湖北省荆州市2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（c中为蒸馏水）（    ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某有机物含有C、H、O、N等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是（ ）

A.氨基酸 B.淀粉 C.蛋白质 D.脂肪

3、根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．nHCHO+n+(2n-1)H2O

D．2+Na2CO3⃗2+H2O+CO2↑

5、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2

B．高温下C与SiO2反应可制备粗硅

C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠

D．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气

6、俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是

A. N2＋O2 2NO B. 2NO＋O2=2NO2

C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D. 4NH3＋5O24NO＋6H2O

7、25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液

8、反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(       )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

9、下列每组的叙述Ⅰ、Ⅱ都正确，且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等物质的量的与中含有的分子数均为

B．标准状况下，中含有的原子数为

C．加热条件下，炭粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为

D．一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为

11、某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与炭反应的生成物。下列说法正确的是

A．若连接顺序为I→IV→II→III→V，当观察到装置III溶液颜色变浅但不褪色，装置V溶液变浑浊时，可证明反应产生了CO2

B．若连接顺序为I→IV→II→III→II→V，此时装置III两侧的品红溶液在实验设计中的目的和作用相同

C．反应过程中装置III的酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

12、某氯原子的质量是，原子的质量是，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

①该氯原子的相对原子质量为

②该氯原子的摩尔质量是

③该氯原子的物质的量为

④该氯原子所含的电子数为

A.①③ B.②④ C.①② D.②③

13、下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A. 元素周期表共有18个族   B. 含有元素种类最多的族是第ⅠA 族

C. 含有元素种类最多的周期是第六周期   D. 第五周期有14种金属元素

14、下列实验中不能达到实验目的的是

A．牺牲阳极的阴极保护法

B．铁钉的吸氧腐蚀

C．氨气的实验室制法

D．氢氧化铁胶体

15、m、n、p是有机合成中常见的3种小分子。下列说法正确的是

A．m的分子式为C4H8O2

B．m、n、p互为同系物

C．p可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

D．含羧基的m的同分异构体共有8种(不包括立体异构)

16、下列有关实验原理或实验操作正确的是（   ）

A.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液

C.用润湿的pH试纸测量某溶液的pH

D.实验室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl气体

17、下列说法正确的是

A．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此可以判断石墨比金刚石稳定

B．某主族元素x原子的电子式为，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4

C．铅蓄电池、锌锰碱性电池、硅太阳能电池都属于化学电源

D．14C、14N、14O三者互为同位素

18、已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．

19、有机物种类繁多的主要原因是                                                       

A．有机物的分子结构十分复杂

B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键

C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物

20、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

FeO•Cr2O3 +    Na2CO3 +         Na2CrO4 +   Fe2O3 +     CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是   。

(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

①该反应能发生的理由是   。

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、   、   、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______    (用含m、n的代数式表示)。

22、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

23、电化学在化学工业中有着广泛的应用。

（1）根据图示电化学装置，回答下列问题：

①甲池中通入乙烷（C2H6）一极的电极反应式为___。

②乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，X极的电极反应式为__；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

③乙池中，若X、Y都是石墨电极，A溶液是足量AgNO3溶液，体积为0.2L，则Y极的电极反应式为___；电解一段时间后，甲池消耗112mL（标准状况下）O2，则乙池溶液的pH为___（忽略溶液体积的变化）。

（2）若要用（1）中装置在铁质钥匙表面镀一层金属铜，用CuSO4溶液作电解液，则乙池中：

①X极的材料是__，电极反应式为___。

②Y极的材料是__，电极反应式为___。

24、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。

a．一般情况下，都可以比较稳定地存在

b．分散质粒子可通过滤纸

c．二者均有丁达尔效应

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________

25、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则Al(OH)4]-中存在___________(填序号)

a．共价键               b．非极性键             c．配位键 d．键               e．π键

(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是___________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2.)

(3)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是___________

A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是6

D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

(4)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为___________

26、图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。

(1)滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是___(填选项字母)。

A．HCl

B．H2SO4

C．MgSO4

D．NaHCO3

(2)下列关于图2的说法中正确的是___(填选项字母)。

A．图2中M点之前溶液的导电性不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．图2中最低点导电性约为零，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．图2中M点之后溶液导电性增强是因为X与Ba(OH)2反应生成了电解质

(3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式___；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为___。

27、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。

(2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。

(3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。

(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。

(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

28、对照要求写出相应的化学用语

(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名

的名称为_______

的名称为_______

2，2，3，3﹣四甲基戊烷_______

2-甲基-2-丁烯_______

(2)写出下列物质的分子式：

键线式表示的分子式_______,结构简式_______。

(3)中含有的官能团的名称为_______。

29、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸钠、碎瓷片，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

(1)浓硫酸的作用是_______________________________________________；

(2)球形干燥管C的作用是_______________________。反应结束后D中的现象是________________________________________________________________________________；

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_________；

再加入_______除水(填写选项字母)，然后进行___________(填写操作名称)，得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰   C．无水硫酸钠   D．生石灰

30、将0.34  g  Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5  L，加入纯铁粉1.85  g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89  g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。

31、铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)①铁元素在周期表中的位置为_______，基态Fe3+核外电子排布式为_______。

②在K3[Fe(CN)6]中不存在的作用力有_______。

A.离子键   B.金属键   C.氢键   D.共价键

(2)已知(CN)2性质类似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O 、KCN+HCl=HCN+KCl 、 HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为_____。

②丙烯腈(H2C=CH-C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为___。

(3)如图是Fe单质的晶胞模型(体心立方堆积)。已知晶体密度为dg·cm-3，则该晶胞的边长为___nm。(用含有d、NA的代数式表示)

(4)与Fe同族的Co可形成化学式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4.向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_______；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______。

32、目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表(H+和OH-浓度小，未列出)：

常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10−5mol·L−1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10−12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

(1)根据表中列出的离子浓度计算a=___________。沉淀A是___________(填化学式)。

(2)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_____；加入的过量试剂X为___________(填化学式)。

(3)加入过量HCl的作用为___________。