湖北省神农架林区2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、下列装置能达到实验目的是

A．用图1装置进行喷泉实验

B．用图2装置构成铜锌原电池

C．用图3装置验证反应产物CO2

D．用图4装置制备并收集少量NO2气体

2、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表说法正确的是

A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都属于副族元素

B．对过渡元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．最外层电子数为2的原子都位于ⅡA族

3、下列说法正确的是（   ）

A. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

B. 绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

C. 氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质

D. 云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

4、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

A. 此时水的离子积Kw=1×10-14    B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C. 水的电离程度随温度升高而增大    D. c(Na+)=c(SO42-)

5、下列说法不正确的是

A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子

B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大

C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对

D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键

6、下列化合物中，只含有离子键的是

A. CaCl2   B. NH3   C. H2O   D. KOH

7、下列说法正确的是

A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2

B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1

C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5

D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶1

8、以下实验设计能达到实验目的的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．含有的水溶液中：、、、

D．含有的溶液中：、、、

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z元素形成的一种单质在空气中可自燃，W元素形成的一种单质在常温下为黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最简单氢化物的沸点：X＞W

C．X、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X

D．工业上常采用电解Y的氯化物水溶液来获得Y单质

11、下列仪器名称正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有( )

①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法

A. ①③⑤   B. ①②④⑤   C. ②③④⑤   D. 全部

13、化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是（   ）

A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

B.用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D.明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体

14、有机物J是一种广谱高效食品防腐剂，球棍模型如图所示：。该有机物分子中肯定不存在

A. 酚羟基   B. 甲基   C. 羰基   D. 醛基

15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深

D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

16、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaHSO4 B.CH3COONa C.NH4Cl D.SO2

17、某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. a极为负极

B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 电解质溶液中的OH- 移向a极

D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大

18、药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键

B. 阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应

C. 水杨酸可以发生取代反应和加成反应

D. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

19、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　)

A．上述反应是置换反应

B．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜

C．上述反应说明钠比铜活泼

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

20、已知 Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是

A.Cl2 B.H2O C.HCl D.HClO

21、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为____(填电极名称)，判断依据：____，溶液中的Cu2+移向____(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为____(填电极名称)，铜电极上的电极反应方程式为____。

(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为____(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是____。

22、弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。

(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度________mol·L-1  (NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5)。

(2)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5，含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

23、研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

24、现有下列九种物质：①H2②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3

（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。

（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为______________。

25、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。

（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。

26、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

27、下表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B 在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为____________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为__________________________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为_____________________。

28、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：

部分变质的FeSO4溶液 溶液I 沉淀II Fe2O3

①H2O2溶液的作用是_______。

②“溶液I”的溶质为_______(填化学式)，写 出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______。

③“操作III”的名称为_______。

(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：_______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量装置A

f．冷却至室温

②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=_______(列出计算式即可)。

29、碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－）       。

（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是 。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中V1 =    mL，理由是     ；V2 =     mL，理由是     。显色时间t1大约是   。

（4）根据表中数据可以得出的结论是 。

30、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol

试回答下列问题。

(1)1 mol H2和2 molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。

(2)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出769.4 kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。

31、资源化利用碳及其化合物具有重要意义。

(1)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

ⅠFe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)  △H=489kJ/mol

ⅡFe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   △H=-27kJ/mol

ⅢC(s)+CO2(g)2CO(g)△H=X kJ/mol

试计算，X=___________。反应III中，正反应的活化能__________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应的活化能。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v逆 随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_________(填序号)。

a.保持温度、体积不变，使用催化剂           b.保持体积不变，升高温度

c.保持温度不变，压缩容器体积               d.保持温度、体积不变，充入CO

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压5MPa密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_______；

②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是___________(填序号)；

a．气体密度保持不变

b．2v正(CO2) =v正(CO)

c．若保持其它条件不变再充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

d．若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍

e．若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO，平衡向正反应方向移动

(4)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)

①200KpPa时，在一个容积为2L的恒温密闭容器中充入1.5molNO和2.0molCO，开始反应至2min时测得CO转化率为30%，则用N2表示的平均反应速率为v (N2)=_______；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_____倍(保留两位小数)。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH__________0(填“＞”、“＜”)

③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2−t1=t3−t2)则下列说法不正确的是__(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态      B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点        D．NO的转化率：t1~t2＞t2~t3

32、五氟化锑主要用作氟化工的催化剂，也用作纺织工业织物阻燃剂，在染料工业中用于制造染料中间体，此外，还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和胶体五氧化二锑。以某锑矿(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图1：

                                                  图1

已知：I.CuS、PbS的Ksp分别为6.3×10-36、9.0×10-29；

II.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)已知锑与氮元同素主族，原子序数为51，请写出锑在元素周期表中的位置____。

(2)“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣1”。其成分为SbOCl，加入氨水“除氯”，同时将其转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为____，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为____。

(3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液，其目的是使Cu2+和Pb2+转化为相应的硫化物而除去，当CuS、PbS共沉时，=____。

(4)“除砷”时，H2PO转化为H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(5)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图2所示。当电压趣过U0V时，锑的产率降低的原因可能是____。

                                图2

(6)SbF5与KMnF6反应。首次实现了用化学方法制取F2，同时生成KSbF6和MnF3，化学反应方程式为____。