湖北省武汉市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、下列关于电解池的叙述中不正确的是

A. 与电源正极相连的是电解池的阴极   B. 与电源负极相连的是电解池的阴极

C. 电解池的阳极发生氧化反应   D. 电解池的阴极发生还原反应

2、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(   )

A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. N2

3、美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A.每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键

C.该离子中含有2个π键 D.与互为等电子体

4、2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①②③在Fe区域发生，处于低温区

B.④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

C.该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程

D.使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

5、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A．电解水

B．水力发电

C．太阳能热水器

D．干电池

6、下列电子式书写错误的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

7、40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为

A．135g

B．135g·mol−1

C．64

D．64g·mol−1

8、下列关于有机物说法正确的是

①乙烯和乙烷都能发生加聚反应

②制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥用灼烧的方法可以区别丝和棉花

⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

A.②③⑥ B.④⑤⑥⑦

C.②⑤⑧ D.⑤⑥⑧

9、下列实验操作、现象与所得实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。

已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。

下列说法不正确的是

A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响

B．II和I的pH曲线基本重合，说明与OH−不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓

C．III比II的pH曲线降低，说明与OH−反应，III中初期发生反应：+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O

D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

11、下列关于钠的说法中，正确的是（ ）

A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中

B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

12、下列有关物质结构的表述正确的是

A. 乙炔的结构式：H-C≡C-H

B. 氟原子的外围电子排布式：2s22p7

C. 镁原子核外电子的轨道表示式为：

D. 次氯酸的电子式：

13、下列说法正确的是

A．氯化氢气体溶于水电离成和两种离子，破坏了离子键

B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型不同

C．纤维素有较强的吸水性，是因为纤维素分子中的羟基与分子间形成氢键

D．和的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同

14、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )

A.H2＋2OH－－2e－＝2H2O B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C.H2－2e－＝2H＋ D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

15、下列化合物属于有机物的是(   )

A. NaCN   B. CaCO3   C. CO(NH2)2   D. NH4CNO

16、常温下，将下列金属分别放入水中，反应最剧烈的是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．K

17、下列说法中，与盐类的水解有关的是

①明矾、氯化铁晶体常用于净水

②比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．全有关

18、某澄清溶液可能存在有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-，为确定溶液组成进行如下实验：

①取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体

②取①反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

③另取①反应后的溶液加入足量的NH3·H2O，产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．根据实验①可以确定溶液中一定有Na+、CO32-，一定无Al3+、Fe3+、SO32-、SiO32-

B．根据实验②无法确定溶液是否含有Cl-

C．根据实验③可以确定溶液中一定有AlO2-

D．忽略溶液中H+、OH-的浓度，该溶液中一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(CO32-)

19、已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是

A. 通氯化氢气体   B. 加入少量醋酸钾固体

C. 加入少量氢氧化钠固体   D. 通入少量冰醋酸

20、新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是

A. 次氯酸中氯元素呈 -1 价

B. 次氯酸既不是电解质，也不是非电解质

C. 新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒

D. 往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在

21、丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用。丹参素一种衍生物的合成路线如下：

(1)B中含氧官能团的为_______和_______(填官能团名称)

(2)第⑤步反应的类型是 _______。

(3)第⑥步反应的化学方程式为______。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇氯化铁溶液显紫色  

②能发生银镜反应和水解反应

③分子中有五种不同化学环境的氢原子

(5)已知：HCHO + CH3CHO→，请写出以 、CH3CH2OH为原料合成 的路线流程图(无机试剂可任选)____________。合成路线流程图如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH3

22、在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

(1)金属性最强的元素是_______；

(2)画出D的原子结构示意图_______；

(3)地壳中含量最多的元素是_______；

(4)Ne原子的最外层电子数是_______；

(5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是_______；

(7)用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“SiO2”)；

(8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)=_______；(相对原子质量：N-14，H-1)

(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______。

23、依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

（1）甲装置为________，乙装置为________，丙装置为________。(填“原电池”“电镀池”或“精炼池”)

（2）甲、乙两装置中电极反应式分别为______、__________。

24、按要求完成下列填空：

(1)现有以下物质：①熔融②干冰③铜④固体⑤蔗糖⑥⑦固体⑧盐酸⑨，其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：，回答下列问题：

①配平上述反应方程式___________。

②用单线桥标出电子转移方向和数目___________。

③在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性       B．只有氧化性

C．酸性和氧化性       D．酸性和还原性

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为___________。

25、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。

求：（1）吗啡的相对分子质量________；

（2）吗啡的化学式________。

26、根据下列微粒回答问题： ； 、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

(1) 以上8种微粒共有____种核素，共____种元素；

(2) 互为同位素的是____；

(3) 中子数相等的是____；

(4) Cl2分子的结构式是____

(5) 氯有两种天然同位素35C1和37Cl，氯元素的近似相刑原子质量为35 .5，则自然界中35Cl的原子百分比为_____________________。

27、有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：

(1)分子中含有___________个键，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)B的简单气态氢化物的立体构型为___________，原子采用___________杂化。

(3)写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：___________。

(4)C元素的电负性___________(填“＞”“＜”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：___________。

28、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁。

(1)0.3 mol H2S与___________g 甲烷中所含氢原子数相等。

(2)将34.2 g Al2( SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液，从中取出10 mL，稀释到100 mL，稀释后，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下体积为13.44 L。将其依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为___________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)，气球的体积为___________L。(实验在标准状况下测定)

(4)48gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02 ×1023个，则R元素的摩尔质量为___________g/ mol。

(5)已知a g气体XY3中含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为Vm，则该条件下11.2 L该气体的质量为___________   g。

(6)某温度时，将一定量的元素A的氢化物AH3在恒温、恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的化学式为___________。

29、I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）仪器a的名称是 ________________。

（2）上述装置合理的连接顺序为 ___ →___ →___ → C →___ →（填装置下方的大写字母）。

（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

（4）装置C的作用 __________________________________。

（5）制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。

II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1：产物只有NaNO2；

假设2：__________；

假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。

30、将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。

31、按要求回答下列问题

(1)Ⅰ、已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。

(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1，            S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1，

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)     ΔH=___________。

(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式___________。

Ⅱ、在一定温度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：

(4)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。

(5)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(6)当三者n(H＋)相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

32、某兴趣小组用铝箔制备纳米Al2O3、AlCl3·6H2O及铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2•12H2O，摩尔质量为453g•mol-1），具体流程如图：

已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。

请回答：

（1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。

（2）下列操作或描述正确的是_____。

A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异

B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重

C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌

D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃

（3）由溶液A制备AlCl3·6H2O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。

（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。

（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol；第二份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO42-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。