湖北省荆州市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是

A．氮气

B．氦气

C．空气

D．二氧化碳

2、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）

A．用CS2洗涤

B．通入H2加热

C．加热试管使硫熔化

D．用酒精洗涤

3、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．环氧乙烷()中含有的共价键数为

B．的溶液中所含碳原子总数为

C．与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为

D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

5、下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药

C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置

D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失

6、M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是

A．原子半径：X＞Y

B．M、X可形成原子个数比为1：1、2：1和3：1的化合物

C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X

D．Y、Z的简单氢化物均为电解质

7、已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是(  )

A. X的原子序数一定大于Y   B. 第一电离能Y可能大于X

C. 简单离子的半径：Xm－> Yn－   D. 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

8、氯化亚铜在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，微溶于水，难溶于乙醇。以工业海绵铜(主要成分是铜、氧化铜)为原料制备氯化亚铜并回收相关副产品的流程如图：

海绵铜溶液CuCl

下列说法正确的是

A．步骤①加入的试剂为稀硫酸，反应后所得溶液的溶质为CuSO4

B．步骤②发生反应的离子方程式为：4Cl-+2Cu2+=2CuCl↓+Cl2↑

C．步骤③后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收副产品(NH4)2SO4

D．步骤④中也可以用水洗代替醇洗

9、下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

10、室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为

A．

B．

C．

D．

11、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

B.室温下，在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－

C.室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+

D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的(   )

A.含0.1mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA

B.17g OH﹣所含有的电子数为NA

C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA

D.0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中，Cl﹣为0.3NA

13、下列说法正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA

14、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成

D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

15、下列关于加热的操作正确的是(　　)

A. 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己

B. 玻璃仪器都可以用于加热

C. 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜

D. 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

16、84消毒液是家用常见消毒剂，其主要成分是。下列相关叙述错误的是(   )

A.通入NaOH溶液中可制得84消毒液

B.84消毒液不能用于钢制器具的消毒

C.84消毒液应避光并置于阴凉处密封保存

D.将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用

17、下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是

A．氨气极易溶于水

B．邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃

C．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶

D．分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多

18、下列推理正确的是

A. 氨气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中

D. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

19、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时a极发生氧化反应

B．a极的电极反应式为

C．每处理，a电极上会生成

D．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强

20、下列物质属于电解质的是

A．氨水

B．盐酸

C．Cu

D．AgCl

21、按要求回答下列问题

(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。

(2)基态Ni原子的电子排布式为______，该元素位于元素周期表的第_______族。

(3)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________

(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_________。

(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷___________砷(填“>”“<”或“＝”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是____________

(7)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dnm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)

22、海水资源的利用主要包括_______和_______。海水淡化的主要方法有：_______、_______、_______等，其中_______的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。

23、（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

24、现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；

（2）属于两性氧化物的是_____；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；

（4）红棕色固体是_____。

（5）属于盐的是_____，

（6）属于混合物的是_____，

25、按要求填空

（1）将切开的小块钠投入水中，现象是_____________________；发生反应的化学方程式为________________________________；该反应中的氧化剂是___________；还原剂是__________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，现象是____________；反应的方程式为________________________________________________。

（2）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的反应离子方程式为_______________。

（3）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________。

26、学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸      b．微热溶液     c．加水稀释      d．加入少量醋酸铵晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是___________溶液。

(3)物质量浓度均为0.1mol/LNaOH溶液和氨水，NaOH溶液pH为___________，

若氨水的电离平衡常数为1×10-5，则氨水的pH为___________；氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为___________。

27、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________

A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋   C、把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________

A、转移到坡下 B、转移到坡上

28、有下列物质；①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3　⑭NaOH

(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①NH3通入盐酸中： _____________________________________________。

②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。

③NaHCO3溶于醋酸：___________________________________。

④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________。

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________。

⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________________________。

29、苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相关物质的部分信息如下表：

实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：

请回答：

（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。

A．50 mL   B．100mL   C．150 mL D．250 mL

（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。

（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。

（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。

A．4 °C冷水   B．75 °C热水   C．A和B均可

（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。

（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

30、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；______

（2）x的值；______

31、为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。

(1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

①298K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1。

②能判断该程反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。

A．CO2体积分数保持不变

B．容器中混合气体的质量保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等

③有利于提高体系中CO2平衡转化率的措施是___________(填标号)。

A．使用高效催化剂B．增加CO2投入量C．延长反应时间D．及时分离CH4

(2)催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO2均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO2转化率和CH4选择性随温度的变化如图所示。高于320°C，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是___________。(CH4的选择性公式：CH4的选择性=×100%)

(3)Ni-CeO2催化CO2加H2生成CH4的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，则发生的副反应的方程式为___________。

(4)CO2甲烷化发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，由于该反应存在副反应，反应的CO2不能100%转化为CH4，生成的CH4须依据CH4的选择性公式进行计算。某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO2和4molH2，10min后达到平衡，CO2的平衡转化率和CH4的选择性分别为80%、90%，则CH4的反应速率为___________。

32、二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g) ΔH2

CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH3

3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2 (g) ΔH4

则ΔH1＝____________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: (Kp 为以分压表示的平衡常数，T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

① 在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

② 某温度下(此时 Kp=100)，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的分压如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆 (填“＞”、 “＜”或“＝”)。

③ 200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填标号)。

A ＜ B C ～ D E ＞

④ 300℃时，使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因，规律，原因_________。