1、下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是
A.乙烯和溴化氢加成 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.乙烷和少量的溴蒸气光照 D.乙烷通入溴水中
2、11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中,再加入9.8 g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
3、下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )
A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
B. 通入H2S气体产生黑色沉淀
C. 与适量浓氨水反应:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液
4、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断不水解的盐是( )
A.BX B.AX C.AY D.BY
5、下列反应的离子方程式与其他三个不同的是( )
A.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液 B.氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液
C.硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液 D.澄清石灰水中通入二氧化碳
6、下列说法正确的是
A.SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.淀粉溶液、雾均属于胶体
D.液氯、“84”消毒液都属于混合物
7、下列叙述中不正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
B.在常温下,10 mL 0.02 mol·L-1盐酸与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
D.5 mL 1 mol·L-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L-1盐酸混合液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8、下列有机物中,一氯代物有2种的是
①
②
③
④
A.全部
B.①③
C.②④
D.②③
9、已知25℃时,几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:
电解质 | H3PO4 | NH3·H2O | C6H5OH |
电离平衡常数 | K1=7.5×10-3 K2=7.5×10-8 K3=7.5×10-13 | 1.7×10-5 | 1.1×10-10 |
下列说法正确的是
A. NaH2PO4溶液呈碱性
B. 25℃时,0.1moL/L氨水的pH=11+½lg1.7
C. 足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-
D. 25℃时,将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合,混合溶液中各离子浓度关系:c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
10、分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族;B处于第n族;A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10
11、下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水的反应:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B. NaHCO3与盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. Na2O2与水的反应: 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D. NaHCO3与氢氧化钠的反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O
12、天然气使用前需要脱硫,发生下列反应:
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=(△H1-△H2+3△H3)
D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)
13、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1L0.5mol·L-1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA
B. 25℃时,pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA
C. 32g18O2中含有的氧原子数是2NA
D. 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体,其离子总数均为3NA
14、已知OCN-中氮元素显-3价,在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量是( )
A. 2 mol B. 3mol
C. 4mol D. 6mol
15、中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜,它允许电子和同时透过,可实现水连续分解制
,工作时,CO、
分别在透氧膜的两侧反应,工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.CO在b侧反应
B.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化
C.当产生33.6 L时,CO消耗1.5 mol
D.a侧的电极反应式为:
16、下列物质不能与乙烯发生加成反应的是( )
A.溴水 B.水 C.氢气 D.酸性高锰酸钾
17、检验试剂级Na2CO3中是否含Cl−、SO42−,选用的试剂及加入的先后次序是
A. HCl、BaCl2、AgNO3 B. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C. AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、BaCl2
18、日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是
A.和
互为同素异形体
B.的中子数为52
C.的中子数与核电荷数之差为12
D.转变为
属于化学变化
19、下列实验中的现象与结论相对应正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 电流计指针偏转 | 形成了原电池,铝片作负极,镁片作正极 | |
B | 加热一段时间后溶液蓝色褪去 | 淀粉在酸性条件下水解,产物是葡萄糖 | |
C | 加热蒸发CuSO4溶液 | 制取硫酸铜蓝色晶体 | |
D | ①和②中均迅速产生大量气泡 | MnO2一定是②中反应的催化剂 |
A.A
B.B
C.C
D.D
20、以下各组物质溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是
A.FeBr2与Cl2 B.Ca(HCO3)2与NaOH
C.HCl与Na2CO3 D.Ba(NO3)2与Na2SO4
21、的晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕
和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有
的单元数有___________个。
电池充电时,脱出部分
,形成
,结构示意图如图2所示,则
___________,
___________。
(2)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、
和有机碱离子
,其晶胞如图5所示。其中
与图4中___________的空间位置相同,有机碱
中,N原子的杂化轨道类型是___________;若晶胞参数为
,则晶体密度为___________
(列出计算式)。
22、镓(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态,被广泛应用于电子工业。
(1)Ga的原子序数为______。
(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的,该过程中每生成3molH2时,就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________。
②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应,下列有关表达正确的是_____(填字母代号).
A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率
C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示:
已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①X为电源的_____极,电解精炼稼时阳极泥的成分是__________;
②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式:阳极_________;阴极_________。
23、某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质,请你与他们一起完成,并回答问题。
(1)预测:从物质的类别来看,碳酸钠属于___类,可以与___等类别(至少写出两类)的物质发生反应。
(2)设计实验并得出结论:
实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释(用离子方程式表示) |
①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水 | 均产生浑浊 | 碳酸钠溶液:Ca2++CO 碳酸氢钠溶液:__。 |
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 | 开始无气泡产生一段时间后产生气泡 | ①CO ②__。 |
(3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是__,所涉及的化学反应方程式为___。
(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是__,反应方程式为___。
24、按要求填空
(1)O2电子式:__________,结构式:__________.
(2)NaCl电子式__________.
(3)Na2O2电子式:__________,
(4)用电子式表示下列物质的形成过程HCl__________,Mg2Cl__________
25、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾,有晶体A析出。趁热过滤,分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出。
(1)晶体A的主要成分是_________(填化学式)。
(2)晶体B的主要成分是__________(填化学式),含有的少量杂质是________(填化学式) , 要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法,这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。
26、下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列化学式:
A___________,B___________,D___________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式:___________, B→C的化学方程式:___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________
(4)欲除去E溶液中混有的少量D,最好向溶液中加入(或通入)
A.熟石灰
B.CO2
C.Ca(OH)2
D.盐酸
(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列描述正确的是
A.分别和盐酸反应时,混合物的耗酸量大
B.分别和足量盐酸反应时,混合物放出的CO2多
C.分别配制成等体积溶液,混合物碱性大
D.分别配制成等体积溶液,混合物的Na+的物质的量大
(6)反应④的化学方程式___________,此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂),若有标准状况下3.36L的氧气生成,则反应的CO2的质量为___________,此时反应中转移的电子的物质的量为___________。
(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后,生成标准状况下的气体1.12 L,所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。
27、已知的硫酸盐矿物种数有170余种。天然的硫酸钡称为重晶石,它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式___________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与题干中相同的是___________(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的___________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将___________。
28、(1)一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)
H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。
②该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号) 。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合气体的总物质的量不变
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。
(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察__________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______________。
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ,实验中需要测量的数据是_______________。
29、在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。
I、氨的测定:
精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L−1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。
II、氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。
(2)NaOH标准溶液应装入___式滴定管,C装置冰盐水的作用是_________。
(3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判断滴定终点的方法是___________________________________________________,若终点溶液中c(Ag+)=1.0×10−5 mol·L−1,此时c(CrO42−)为______ mol·L−1。
(4)13.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol。
(5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:_________________;X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是___________________。(写一点)
30、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度;②2min 内O2的平均反应速率。
31、材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题:
(1)已知:第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。
A.Sc3+
B.Cr3+
C.Fe3+
D.Zn2+
(2)l mol K3[Fe(CN)6]含有___________ mol σ键。
(3)石墨中C的杂化方式为___________,α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示,已知:
C(α-石墨,s)=C(β-石墨,s) △H=+0.586kJ·mol-1, △H数值小,易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是___________。
(4)纯水电离产生H3O+、OH-,研究发现在某些水溶液中还存在、
等微粒。画出
可能的一种结构式___________。
(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构,晶胞结构如图所示。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm,则该晶胞中原子的空间利用率为___________。(仅列出计算表达式)
32、马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂,工业上利用软锰矿(主要成分为
,含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料,联合处理含
的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题:
已知:①不稳定,易被空气氧化
②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油,萃取时发生的反应主要为
③,
,
(1)若含的烟气中混有空气,不同的浸出时间下,浸出液中
、
的浓度和
测定结果如下图,在“浸锰”步骤中,主反应的化学方程式为___________,
后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。
(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取,浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时,应采用的最佳实验条件为___________,
过大或过小都会降低
萃取率,结合平衡移动原理解释其原因是___________。
(3)若浸出液中的浓度为
,则“调
”的范围为___________(当离子浓度小于
时认为沉淀完全)。
(4)“沉锰”步骤中为减少副产物的生成,正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中,并不断搅拌。
(5)“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。