，范德华力越大

16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（        ）

A. A B. B C. C D. D

17、下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是（   ）

A.Al、Mg、Na B.N、O、F

C.As、S、Cl D.Cl、P、Si

18、纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如图所示，下列有关说法正确的是(   )

A.①②③④均属于烃 B.①③均不属于苯的同系物

C.①②③均能发生取代反应 D.②④的二氯代物分别有3种和6种

19、下列说法不正确的是

A．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.Mg(OH)2MgCl2(溶液)Mg

B.FeS2 SO3H2SO4

C.SFeSH2SS

D.H2SO4(浓)SO2Na2SO3Na2SO4

21、有如下两个反应：A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根据两反应的本质，判断   能设计成原电池。(填“A”或“B” )

（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__   ;

（3）写出负极的电极反应式;   (发生   反应)

原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）

22、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图所示连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是____，电极G的名称是_____。

(2)甲装置中电解反应相关方程式：C：_____，D：______，总反应方程式：_____。如果起始时甲烧杯中盛有1000mL溶液，通电一段时间后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假设没有其它离子干扰)，此时收集到气体3.36L(标准状况下)，则原硫酸铜溶液的浓度是____mol/L，电路中通过的电子的物质的量是____mol；若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入____(填物质名称)。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是_______。

23、过渡金属配合物在催化、合成、材料科学、光物理和生物无机化学有广泛的应用。我们对过渡金属配合物的理解源自阿尔弗雷德维尔纳，认识到它们的三维空间形状会影响它们的性质和反应性已有一个多世纪，但过渡金属配合物的几何形状仍然有限，只有几个有限例子。

(1)六配位的过渡金属配合物有几种可能的构型异构体_____

(2)已知[Pd(H)3([Mg])3]+配离子，其中[Mg]是一种六角形结构。

①它符合十八电子结构吗_____若不符合是多少_____

②Pd的氧化态与d电子构型多少_____

③画出配离子的稳定结构图______。

24、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________

(3)写出④的电离方程式___________。

25、下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

（2）乙具有的性质是__（填序号）。

A.无色无味液体，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。

（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。

（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。

26、(1)①写出乙烯的结构简式：__。

②写出生石灰的化学式：___。

(2)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。

27、己知化合物甲和乙都不洛于水，甲能溶解于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过涟器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

28、（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式________。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为______kJ。

（3）根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：__________。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_________________________。

29、实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

(1)计算需要的氢氧化钠的质量为_______；

(2)配制时，必须使用的仪器有_______（填代号），还缺少的仪器是______，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途_______。

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是_______；

a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

b.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

d.定容时俯视刻度线

30、PCl3和PCl5能发生如下水解反应： PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01molCl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。将反应后的溶液稀释至1L。请计算：

(1)最终溶液中，NaCl的物质的量浓度为 _______。

(2)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比_______。

31、电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO3)2易溶于水。

(1)工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。

(3)写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式_______。

(4)制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。

(5)“转化”时加入K2CO3的目的是_______。

32、碳酸钠在轻工业、建材、纺织、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠（纯度96%）中含有少量Mg2+、Ca2+、Cl-、SO等杂质，提纯工艺的流程为：

已知：碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出晶体情况

回答：

（1）加入NaOH溶液时反应的离子方程式有__。

（2）操作A为__（填“趁热过滤”或“冷却过滤”）；其目的是__。

（3）母液中除了含有Na+、CO、OH-外，还含有__等离子。

（4）要检验试剂级碳酸钠中的Cl-、SO是否除尽，加入试剂的先后顺序是__、__、__。