湖北省天门市2025年小升初（三）化学试卷含解析

1、下列溶液与20mL1mol/L的NaNO3溶液中的物质的量浓度相等的是(  )

A.10mL0.5mol/L的Cu(NO3)2溶液 B.5mL0.8mol/L的Al(NO3)3溶液

C.10mL1mol/L的Mg(NO3)2溶液 D.10mL2mol/L的AgNO3溶液

2、下列各指定微粒的数目比不是1：1的是（  ）

A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子

B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子

C．Mg2+离子中的质子和中子

D．氯化钠中的质子总数和电子总数

3、有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0，a＜4＜b

B．300 ℃该反应的平衡常数的值为64

C．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的v正＞v逆，压强：p(R)＞p(Q)

D．起始时容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中c(HCl)=0.1 mol·L-1

4、下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28'

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．s电子与s电子间形成的键一定是σ键，p电子与p电子间形成的键一定是π键

D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

5、现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW，燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是

A．Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．简单离子半径：

D．Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为

6、《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是(　　)

A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

7、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用0.1000mol/L盐酸标准液对其浓度进行滴定，下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有()

①锥形瓶水洗后直接装待测液②滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定③若在滴定过程中不慎将数滴盐酸溶液滴在锥形瓶外④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

8、已知25  ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)

A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D. 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)

9、某有机物结构简式为，关于该有机

物的空间构型下列说法中正确的是（ ）

A. 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

B. 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个

C. 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

D. 该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个

10、下列两种气体的分子数一定相等的是（  ）

A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4   B. 等体积、等密度的CO和O2

C. 等温、等体积的O2和N2   D. 等压、等体积的N2和CO2

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、A、B、 C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大：A原子核外只有一个电子；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C为地壳中含量最多的元素且与D 同主族。则下列说法中不正确的是

A. A、C两元素形成的化合物中可能含有非极性共价键。

B. 在0.1 mol•L-1的X溶液中溶液中阳离子的数目小于0.1NA

C. C、D两种元素与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D. 化合物X受热易分解

13、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是

A. CO和O2   B. CH4和O2   C. H2和Cl2   D. H2和O2

14、在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是

A．Na+

B．CO32-

C．OH-

D．Cl-

15、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（　　）

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

16、异黄酮类是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．1molX与足量溴水反应。最多消耗1molBr2

B．1 mol Y最多能与4 molH2反应，最多能与3 mol NaOH反应

C．Z分子中含有手性碳原子

D．能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z

17、常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.   B.

C.   D.

18、下列叙述正确的是

A.Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2

B.Be原子最外层的电子云图：

C.C原子的电子排布图：

D.价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物

19、新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质不属于有机化合物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是

A. 3S2-+2NO3-+8H+ → 2NO↑+3S↓+4H2O

B. Fe3++3NO3-+5H2S+2H+ →3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

C. Fe3++5NO3-+8H2S+4H+ →5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O

D. S2-+2NO3-+4H+ → 2NO2↑+S↓+2H2O

21、回答下列问题：

(1)按要求写出方程式：

①在水溶液中的电离方程式：_______。

②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。

(2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：

①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。

②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。

③写出该反应的离子方程式_______。

22、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn   g（已知F=96500 C／mol）。

（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向   移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向   移动（填“左”或“右”）。

（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。

Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是   （填化学式）。

（5）加入饱和KOH溶液的目的是

（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入   mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

23、（1）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest),有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（如图）。 请问五硼烷的摩尔质量是____g/mol。

（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，质量之比为______，密度之比为________。

现有三组混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸点为78.4℃）③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合物的正确实验方法依次是_______ 、________、_________。

24、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质∶

A. 与

B. CH3-CH=CH-CH3与

C.与

D.与

E. 与

F. 与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______ 。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_______。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_______。

25、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)当前，产量最高，用途最广的金属是_____________。

(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_______________ 。

(3)硫酸铁有净水的作用。写出硫酸铁的电离方程式：_____________ 。

(4)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_____________；可观察到的实验现象是_____(填字母)。

a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.水变红色 

(5)足量的铝与氢氧化钠溶液反应后得到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的铝的质量为_____ 。

26、某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验。

（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象___，该反应的离子方程式是___。

（2）将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象___，该反应的离子方程式为___。

（3）向反应（2）后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为___。

（4）向反应（1）后的滤液中加入氨水，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为①___，②___。

27、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

28、随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。

（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

29、现已确认，的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，如图表示了我国某地区在1959～2019年间，空气中含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是_________。

A．在交通运输中排放的与燃料的不充分燃烧有关

B．1mol氮氧化物()形成酸雨时转移电子

C．转化为NO的过程不属于氮的固定

D．随着汽车工业的发展，交通运输的排放量所占比重在逐渐增大

(2)汽车尾气中常常含有CO、等气体，为减轻污染，现代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体(假设CO、均不能完全转化)。某小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

①装置(Ⅲ)的主要作用是________________________。

②加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是________________；装置(IV)中可观察到的现象是_______________________________________________。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后增加_____________________________。

(3)工业上常用碱液来吸收，有关的化学反应：

①

②

现有一定条件下a mol和b mol NO的混合气体恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为________________________。NaOH溶液的物质的量浓度为_________

30、用19.2 g铜片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应后，求：

(1)反应中被还原的硫酸的物质的量是_______。

(2)在标准状况下能产生_______升气体。

31、Ⅰ．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2=______

(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)  2Fe(s)+3CO(g) + 6H2(g) ΔH>0

①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_____

②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____

A．CH4的转化率等于CO的产率                    B．混合气体的密度不变

C．v(CO)与v(H2)的比值为1：2                   D．固体的总质量不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_____KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____

A．H2的逆反应速率                                   B．CH4的的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量                 D．CO的体积分数

Ⅱ．已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1 kJ/mol (Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量为Q2 kJ。

(1)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是___________(填选项序号)。

A．选择适当的催化剂

B．增大压强

C．及时分离生成的C3

D．升高温度

(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A2的转化率将___________(填“增大“、“减小”或“不变”)

(3)达到平衡时，A2的转化率为___________

(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 mol A2和1 mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2___________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

(5)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是___________；

A．反应速率c>b>a

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C．T2>T1

D．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

32、可燃冰(CH4•xH2O)位于海洋深处或冻土层中，我国的可燃冰开采技术位于世界领先地位，可燃冰开采出来后易释放CH4气体。回答下列问题：

(1)已知CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，CO、H2的燃烧热分别是283kJ/mol、286kJ/mol。写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________________，试从平衡移动的角度解释为何从冻土层开采出来的可燃冰易释放出CH4__________。

(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2molCH4、2molCO2，控制适当条件使其发生如下反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)△H=＋247kJ∙mol－1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。

①X________(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；P1、P2的大小关系为_______；b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比较大的是_______。

②若容器容积为2L，a点时c(CH4)=0.4mol/L，则相应温度下的平衡常数K=_______________，下列叙述能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填标号)。

a．CH4、CO的生成速率之比等于2:1

b．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．容器中c(CH4)=c(CO2)

(3)甲烷的熔融碳酸盐燃料电池是一种绿色电池，具有效率高、噪声低等优点，其工作原理如图所示，则负极上发生反应的电极反应式为_______________________，电极b上通入一定量的CO2的原因是_____________________________。