湖北省天门市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A. Cd(OH)2   B. Ni(OH)2   C. Cd   D. NiO(OH)

2、2019 年 11 月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H+ + ， Ka = 2. 4×10一12 )下列说法不正确的是

A．b 极上的电极反应为O2 +H2O +2e- =+OH-

B．X 膜为选择性阳离子交换膜

C．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率

D．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mole-

3、下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是

A．

B．

C．

D．

4、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(    )

A.简单离子的半径：

B.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

5、山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下列说法正确的是

A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应

B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应

C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应

D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应

6、阴离子的电子层结构与氩原子相同，而阳离子的电子层结构与氖原子相同的化合物

A．Na2S

B．BeCl2

C．Al2O3

D．MgF2

7、下列有关说法或做法错误的是

A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

8、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)

A．

B．

C．

D．

9、在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

10、下列推测不合理的是

A．由Na与反应生成NaOH与，推测Na与液氨反应生成与

B．IBr与反应生成HIO和HBr

C．在相同条件下，比的水解能力更弱

D．与反应可得到

11、利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法正确的是

A．使用A装置制备时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH

B．装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开，关闭，可证明为碱性气体

C．利用C装置模拟候氏制碱法时，可将a和c连接

D．将a和d连接验证与的配位能力强于

12、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag

D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑

13、下列反应或事实不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：Si>S

B．稳定性：H2S＜HCl

C．酸性：H2SiO3＜H2SO3

D．还原性：S2－>Cl－

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.的物质的量约为1mol

B.常温常压下，含有的氧原子数为NA

C.的NaOH溶液中数目为NA

D.与足量的盐酸反应，Fe失去电子的数目为0.3NA

15、用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是   (     )

A.A B.B C.C D.D

16、下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：Cl－

B．2－氯甲苯的结构简式：

C．S2－的结构示意图： 

D．质子数为94、中子数为144的钚(Pu）原子：

17、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列叙述错误的是

A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐

B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

D.古法酿酒工艺中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

18、短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是

A．原子半径：E＞F＞G＞C＞D＞A

B．氧化物对应的水化物酸性：F＜G

C．D与E、E与G均可形成离子化合物

D．A与E形成的化合物电子式为

19、下列有关叙述正确的是

A. 某有机物的结构简式为CH3CH2C(CH3)3，该有机物的名称为2-二甲基丁烷

B. 有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种

C. 既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体可能是乙烯

D. 0.1mol分子式为C4H6O的有机物完全燃烧，消耗氧气的体积为11.2L

20、下列叙述中不正确的是（     ）

A. 烃一定含有碳元素和氢元素

B. 含有碳和氢元素的化合物一定是烃

C. 含有碳和氢元素的化合物一定是有机物

D. 烃完全燃烧后一定生成二氧化碳和水

21、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__(填序号)。

A.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3，观察是否有沉淀产生

C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)

（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__。

22、已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。

(1)设某pH的硫酸溶液中水的电离度为α1，相同pH的硫酸铝溶液中水的电离度为α2，则α1_______α2(填“＜”“＞”或“＝”)

(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH均为3，那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的_______倍。

(3)若某pH的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，而相同pH的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，(已知a、b均为小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是_______。

23、有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e‑→M(n+1)+。若现按下图所示进行实验，试回答下列问题：

（1）井穴板穴孔内应盛放_______溶液以便检验电解时产生的CO2气体，现象是：____。

（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：_______；阴极：_______。

（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：_______

24、石油不仅是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料和宝贵的资源。通过石油化工不仅能够获得各种烷烃，还可生产乙烯、丙烯等物质：

完成下列填空：

(1)石油分馏可以得到汽油。石油分馏属于_______变化(填“化学”或“物理”)，汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如庚烷，庚烷的分子式为_______。

(2)如图是石油分馏塔示意图。a，b，c三种馏分中沸点最低的是_______(填字母)。

(3)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。

(4)石油化工中获得乙烯、丙烯等不饱和烃的加工方法是_______(填字母)。

a．分馏　　b．分液　　c．裂解　　d．干馏

(5)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是_______，丙醇中官能团的电子式是_______。

25、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为____________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

26、现有下列10种物质：①H2O   ②空气   ③Mg   ④CaO   ⑤H2SO4   ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O   ⑧碘酒   ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；

27、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1) H3BO3中B元素的化合价为______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知: A(OH)3 +H2O [Al(OH)4]- +H+，H3BO3的电离方程式为_______。酸性: H3BO3 _____(填*＞”或“＜”) Al(OH)3。

(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为________。

(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O

II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa

①“反应I”的类型为__________(填标号)。

A.取代反应     B.加成反应       C.加聚反应       D.氧化反应

②NaH的电子式为_______________。

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为_____________________。

28、某晶体的晶胞结构如图所示.请回答下列问题：

(1)晶体中每个Y粒子同时吸引着_______个X粒子，每个X粒子同时吸引着_______个Y粒子，该晶体的化学式为_______。

(2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有_______个。

(3)设该晶体的摩尔质量为，晶体密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为_______。

29、化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_________。

②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：________。

(2)阅读、分析下列两个材料：

材料一：

材料二：

回答下列问题(填序号)：

A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法   D.分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______。

30、完成下列填空

(1)已知下列两个热化学方程式： ，

，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。

(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

31、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、铜片上产生大量气泡。

当铜表面析出22.4mL氢气(标准状况)时，导线中通过了_______ mol电子。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

32、足球烯(C60)、线型碳是单质碳的同素异形体。回答下列问题：

(1)基态碳原子中，核外电子占据的最高能级是_______。碳可与钛形成碳化物，基态Ti2+的核外电子排布式是_______。

(2)线型碳有两种不同的键联结构，一种为，称为α-线型碳；另一种为 ，称为β-线型碳。β-线型碳中碳原子的杂化方式为_______。常见C-C键的键长为0.154nm，α-线型碳中C-C键的键长为0.1378nm，原因是_______。

(3)一种C60晶体为面心立方结构，K+占据C60组成的四面体空隙和八面体空隙形成化合物K3C60的结构如图所示。A原子的分数坐标为(0，0，0)，C原子的分数坐标为(，，)，若B原子的分数坐标为(0，0，0)，则C原子的分数坐标为_______。晶胞边长为anm，则K+间的最短距离为_______nm。敲除八面体空隙中的K+后晶体的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含有a和NA的计算式表示)。