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湖北省荆州市2025年小升初(三)化学试卷含解析

考试时间: 90分钟 满分: 160
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是

    A.乙烯和溴化氢加成 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

    C.乙烷和少量的溴蒸气光照 D.乙烷通入溴水中

  • 2、11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为(

    A. 2 mol·L-1  B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1

  • 3、下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )

    A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

    B. 通入H2S气体产生黑色沉淀

    C. 与适量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

    D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液

  • 4、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐

    溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )

    A.BX   B.AX   C.AY   D.BY

     

  • 5、下列反应的离子方程式与其他三个不同的是(  

    A.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B.氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液

    C.硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D.澄清石灰水中通入二氧化碳

  • 6、下列说法正确的是

    A.SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物

    B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

    C.淀粉溶液、雾均属于胶体

    D.液氯、“84”消毒液都属于混合物

  • 7、下列叙述中不正确的是(  )

    A.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)

    B.在常温下,10 mL 0.02 mol·L1盐酸与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH12

    C.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COOH2OCH3COOHOH,使得溶液中的c(OH)>c(H)

    D.5 mL 1 mol·L1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L1盐酸混合液中c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

  • 8、下列有机物中,一氯代物有2种的是

    A.全部

    B.①③

    C.②④

    D.②③

  • 9、已知25℃时,几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:

    电解质

    H3PO4

    NH3·H2O

    C6H5OH

    电离平衡常数

    K1=7.5×10-3

    K2=7.5×10-8

    K3=7.5×10-13

    1.7×10-5

    1.1×10-10

     

    下列说法正确的是

    A. NaH2PO4溶液呈碱性

    B. 25℃时,0.1moL/L氨水的pH=11+½lg1.7

    C. 足量C6H5OHNa3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

    D. 25℃时,将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合,混合溶液中各离子浓度关系:c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  • 10、分别处于第二、三周期的主族元素AB,它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正化合价。则AB原子核外电子总数分别为

    A. mn   B. 37   C. m-210n   D. m+2n+10

     

  • 11、下列离子方程式正确的是(   

    A. 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

    B. NaHCO3与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. Na2O2与水的反应: 2O22-+2H2O=4OH-+O2

    D. NaHCO3与氢氧化钠的反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2

  • 12、天然气使用前需要脱硫,发生下列反应:

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    ④2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)

    B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

    C.△H4=(△H1-△H2+3△H3)

    D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)

  • 13、NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 1L0.5mol·L1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA

    B. 25℃时,pH=12NaOH溶液含有的OH数目为0.01NA

    C. 32g18O2中含有的氧原子数是2NA

    D. 质量均为78gNa2O2Na2S固体,其离子总数均为3NA

  • 14、已知OCN中氮元素显-3价,在反应OCNOHCl2→CO2N2ClH2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN的物质的量是(

    A. 2 mol B. 3mol

    C. 4mol D. 6mol

  • 15、中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜,它允许电子和同时透过,可实现水连续分解制,工作时,CO、分别在透氧膜的两侧反应,工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.CO在b侧反应

    B.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

    C.当产生33.6 L时,CO消耗1.5 mol

    D.a侧的电极反应式为:

  • 16、下列物质不能与乙烯发生加成反应的是(

    A.溴水 B. C.氢气 D.酸性高锰酸钾

     

  • 17、检验试剂级Na2CO3中是否含Cl、SO42,选用的试剂及加入的先后次序是

    A. HCl、BaCl2、AgNO3   B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

    C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2   D. AgNO3、HCl、BaCl2

  • 18、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是

    A.互为同素异形体

    B.的中子数为52

    C.的中子数与核电荷数之差为12

    D.转变为属于化学变化

  • 19、下列实验中的现象与结论相对应正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    电流计指针偏转

    形成了原电池,铝片作负极,镁片作正极

    B

    加热一段时间后溶液蓝色褪去

    淀粉在酸性条件下水解,产物是葡萄糖

    C

    加热蒸发CuSO4溶液

    制取硫酸铜蓝色晶体

    D

    ①和②中均迅速产生大量气泡

    MnO2一定是②中反应的催化剂

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 20、以下各组物质溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是

    A.FeBr2Cl2 B.Ca(HCO3)2NaOH

    C.HClNa2CO3 D.Ba(NO3)2Na2SO4

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有___________个。

    电池充电时,脱出部分,形成,结构示意图如图2所示,则______________________

    (2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子,其晶胞如图5所示。其中与图4___________的空间位置相同,有机碱中,N原子的杂化轨道类型是___________;若晶胞参数为,则晶体密度为___________(列出计算式)

  • 22、(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+GaO2-两种离子形态,被广泛应用于电子工业。

    (1)Ga的原子序数为______

    (2)半导体材料氮化稼是由GaNH3在一定条件下合成的,该过程中每生成3molH2时,就会放出30.8kJ的热量。

    反应的热化学方程式是________

    反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________

    在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是_____(填字母代号)

    A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

    C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

    (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示:

    已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①X为电源的_____极,电解精炼稼时阳极泥的成分是__________

    在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式:阳极_________;阴极_________

     

  • 23、某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质,请你与他们一起完成,并回答问题。

    (1)预测:从物质的类别来看,碳酸钠属于___类,可以与___等类别(至少写出两类)的物质发生反应。

    (2)设计实验并得出结论:

    实验步骤

    实验现象

    结论或解释(用离子方程式表示)

    ①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水

    均产生浑浊

    碳酸钠溶液:Ca2++CO=CaCO3

    碳酸氢钠溶液:__

    ②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸

    开始无气泡产生一段时间后产生气泡

    ①CO+H+=HCO

    __

    (3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是__,所涉及的化学反应方程式为___

    (4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是__,反应方程式为___

  • 24、按要求填空

    1O2电子式:__________,结构式:__________.

    2NaCl电子式__________.

    3Na2O2电子式:__________,

    4)用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________Mg2Cl__________

  • 25、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾,有晶体A析出。趁热过滤,分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出。

    1晶体A的主要成分是_________(填化学式)

    2晶体B的主要成分是__________(填化学式),含有的少量杂质是________(填化学式)   要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______

    3用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法,这种方法适用于晶体________(“A”“B”)

     

  • 26、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。

    请填写下列空白:

    (1)写出下列化学式:

    A___________,B___________,D___________

    (2)以上反应中,属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

    (3)写出A→C反应的离子方程式:___________, B→C的化学方程式:___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________

    (4)欲除去E溶液中混有的少量D,最好向溶液中加入(或通入)

    A.熟石灰

    B.CO2

    C.Ca(OH)2

    D.盐酸

    (5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列描述正确的是

    A.分别和盐酸反应时,混合物的耗酸量大

    B.分别和足量盐酸反应时,混合物放出的CO2

    C.分别配制成等体积溶液,混合物碱性大

    D.分别配制成等体积溶液,混合物的Na的物质的量大

    (6)反应④的化学方程式___________,此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂),若有标准状况下3.36L的氧气生成,则反应的CO2的质量为___________,此时反应中转移的电子的物质的量为___________

    (7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体1.12 L,所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1

  • 27、已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石,它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡,请完成下列问题:

    (1)写出反应的离子方程式___________

    (2)下列三种情况下,离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。

    A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

    C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填序号)曲线表示。

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将___________

  • 28、1一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OHg和3 mol H2Og,CH3OHg + H2OgCO2g + 3H2g H298K=+ 49.4 kJ/mol实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的   倍。

    该条件下反应达平衡状态的依据是填序号

    A.vCH3OH=vCO2  B.混合气体的密度不变

    C.cCH3OH=cH2O D.混合气体的总物质的量不变

    2在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    3对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

    ①定性分析:如图甲可通过观察__________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理,其理由是______________。

    ②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是   ,实验中需要测量的数据是_______________。

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、在活性炭催化下,用CoCl2·6H2ONH4ClH2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

    I、氨的测定:

    精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

    II、氯的测定:

    准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12

    回答下列问题:

    1仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________安全管的作用原理是_____________________________________________________

    2NaOH标准溶液应装入___式滴定管,C装置冰盐水的作用是_________

    3测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判断滴定终点的方法是___________________________________________________,若终点溶液中c(Ag)=1.0×10−5 mol·L−1,此时c(CrO42−)______ mol·L−1

    413.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol

    5经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:_________________X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是___________________。(写一点)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度;②2min 内O2的平均反应速率。

     

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题:

    (1)已知:第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。

    A.Sc3+

    B.Cr3+

    C.Fe3+

    D.Zn2+

    (2)l mol K3[Fe(CN)6]含有___________ mol σ键。

    (3)石墨中C的杂化方式为___________,α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示,已知:

    C(α-石墨,s)=C(β-石墨,s) △H=+0.586kJ·mol-1, △H数值小,易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________

                          

    (4)纯水电离产生H3O+、OH-,研究发现在某些水溶液中还存在等微粒。画出可能的一种结构式___________

    (5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构,晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm,则该晶胞中原子的空间利用率为___________。(仅列出计算表达式)

  • 32、马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂,工业上利用软锰矿(主要成分为,含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料,联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题:

    已知:①不稳定,易被空气氧化

    ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油,萃取时发生的反应主要为

    (1)若含的烟气中混有空气,不同的浸出时间下,浸出液中的浓度和测定结果如下图,在“浸锰”步骤中,主反应的化学方程式为___________后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。

    (2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取,浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时,应采用的最佳实验条件为___________过大或过小都会降低萃取率,结合平衡移动原理解释其原因是___________

    (3)若浸出液中的浓度为,则“调”的范围为___________(当离子浓度小于时认为沉淀完全)。

    (4)“沉锰”步骤中为减少副产物的生成,正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中,并不断搅拌。

    (5)“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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