湖北省天门市2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。常温下 Y 形成的单质为淡黄色固体， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径：W<X<Z B.X 与 Y 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.电解 XZ 溶液可以制备单质 X D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

2、经过202天的飞行，2021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是

A．探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢

B．火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料

C．太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅

D．制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

B. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA

4、海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“洗脱”工序可完成的再生

B．水相II中溶液呈酸性

C．将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含

D．提取，理论上消耗标准状况下的

5、化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验—氧化碳气体的纯度。

C. 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞

D. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5

B．1molNa2O2固体中含有的离子数为4NA

C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA

D．16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9NA

7、下列有关化学用语表达正确的是。

A．铅蓄电池放电时负极反应式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的溶解平衡表达式：

8、胡妥油(D)是香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．有机物B的分子式为C11H19O3

B．1molB与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）

C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应

9、高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下；0.1mol/L的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是

A．pH=4时，

B．B点

C．的平衡常数为

D．溶液中水的电离程度由E点到A点减小

10、将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法不正确的是

A．由图甲可推知光照可使氯水酸性增强

B．由图乙可推知氯离子浓度增大，原因之一是光照使分解

C．由图丙可推知光照可催化水分解

D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物

11、 红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是

A．苯

B．乙烯

C．乙酸

D．甲烷

12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(   )

A.平衡常数减小 B.BaO 质量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2质量减少

13、利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀机理如图所示。下列说法不正确的是

A．金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极

B．缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率

C．为了维持电中性，海水中大量Cl-进入縫隙

D．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

14、仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极

② 正极反应为：Ag++e―=Ag

③ 盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

16、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．v(D)=1mol·L-1·s-1

17、下列操作中正确的是（        ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁

18、wg下列物质在足量的氧气中完全燃烧后，生成的产物全部通入足量的过氧化钠固体粉末中，充分反应后固体增重mg，若w＜m，则下列组合一定是 ( )

①氢气和甲醛  ②一氧化碳和甲醛  ③甲烷和乙二酸  ④甲烷和一氧化碳  ⑤甲烷和乙醇  ⑥乙醇和氢气

A.④⑤⑥ B.①②③ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-=

B．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH-=H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O

20、一种浓差电池如图所示,阴、阳离子交换膜交替放置,中间的间隔交替充以河水和海水,选择性透过Cl−和Na+,在两电极板形成电势差,进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法正确的是(  )

A.a电极为电池的正极,电极反应为2H++2e−═H2↑

B.C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜

C.负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持

D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，优点是电极产物有经济价值

21、按要求填空：

(1)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 ___________ mol。

(2)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___________；反应的离子方程式为：___________

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为：___________

(4)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n(NO2)：n(NO)=2：1时，1 mol Cu2S参加反应消耗硝酸的物质的量为：___________

(5)把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO物质的量浓度之比为：___________

22、(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________。

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式：__________________________，

负极的电极反应式：__________________________。

23、合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式   (热量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为   。

②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是   (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) =   。

②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是   (填字母)。

a．减少CH4的物质的量   b．降低温度   c．升高温度   d．充入H2

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

24、常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性，原因为________（用离子方程式表示）。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_______。

25、利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；丁属于_______“酸性”或”碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质_____________。

a 只有氧化性

b 既有氧化性又有还原性

c 只有还原性

（3）电解甲溶液制备己的化学反应为（未配平），配平后参与反应的甲与的物质的量之比是________。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为_______。

（5）辛在催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是______。

26、水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

27、卤素单质及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。

(1)下列关于卤素及其相关物质的说法不正确的是___________。

A．卤素就是氯、溴、碘

B．氯、溴、碘单质颜色逐渐加深

C．HCl、HBr、HI还原性逐渐增强

D．卤化银都易见光分解

(2)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

(3)下列关于含卤素物质的实验，说法正确的是___________。

A．氢气在氯气中燃烧，有苍白色烟雾生成

B．溴水中加入苯振荡，静置后液体分两层，下层为红棕色

C．碘化钾中加入溴水，溶液变黄，说明碘被置换出来

D．卤水都有颜色，都呈酸性

(4)取等浓度的NaBr、NaI的混合溶液，加入一定量氯水后溶液中溶质的情况可能是___________。

A．NaBr、NaI、NaCl

B．NaBr、NaI、NaCl、Br2

C．NaI、NaCl、Br2

D．NaBr、NaCl、I2

(5)将22g NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求：

①参加反应中的Cl2在标准状况下的体积为___________。

②原混合物中NaCl的物质的量的百分含量为___________。(用小数表示，精确到0.01)

28、写出下列盐溶液水解的离子方程。

（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；

（2）FeCl3：_________________________________________________；

（3）Na2CO3：_________________________________________________；

29、葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量起抗氧化和杀菌的作用。某兴趣小组测量葡萄酒中含量的实验方案如下。

(1)方法1：“吸收”过程发生反应，微沸除去过量的。

①“中和滴定”时，将吸收液转入锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂。边滴加溶液，边_______，眼睛注视_______变化(将实验操作补充完整)。

②当最后半滴溶液滴入后，_______，此时达到滴定终点(将实验现象补充完整)。

③若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______。

④滴定前未用标准溶液润洗滴定管，将导致测定结果_______(填“偏低”，“偏高”或“无影响”)。

⑤滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

(2)方法2：“吸收”过程主要发生反应为，“氧化还原滴定”过程主要发生反应为。

①方法2测得样品中含量为_______。

②若滴定操作时间过长，将有部分HI被空气氧化，则测得含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)下列关于上述实验的分析不合理的是_______(填标号)。

A．若方法1未除去过量，将导致测量结果偏大

B．相较于方法2，方法1挥发出的导致测量结果偏大

C．方法2“调”的目的是防止和发生反应

D．方法2“调”不宜过高，避免在碱性条件下发生反应

30、我国利用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取浓硫酸，其过程是：

第一步煅烧：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2；

第二步催化氧化：2SO2+O22SO3；

第三步吸收：SO3+H2O=H2SO4

某工厂化验室为测定某黄铁矿的纯度，取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分灼烧完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。

(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？___________

(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成：SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中：SO3完全吸收。若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？___________

31、表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。

(1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]_______；Ga、In、Se第一电离能从大到小顺序为_______。

(2)H2SeO3与 H2SO3中酸性更强的是_______；原因是_______。

(3)31Ga可以形成 GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6) 等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2，则该溶液中溶质的化学式为_______。

(4)Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是_______。 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：_______。

(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为_______pm。

②Cu2S晶体的密度为ρ=_______ g·cm-3(列出计算式即可)。

32、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为________________。

(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。

(3)从理论上考虑，，下列物质也能吸收Br2的是___(填标号)。

A H2O  B NaCl溶液C NaSO3溶液  D FeCl3溶液

(4)查阅资料知，Br2的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是_____。