湖北省荆州市2025年小升初（三）化学试卷含解析

1、下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是

A.乙烯和溴化氢加成 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

C.乙烷和少量的溴蒸气光照 D.乙烷通入溴水中

2、11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）

A. 2 mol·L-1  B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1

3、下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（ ）

A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

B. 通入H2S气体产生黑色沉淀

C. 与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液

4、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐

溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）

A．BX   B．AX   C．AY   D．BY

5、下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（   ）

A.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B.氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液

C.硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D.澄清石灰水中通入二氧化碳

6、下列说法正确的是

A．SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．淀粉溶液、雾均属于胶体

D．液氯、“84”消毒液都属于混合物

7、下列叙述中不正确的是(　　)

A.在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

B.在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)

D.5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

8、下列有机物中，一氯代物有2种的是

①

②

③

④

A．全部

B．①③

C．②④

D．②③

9、已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:

下列说法正确的是

A. NaH2PO4溶液呈碱性

B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+½lg1.7

C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

10、分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为

A. m、n   B. 3、7   C. m-2、10n   D. m+2、n+10

11、下列离子方程式正确的是（    ）

A. 钠与水的反应：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-

B. NaHCO3与盐酸的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. Na2O2与水的反应： 2O22-＋2H2O=4OH-＋O2↑

D. NaHCO3与氢氧化钠的反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2Ｏ

12、天然气使用前需要脱硫，发生下列反应：

①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) △H1

②2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g) △H2

③H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g) △H3

④2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4=(△H1＋△H2-3△H3)

B．△H4=(3△H3-△H1-△H2)

C．△H4=(△H1-△H2＋3△H3)

D．△H4=(△H1-△H2-3△H3)

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA

B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NA

C. 32g18O2中含有的氧原子数是2NA

D. 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA

14、已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）

A. 2 mol B. 3mol

C. 4mol D. 6mol

15、中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和同时透过，可实现水连续分解制，工作时，CO、分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．CO在b侧反应

B．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

C．当产生33.6 L时，CO消耗1.5 mol

D．a侧的电极反应式为：

16、下列物质不能与乙烯发生加成反应的是（ ）

A．溴水 B．水 C．氢气 D．酸性高锰酸钾

17、检验试剂级Na2CO3中是否含Cl−、SO42−，选用的试剂及加入的先后次序是

A. HCl、BaCl2、AgNO3   B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2   D. AgNO3、HCl、BaCl2

18、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是

A．和互为同素异形体

B．的中子数为52

C．的中子数与核电荷数之差为12

D．转变为属于化学变化

19、下列实验中的现象与结论相对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A.FeBr2与Cl2 B.Ca(HCO3)2与NaOH

C.HCl与Na2CO3 D.Ba(NO3)2与Na2SO4

21、的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如图2所示，则___________，___________。

(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中与图4中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；若晶胞参数为，则晶体密度为___________(列出计算式)。

22、镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

(1)Ga的原子序数为______。

(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

①反应的热化学方程式是________。

②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

23、某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)预测：从物质的类别来看，碳酸钠属于___类，可以与___等类别(至少写出两类)的物质发生反应。

(2)设计实验并得出结论：

(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是__，所涉及的化学反应方程式为___。

(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__，反应方程式为___。

24、按要求填空

（1）O2电子式:__________,结构式:__________.

（2）NaCl电子式__________.

（3）Na2O2电子式:__________,

（4）用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________，Mg2Cl__________

25、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

（1）晶体A的主要成分是_________(填化学式)。

（2）晶体B的主要成分是__________(填化学式)，含有的少量杂质是________(填化学式) ，  要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。

（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。

26、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：

A___________，B___________，D___________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：___________， B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________

(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)

A．熟石灰

B．CO2

C．Ca(OH)2

D．盐酸

(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大

(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。

(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

27、已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。

A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。

28、（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的   倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2）  B．混合气体的密度不变

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是   ，实验中需要测量的数据是_______________。

29、在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

I、氨的测定：

精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：Ag2CrO4为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。

（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c(Ag＋)=1.0×10−5 mol·L−1，此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。

（4）13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。

（5）经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式：_________________；X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。（写一点）

30、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度；②2min 内O2的平均反应速率。

31、材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：

(1)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。

A．Sc3+

B．Cr3+

C．Fe3+

D．Zn2+

(2)l mol K3[Fe(CN)6]含有___________ mol σ键。

(3)石墨中C的杂化方式为___________，α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：

C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) △H=+0.586kJ·mol-1， △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________。

(4)纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。画出可能的一种结构式___________。

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的空间利用率为___________。(仅列出计算表达式)

32、马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：

已知：①不稳定，易被空气氧化

②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为

③，，

(1)若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。

(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________，过大或过小都会降低萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是___________。

(3)若浸出液中的浓度为，则“调”的范围为___________(当离子浓度小于时认为沉淀完全)。

(4)“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。

(5)“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。