湖北省武汉市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列化学用语表示不正确的是

A．羟基的电子式：

B．乙烷的球根模型：

C．氯原子的结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

3、下列有机物命名正确的是

A．     甲基苯酚

B． 2－甲基－1－丙醇

C．CH2=CH-CH=CH2   1，4－丁二烯

D．    2－甲基丁烷

4、如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、配制500mL溶液过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是

A．称量固体时，选用的绿矾晶体()已经失去部分结晶水

B．溶解搅拌时有液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线

6、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.限制塑料制品的使用，防止白色污染的产生

B.在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂

C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

7、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是

A.Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2杂化

B.化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高

C.W的价层电子排布式为3d94S2

D.Y元素的电负性小于Z元素的电负性

8、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是

A．溶液()：选用适量的溶液

B．溶液()：通入过量的气体

C．粉末()：将混合物在中加热

D．溶液()：加入适量的溶液，过滤

9、下列实验不能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、下列仪器中名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

11、利用如图装置实验，开始时，a、b管中液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管内发生吸氧腐蚀，b管内发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管内液面高于b管内液面

C．b管内溶液的pH减小

D．a、b管内具有的相同的电极反应式为Fe-2e- =Fe2+

12、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1LpH=l的盐酸中，由水电离的OH-数为0.1NA

B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

C.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4NA

D.1.0molNaF(s)溶于水，溶液中所含F-的数目为1.0NA

13、W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是

A. W元素无同位素   B. X单质分子中含共价键

C. 离子半径：Y+<Z2-   D. W、Y、Z不能存在于同一离子化合物中

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个

B. 将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1

C. 标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8NA

15、甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。

I.水蒸气重整

II．二氧化碳重整

   ；

则焓变为

A．

B．

C．

D．

16、向恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是

A．NH3与CO2的浓度之比保持不变

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．CO2的体积分数不再变化

17、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2

D.等体积、等浓度的稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

18、如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（     ）

A.四种元素都是非金属元素

B.氢化物的还原性：D ＞ B

C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等

D.四种元素形成的单质在常温下都是气体

19、我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成，该装置工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

下列说法正确的是

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．选择性透过膜允许N2、NH3和H2O通过

C．该装置用Au作催化剂，目的是改变N2的键能

D．生成NH3的电板反应为N2+6C2H5OH+6e-=2NH3+6C2H5O-

20、下列有关烯烃的说法中，正确的是(   )

A.烯烃分子中所有的碳原子均采取杂化

B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

C.分子式是的烃分子中不一定含有碳碳双键

D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色

21、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。

回答下列问题：

(1)图中属于固氮作用的过程有_____(填标号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____(填标号)。

A.海洋中的氨循环起始于氮的氧化

B.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

C.反硝化过程需引入还原剂

(3)为了避免废水中NH对海洋氮循环系统产生影响，可向废水中加入适量氢氧化钠，通入热空气将氨赶出。该过程的离子方程式为______。

(4)若1molNO通过反硝化过程全部转化为N2，则该过程转移_____mol电子。

(5)利用NO直接与NH反应生成N2O，再进一步转化为N2排放，可提高污水处理的效率，降低成本。在生成N2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

22、现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。

(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于___。

(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___

23、按要求回答下列问题。

(1)将、、、、、、、按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_______；B组：_______。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①溶液和溶液混合：_______；

②溶液和溶液混合：_______；

24、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；

(2)现将0．04 mol·L-1HA溶液和0．02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)____c(ＣN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。

②若HA为CH３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

25、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。

(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为___________。

(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质：

A、NaOH                           B、KMnO4                           C、SO2                           D、Na2CO3

①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与___________(填试剂序号，下同)发生反应。

②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与___________发生反应。

26、甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制得。

(1)下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂             b.容器体积缩小一倍

c. 降低温度                  d.恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒压密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1molCH3OH中O-H键断裂的同时1molC=O键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达到平衡状态：

①用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______。

②平衡时CO2的转化率为_______，平衡时CH3OH的体积分数为_______。(三段式表示，无计算过程不给分)

27、C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________，

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是

________________________________________________________________________，

反应类型为________。

28、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)该烷烃共有___________种同分异构体，其中：

①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___________。

②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是___________。

③丙的所有H化学性质完全相同，写出丙与Cl2按照1：1的比例发生反应的化学方程式：___________。

④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：___________。

(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___________种。

29、碘盐是在食盐里添加了碘酸钾，遇到还原性物质可被还原成碘单质。某学习小组探究外界条件对此氧化还原过程速率的影响，选取反应作为研究对象。

实验装置如图：(注：小烧杯中为反应物，大烧杯中为水)

试剂：(每升溶液含可溶性淀粉2.5克)，溶液。

实验数据：

(1)此反应过程分为三步：

①(慢)

②(慢)

③(快)

反应速率快慢由___________步反应决定(填序号)。

(2)实验采用如图加热方式的优点___________。

(3)通过测定___________，所测得的数据能直接体现此反应速率快慢。

(4)实验1、2探究浓度对反应速率的影响，则x=___________；实验1、3探究___________对反应速率的影响。

(5)有同学在实验中发现开始反应缓慢﹐随后反应速率“急增”，最后又逐渐减小，对于“急增”讨论原因除了和I可能影响外；还有两种假设，假设一：生成的，对反应起催化作用，假设二：___________，请设计实验证明假设一___________。

30、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=__________，与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中CH4的体积为__________，一氧化碳的质量分数为__________，二者原子个数比为_______________。

31、某实验小组以含硒废料(主要成分为Se、S等)提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：

Ⅰ.提取硒的实验步骤如下：

i．含硒废料用NaNO3和硫酸混合溶液溶解，得到H2SeO3和H2SeO4混合溶液；

ii．控制反应温度为80℃，使H2SeO4转化为H2SeO3；

iii．调节溶液pH，通入SO2，得到硒单质沉淀。

(1)步骤i中使用硫酸的主要目的为___________。

(2)用如图所示装置进行实验。

①反应器a的名称为___________，装置A的加热方法为___________。

②装置B的主要作用为___________。

③步骤iii生成硒单质的化学方程式为___________。

Ⅱ.测定产品硒的纯度，实验步骤如下：

i．准确称取0.8400g产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成H2SeO3，再稀释配成500mL的溶液。

ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中未见浑浊，重复三次实验，实验数据见下表。

(3)该产品硒的纯度为___________％(结果保留四位有效数字)。

(4)达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

32、脱除烟气中的氮氧化物(NOx)和SO2不仅可以改善环境，还能变废为宝，实践可持续发展。请回答下列问题：

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：

NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，NO被氧化生成Cl-和NO，其离子方程式为____。

(4)某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图所示：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。

②按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。

③“分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是____。

④为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____(填气体分子式)，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。