湖北省襄阳市2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．元素的非金属性：Z＞Y＞X

C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构

D．X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。

2、下列反应中,属于取代反应的是　（　　）

A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH D.nCH2=CH2

3、对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　)

A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋

C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有

D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋

4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8

B．5 g 和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子()数为

C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为

D．将0.1 mol 完全溶于水中，所得到溶液中、、HClO、ClO的粒子数之和为0.2

5、下列叙述错误的是

A．人造纤维和合成纤维都是有机高分子

B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可减少“白色污染”

C．高分子材料有的是纯净物，有的是混合物

D．橡胶硫化的过程中发生了化学反应

6、过氧乙酸(CH3COOOH)是一种广谱、高效杀菌消毒剂。下列说法错误的是

A.过氧乙酸受热可分解为乙酸和氧气

B.过氧乙酸杀菌消毒是利用了其强氧化性

C.1mol过氧乙酸分子中含有9NA个键

D.过氧乙酸应贮存于塑料桶内置于冷暗处，并远离可燃性物质

7、下列反应中热量变化与图一致的是

A.钢铁的锈蚀 B.油脂在人体内氧化

C.溶液和溶液反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应

8、大多数概念间存在如下三种关系，下列概念间关系判断正确的是（   ）

9、室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是

A．加入固体后，溶液的增大

B．导电能力比盐酸的导电能力弱

C．加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的

D．与溶液反应的离子方程式为

10、一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B. x=4

C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

11、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

12、下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2

B. 酸性：H2SO4 ＞ HClO

C. 稳定性：HBr ＞ HI

D. 氧化性：O2 ＞ S

13、下列说法不正确的是

A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

B．C3H8的一氯代物只有两种

C．HCOOH和CH3COOH互为同系物

D．CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称：4-甲基-2-戊炔

14、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离   B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应中的氧化剂NaOH   D. 每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023

15、下列有关化学用语的表示方法正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．为乙烯的球棍模型

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．氮离子()的结构示意图：

16、C2H4O2的有机酸与分子式为C3H7OCl的化合物发生酯化反应，生成酯的同分异构体有（不考虑立体异构）：

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

17、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是（      ）

A. 水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

18、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯；③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黄色沉淀；④欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键, 取CH2=CHCHO适量于试管，先加足量银氨溶液加热，充分反应后，排除醛基的干扰，再滴入酸性KMnO4溶液

A．①②③④

B．①②③

C．③④

D．③

19、实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是

A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体

B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

20、下列给出的有机物属于饱和烃的为 （ ）

A．CCl4   B．C2H6   C．CH4   D．H2C=CH2

21、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

22、在Mn(II)的催化下，某有机染料(CR)溶液被氧化剂(OX)氧化褪色。在一定的pH条件下该反应具有较高的灵敏度和选择性，据此可建立催化动力学光度法以测定水样中的痕量锰。催化反应示意如下：

CR(蓝色)+OX褪色产物

CR褪色反应的速率方程为：

己知体系中无Mn(II)时褪色反应不发生。反应过程中，氧化剂大大过量。

(1)固定溶液中Mn(II)的浓度，改变CR溶液的初始浓度，测得溶液在6.0min和9.0min时的吸光度，部分数据见表2-1，推求α的值_________。

表2-1

(2)实验表明，γ=l。推出固定时间间隔Δt时，相邻两时刻的吸光度比值与Mn(II)浓度之间的定量关系式_________。

(3)固定CR起始浓度及Mn(II)的浓度，分别测定了363.15K和373.15K下体系在t=8.0min和10.0min时的吸光度。实验结果见表2-2，据此求算反应的表观活化能_________。

表2-2

23、请回答下列问题

(1)过氧化钠中氧的化合价___________；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价___________

(2)请写出NaHCO3在水中电离的方程式___________

(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________

(4)已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为：___________

24、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A.将铁片改为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸       C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

25、氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y（l）   ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l）   ΔH2

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是   。

（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为       。

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为       极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为      。

②电解一段时间后，c （OH－）升高的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，

M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因。M点：       ；N点：   。

26、回答下列问题：

(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是___，反应方程式是___，证明胶体已经制成的方法是___。

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___。

(3)提纯此分散系常用的方法是___。

27、⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

28、根据要求回答下列问题：

(1)a.l6O和l8Ob.H2O和H2O2c.C2H6和C4H10d.和e.和

以上各组物质中互为同位素的是____；互为同系物的是____；互为同分异构体的是____。(以上填序号)

(2)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞所含的官能团有____。(填名称)

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作如图，则：a极为电池的____(填“正极”或“负极”)；a极电极反应式为：____，溶液中OH-移向____电极(填“a”或“b”)。

29、如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是___________，装置D中玻璃棒的作用是___________。

(2)装置A中的①的名称是是___________，冷却水的方向是___________。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是______________________。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净；从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称是________。

30、（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)   ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)

热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。

（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g)            ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l)            ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH3＝－c kJ·mol－1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。

31、氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下与作用时可发生如下3个反应：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

Ⅲ.   

已知：298K时，相关物质的焓的数据如图1。

(1)根据相关物质的焓计算_______

(2)将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图2所示。

①除去工业尾气中的适宜的温度为_______。

②随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为_______。

(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度，则用p、和表示S的代数式为_______。

(4)为了探究大气中对和反应的影响，图3和图4展示了无与有存在时反应过程的相关优化构型，表1列出了相关构型的相对能量。

①无存在时的决速步骤为_______。

②对比图3与图4，的功能为_______。

(5)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为_______，的配位数为_______，两个之间最近的距离是_______pm。

32、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0

（1）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

（2）为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验

（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。

表中T=______，p=______；设计实验2、3的目的是______；实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）。

（3）一定温度下，在容积为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率(H2)=______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____。