湖北省荆州市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

2、有关铝的用途是利用铝的化学性质的是

A．高压铝钢

B．焊接钢轨

C．铝质导线

D．包装铝箔

3、关于化合物，下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C9H10

B．分子中所有碳原子均处于同一平面

C．与互为同分异构体

D．易溶于水

4、一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.充电时，Mg箔接电源的负极

B.放电时，钠离子从左室游向右室

C.充电时，阳极反应式为Na2Fe[Fe(CN)6]﹣2e﹣═Fe[Fe(CN)6]+2Na+

D.负极质量变化2.4g时，理论上流经外电路的电子数约为1.204×1023

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．少量金属钠加入冷水中：

B．氯化铁溶液腐蚀电路板：

C．溶液与澄清石灰水反应：

D．向溶液中加入溴水：

6、下列说法不正确的是

A．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

B．镁合金密度、强度和硬度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

C．向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程中的能耗

D．铜盐能杀死某些细菌，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂

7、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是(　　)

A. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B. 高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害

C. 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用

8、下列情况一定属于化学变化的是（   ）

①胆矾晶体在空气中失水风化   ②导电   ③燃烧   ④煤的干馏

⑤白磷转变成红磷   ⑥工业制氧气   ⑦久置氯水变成无色   ⑧分馏

⑨NO2气体冷却后颜色变浅   ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成

A. ①②③④⑦   B. ③④⑤⑦⑩   C. ①③④⑤⑦⑨   D. ①③④⑦⑩

9、下列有关元素化合物的说法正确的是

A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱

B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈

C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂

D．与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性

10、与100mL0.4mol/LNaHSO4溶液中Na+离子浓度相同的是

A．50mL0.2mol/LNaCl溶液

B．10mL1mol/LNa2SO4溶液

C．200mL含Na+0.08mol的NaNO3溶液

D．10mL含0.008mol的Na2SO4溶液

11、有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A．A的分子式为C13H13O5

B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物A

C．1molA和足量金属钠反应生成22.4L气体

D．A能发生取代、氧化、加成反应

12、下列物质只能作还原剂的是

A．HNO3

B．Fe

C．O2

D．H2O2

13、在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa   ⑤冰醋酸

A．只有①②   B．只有③⑤ C．只有②④⑤   D．只有①⑤

14、无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅说法正确的是

A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位

B．高纯度的硅是制半导体的重要材料

C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品

D．石英砂属于天然的硅酸盐产品

15、氯及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)体现了化学变化之美。下列叙述正确的是

A．a的形成过程为

B．c的结构式为

C．d在水中发生水解：

D．相同质量的e的消毒效率比b高

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

B. 稀H2SO4铁粉反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

C. 盐酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑

D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+ 2H2O

17、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A．b极与电源的负极相连，发生还原反应

B．a极反应式为

C．电解一段时间，a、b两电极区的均减小

D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为

18、化学在医疗、能源、宇宙探索等方面均发挥着关键作用。下列叙述不正确的是

A．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

B．用“人工肾”进行血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的物理性质

C．太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等电能属于二次能源

D．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料

19、有机化合物W是一种光电材料中间体，其结构如图。下列有关W的说法正确的是

A．分子式为C18H20O2，且只含有两种官能团

B．其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应

C．1mol 该有机物能与6 mol H2发生加成反应

D．W、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

20、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.水电离出来的c(OH−)：D点<B点

B.C点存在关系式：c(Na+)=c(HX−)+2c(X2−)−c(H+)

C.B点：c(Na+)>c(HX−)>c(H+)>c(X2−)>cH2X)

D.A点溶液中加入少量水：减小

21、在催化剂加热条件下，将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

(1)写出反应的化学方程式___________。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是___________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，证据是___________。

(4)若将SO2与足量18O2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、___________(说明：本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的2个O原子均为18O，以此类推)。

22、在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1)K的表达式为：    .

(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是       .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

23、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色物质是_________（填化学式）。

（2）刺激性气味的气体主要成分是___________（填化学式），产生该气体的化学方程式为__________。

（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有________（填序号）。

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

24、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ②Fe ＋ Cu2+=Cu ＋ Fe2+③ CaO ＋ H2O =Ca(OH)2

25、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：________________。

(2)反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：__________。

(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是____ (用化学式表示， 下同)，________元素被氧化，还原产物为______________。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________。

26、完成下列问题。

(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池

(2)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为_______；

②银片上发生的电极反应为_______。

③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。

(3)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。

27、下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：

(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

28、CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。

(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。

② 该方法制CuSO4存在的不足是________(写出任意一条)。

(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。

实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：

i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

ii. ……

ii的离子方程式是________。

(3)用电解的方法制CuSO4，如图所示。

① 与直流电源a 端相连的电极材料是________(填“铜片”或“石墨”)。

② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。

29、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为____________________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②由A向B中滴加足量试剂；

③将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

④待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，应________________ ，读数时视线_______。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________________________ 。

（5）若实验用铝镁合金的质量为m g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)， B中剩余固体的质量为n g，则铝的相对原子质量为_____

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

30、乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。

（1）已知下列热化学方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g)   △H1=a kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H2=b kJ•mol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________   （用含a、b的代数式表示）kJ•mol-1。

②已知下列共价健的键能数据：

则△H3=____________________   （填数值）kJ•mol-1。

（2）氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。

（3）向压强为1.0×104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1气体，在催化剂作用下乙炔与HC1发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)-1，

31、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有_______molHCl被氧化。

32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的________________。

(2)加入试剂③所发生的离子反应方程式为________________。

(3)写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为________________。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4· 7H2O晶体的操作为________________、洗涤、干燥。

(5)工业上常用溶液G制得净水剂 Na2FeO4，流程如下

请写出由Fe(OH)3制取为Na2FeO4的离子方程式________________。(已知NaClO还原为 NaCl)