湖北省神农架林区2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A．分子式为

B．可发生水解反应

C．可发生加聚反应

D．具有一定的挥发性

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

3、下列推论正确的是

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3 的沸点也高于NH3

B. CO2 晶体是分子晶体,可推测SiO2 晶体也是分子晶体

C. PCl3 为三角锥形，可推测NF3 也为三角锥形结构

D. C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8 的碳链也是直线形的

4、用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于，产生这种偏差的原因不可能是

A.实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度

B.实验时搅拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

5、我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：。下列有关说法错误的是

A．铅块属于金属材料

B．属于碱式盐

C．反应ⅰ中为氧化物

D．反应ⅰ为分解反应

6、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

7、下列对定量实验误差分析正确的是

A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

B. 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

C. 测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高

D. 现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

8、下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸点：正丁烷＞异丁烷＞正戊烷

9、如图是某种有机物分子的球棍模型。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是(　　)

A.该有机物的分子式可能为C2HCl3

B.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

C.该有机物无相同官能团同分异构体

D.该有机物可以和氢气发生加成反应

10、下列说法正确的是  (   )

A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B. 新制氯水经光照一段时间pH减小

C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

11、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．的溶液中：

B．0.1 mol/L 溶液与0.1mol/L溶液等体积混合：

C．0.4 mol/L 溶液和0.2mo/L NaOH溶液等体积混合()：

D．0.1 mol/L溶液与溶液等体积混合(草酸为二元弱酸)：

12、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)

B.将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)

C.浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍

D.NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1

13、茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是(  )

A.将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨

B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦

D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧、⑦和⑩

14、用间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．工作时电解池中H+从左室移向右室

B．阳极电极反应式为2 + 2H++ 2e-= + 2H2O

C．理论上每处理lmolNO，电解池中产生32g O2

D．吸收塔中反应的离子方程式为2NO + 2+ 2H2O = N2+ 4

15、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

A. 通过品红溶液

B. 通过澄清石灰水

C. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

16、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是

A. 质量数是60   B. 质子数是60

C. 中子数是33   D. 电子数是27

17、下列离子方程式，书写正确的是（   ）

A.盐酸与石灰石反应CO+H+=CO2↑+H2O

B.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO4↓

C.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.氯化铁溶液和铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

18、同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若甲气体是H2S，则乙气体不可能是(  )

A.N2 B.HCl C.C2H4 D.CO

19、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．金属性：甲＞乙＞丁

B．原子半径：辛＞戊＞甲

C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13

D．形成的最简单氢化物的稳定性：己＞戊

20、下列离子方程式的书写正确的是   (　　)

A.小苏打与醋酸溶液混合：HCO+ H+ = CO2↑+H2O

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2O

C.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2OMg(OH)2↓ + Cl2↑ + H2↑

D.在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-

21、(1)室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______ mol·L－1。

(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液 ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3

③ 0.2 mol·L－1的KCl ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4

(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。

①NH4Cl       ②NH4HSO4 ③NH3·H2O       ④CH3COONH4

(4)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A = H+ + HA－， HA－H+ + A2－。

①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②若有0.1 mol·L－1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：______（填序号）。

A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)

D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)

22、现有下列物质：①铜   ②CO2   ③冰醋酸   ④CH4   ⑤氯化铁溶液   ⑥酒精溶液   ⑦NaHSO4固体   ⑧NH3   ⑨BaSO4固体

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)写出③、⑦两种物质在水溶液中的电离方程式：③___________；⑦___________。

(4)②能使澄清石灰水变浑浊，该离子方程式为___________。

(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

23、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2 气体， 反应的离子方程式是 _________________________________；常用澄清石灰水检验 CO2 气体，该反应的离子方程式是________________________________________。

(2将表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 ______________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 ______________________。

(3人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌．帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 _________

24、（1）25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的氨水和NH4Cl溶液

①NH4Cl溶液显__性，原因是_____(用离子方程式示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液的pH__7(填“＞”、“＜”或“=”)。

②氨水显碱性的原因__(用离子方程式表示)，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度__(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列事实中，能说明NH3·H2O弱碱的有__。

①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性

③0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱

④等体积的0.1mol·L-1NH3·HO溶液与0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反应

A.①②③   B.②③   C.②④   D.③④

（3）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理__。

25、芳香族化合物类别关系图如图所示：

在下列六种有机物中

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

（1）属于芳香族化合物的是__；

（2）属于芳香烃的是__；

（3）属于苯的同系物的是__。

26、甲醇(CH3OH)—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：

(1)图中左侧电极为电源_______极，该电极的电极反应式为：__________。

(2)当电池消耗甲醇6.4g时，消耗的O2的体积为___________L(标况下)。

27、书写下列物质的电离方程式

H2SO4________BaCl2____________

AgNO3___________KAl(SO4)2·12H2O_________

NaHSO4_______________(水溶液中)NaHSO4__________(熔融状态下)

28、(一)有以下几种物质：

①铁　②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融的KNO3 ⑨O2 ⑩干冰

试回答(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___________。

(2)以上物质中属于非电解质的是___________。

(3)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___________。

(二)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(4)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

(6)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是___________。其中H2S在该反应中___________(填字母)。

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

29、某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

①取1.724g样品溶于水，配成500mL溶液。

②配制0.05mol/L的Ba(OH)2溶液。

③取25.00mL①中溶液，加入Ba(OH)2溶液至沉淀达到最大值，记录消耗Ba(OH)2的体积。

④称量沉淀的质量，数据分析并计算。

(1)该测定实验共进行了3次，则配制Ba(OH)2溶液需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______和______；根据所选仪器的规格，需用托盘天平至少称取m[Ba(OH)2]=______。

(2)该同学3次测定所消耗Ba(OH)2溶液的体积如表：

Ⅰ.根据乙同学的数据，样品中Na2CO3的质量分数为______%(保留一位小数)。

Ⅱ.若配制Ba(OH)2溶液，在定容时俯视刻度线，将导致Na2CO3的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.

(1)2min内反应的平均速率为：

v(A)=______________________, v(B)=____________________

v (C )=__________________________

(2)三者数值之间的关系是：v (A) =_________v (B) =_________v(C)。

(3)该反应的化学方程式为：_________________________________

31、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4] 2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22p2p，因为这违背了_______(填选项)。

A.泡利原理          B.洪特规则          C.能量最低原理

(2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为_______，[B(OH)4]-的空间构型为_______。[Sn(OH)6] 2-中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填选项)。

A.π键                  B. σ键               C.配位键               D.极性键

(3)碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是_______，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是_______。

(4)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为_______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。

32、工业上用软锰矿及含锰废料（主要成分，含有少量等）与烟气脱硫进行联合处理并制备的流程如下：

25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

（1）在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为_____________、_____________。

（2）沉淀1为_________（填化学式），用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是_____________。

（3）氧化反应过程中常会有一定量的气泡产生，可能的原因是___________，调节溶液的目的是_______________

（4）“净化”时，加入的作用是______________

（5）滤液3中除外，还含有少量。的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为___________、______、洗涤、干燥。