湖北省神农架林区2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：。下列说法不正确的是

A．该反应中，还原产物只有

B．标况下，生成时，转移电子的物质的量为

C．氧化性：

D．制作芯片的单质硅具有半导体性能

2、下列解释事实的方程式不正确的是

A.84 消毒液（有效成分为NaClO）中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO− + CH3COOH =  HClO + CH3COO−

B.用 Na2CO3 将水垢中的 CaSO4 转化为易于除去的CaCO3：CaSO4 + CO=  CaCO3 + SO

C.稀硫酸酸化的淀粉−KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：2I−  + SO+ 4H+ =  I2 + SO2 + 2H2O

D.用 Na2S2O3 做碘量法实验时，溶液 pH 不可太低：S2O+ 2H+ = SO2 + S↓ + H2O

3、以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示，

下列说法正确的是

A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用作催化剂可降低反应热

D．催化过程中钛的价态没有变化

4、(NH4)2SO4又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是物理变化

B．操作2用到的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2

D．步骤②通入稍过量的CO2有利于提高目标产物的产率

5、物质Q常用作火箭推进剂，其化学式可以用XW4ZY4表示。W、X、Y 、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是33，Q在高温下可发生爆炸，产生三种单质气体和一种化合物W2Y(高温时为气态常温时为液态)。下列说法中正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Q高温下的爆炸产物对大气无污染性

C．X和Z最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z

D．W分别与X、Y、Z组成的简单二元化合物分别是碱性、中性和酸性物质

6、下列关于硫酸铜的说法正确的是

A.蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸中，沉在底部变为了白色粉末，这是由于浓硫酸具有脱水性

B.将一块打碎后的硫酸铜晶体残片，放入盛硫酸铜饱和溶液的孤立体系中，一段时间后取出观察，又具有规则的几何外形了，称其质量也增加了

C.向硫酸铜溶液中投入绿豆大小的金属钠，钠块游动并着火燃烧，反应完成后，发现有蓝色并夹杂黑色颗粒的絮状沉淀生成，着火并产生黑色颗粒表明，取用钠块时，没有用滤纸吸干其表面的煤油

D.硫酸铜溶液与纯碱溶液混合时，有绿色沉淀生成，说明CuCO3固体为绿色

7、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．该电化学装置中，Pt电极作正极

B．BiVO4电极上的反应孔为-2e-+2OH-=+H2O

C．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极

8、下列方程式正确的是（　　）

A. 氯气和水反应：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+

B. 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+⇌H2O+CO2↑

C. 氨水在水中的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣

D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣

9、如图展示出了有机化合物X的结构。下列说法错误的是

A．X中至少有6个碳原子共平面

B．X在一定条件下能与甲醛反应

C．X能使溶液和溴水褪色

D．X的化学式是

10、锅炉水垢中的通常先用溶液浸泡，再用稀盐酸或醋酸处理。已知：25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．M代表的沉淀溶解平衡曲线

B．图中

C．溶液中存在：

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

11、下列反应中，属于取代反应的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

C．乙烯制备聚乙烯

D．用光照射甲烷和氯气的混合气体

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g O2所含的原子数目为NA

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5 NA

C．2L 0.3mol/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/L

D．常温下，05 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

13、下列说法不正确的是

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2

⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．③⑤⑦⑧

14、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打：NaHCO3 B.胆矾：CuSO4·5H2O

C.烧碱：KOH D.生石灰：Ca(OH)2

15、对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（   ）

A．Fe是还原剂，被氧化

  B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

  C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

  D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

16、下列有关说法正确的是

A. CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面

B. 除去乙烷中的乙烯是将混和气体通入酸性KMnO4溶液中

C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

D. 某烷烃的命名为3,4，4-三甲基己烷

17、某二胺(H2NRNH2)为二元弱碱，常温下向20mL 0.1mol/L的该二胺溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，得到的体系中RN2H4、、三种粒子的浓度的对数值(lgc)、通入HCl气体的体积与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．①代表

B．的水解常数的数量级为

C．a点时，

D．b点时，通入HCl气体的体积为0.672L(标准状况下)

18、下图是某可逆反应A(g)+BC(g)AB(g)+C(g)的能量变化图,有关叙述正确的是( )

A．可逆反应的正反应与逆反应的ΔH相同

B．催化剂可降低反应的ΔH和活化能

C．该反应的正反应为放热反应

D．该反应一定能被设计为原电池，使化学能转变为电能

19、标准状况下无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀的质量为；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，测得其增重。下列说法正确的是

A．该气体若是单一气体，则可能为或

B．该气体可能由等物质的量的和组成

C．不能确定该气体是否含氧元素

D．该气体不可能由等物质的量的和组成

20、如图有机物，它是人工合成的、低毒、高效、对昆虫有强烈杀灭作用的杀虫剂。以下对该化合物的叙述，正确的是

A．分子式为C20H24NO3Br2

B．含有5种官能团

C．不能发生取代反应

D．可能发生加成反应

21、2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。

a．吸收光谱       b．发射光谱

(2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_______。

(3)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。

(4)PCl3分子空间结构为_______，PCl3与Cl2反应生成PCl5，PCl5结构为 ，PCl5是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。

a．sp       b．sp2 c．sp3 d．sp3d

22、化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

(1)下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。

【药品名称】碳酸氢钠。

【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、____。

【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。

【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理(用离子方程式表示)是____。

(2)胃舒平(复方氢氧化铝)也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理(用离子方程式表示)是____。

(3)氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____。

(4)根据金属钠的性质填空

金属钠切开后，光亮的金属断面____，说明常温下钠能够跟____反应，生成____；钠投入水中，钠____水面上，并四处游动，发出响声，这说明____，熔成一个闪亮的小球，说明____，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变____，反应的化学方程式为：____。

(5)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式____，现象是____。

23、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a．   b．   c．

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：_______。

24、（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T1______T2 ,正反应的△H______0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1________P2, L为_______。（填“固”或“液”或“气”态）。

（2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量____92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是_________(填字母)。

④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。

25、在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1，则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为______．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)=______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ 。(填“向右移动”、“向左移动”“不移动”)

26、分类法是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。对下列物质进行分类，如图所示，请回答相应问题：

(1)上图中分类标准二是_______。

(2)举例写出C组与D组物质反应的化学方程式_______。

(3)B组中能与其他物质发生反应最多的是_______。

(4)从上述物质中选取制取的离子反应方程式_______。

(5)对上图中的B组物质采用交叉分类法，请指出K组、L组的分类依据。

K组：_______；L组：_______。

27、写出下面反应的离子方程式：

（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是_____________．

（2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为___________________________。

（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀，离子方程式___________________

（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式________________________________________

28、分散系

(1)概念：_______所形成的混合物。

(2)分类：根据_______将分散系分为溶液、浊液和_______，可用如图直观地表示。

29、连二硫酸锰(MnS2O6)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，易溶于水，能缓慢释放SO2并生成MnSO4，利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

已知：i.SO2与MnO2悬浊液的反应包括：SO2+H2O=H2SO3，MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O；

ii.MnS2O6溶液在pH为2.8-3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解；

iii.BaS2O6易溶于水，Mn(OH)2难溶于水。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置C中的反应温度应控制在7℃以下，控制温度的适宜方法是___________，表明反应完成的现象是___________。

(3)设计实验：由实验后反应混合液得到纯净的MnS2O6溶液___________(试剂任选)。

(4)由MnS2O6溶液得到MnS2O6·4H2O晶体的操作是___________。

(5)测定MnS2O6中锰的含量：称取mg产品充分加热，加适量水溶解，用c mol· L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)，滴定终点时消耗V mL标准溶液。

①实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②产品中锰的质量分数是___________(列出计算式)。

30、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

31、以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）实验室预计需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，准备用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制，需用量筒量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

（2）加入硫酸亚铁的原因为_____________________________。

（3）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________(用离子方程式表示）。“酸浸”时为加快反应速率可采取的措施是_____________________（至少写两个)。

（4）加入氨水应调节pH的范围为_______。“过滤II”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_______（填化学式）

（5）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) △H5

(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=___________(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动。

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为=___________。

③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，CH4的平衡转化率为___________。

(4)工业上在一定催化剂作用下用CO2氧化C2H6制C2H4，发生主反应I和副反应II

I．C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H=+177kJ·mol-l

II．C2H6(g)+2CO2(g)⇌3H2(g)+4CO(g) △H=+430kJ·mol-l

在1.0L密闭容器中，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol，乙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则X代表_______(填“温度”或“压强”)；L1_______L2(填“＞”或“＜”)，理由是________。