福建省南平市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A. Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝

D. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

2、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1克，那这种元素肯定不是

A.H

B.Mg

C.Fe

D.Cu

3、有关下图装置中的叙述正确的是(　　)

A.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色

C.这是电解NaOH溶液的装置

D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的

A.1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒

B.常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA

C.标准状况下1molSO3体积为22.4L

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

5、苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织本身形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯的叙述正确的是(   )

A.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构

B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯的硝化反应属于取代反应

D.苯跟溴水在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯

6、A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是

A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸

B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物

C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物

D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现

7、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(   )

A. Na+  AlO2-  Cl- SO42-

B. K+ MnO4- Cl- SO42-

C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

D. Na+  NO3- NH4+   SO42-

8、下列说法正确的是

A.增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B.合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应生成NH3（g） 放热QkJ，其热化学方程式为N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知两个平衡体系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常数为

9、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C. 将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

D. 将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

10、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−=H2O   B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH− =H2O

C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑   D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2↑+H2O

11、1869年2月17日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表中的纵列被称为族，共有18个族

B．碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第VA族

C．、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素

D．根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI四种气体的稳定性依次增强

12、已知有下列三个反应：①Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ；②；

③

下列有关说法不正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+、Cl2

B．可以推理得到Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+

C．根据以上方程式可以得到氧化性：Co2O3 ＞Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+

D．在反应③中有2molCl2生成时，被还原的HCl为4mol

13、一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是

A．XY2是酸性氧化物

B．WZ3中W达到8电子结构

C．最简单氢化物的沸点：Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，中所含的中子数为

B．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为

C．标准状况下，11.2L和的混合气体中含有的氧原子数为

D．32g硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为

15、已知还原性由强到弱的顺序为： SO>I->Br， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中， 通入足量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧， 得到剩余固体物质的组成是

A.NaCl B.NaCl、Na2SO4

C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Na2SO3、Na2SO4

16、在酸性溶液中，与未电离的(   )分子会发生聚合生成一系列的多聚硼酸根离子，多聚硼酸根离子与溶液的关系如图，下列说法不正确的是

A．溶液约为7时，主要发生的缩聚反应为

B．的约为

C．溶液约为11时，溶液中多聚硼酸根离子的主要存在形式是

D． +    ,

17、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是( )

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

18、恒容、密闭容器中发生反应：，下列叙述正确的是

A．时，说明反应达到平衡状态

B．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，减小、增大

C．反应达到平衡后，增加A的量，平衡向正反应方向移动

D．反应达到平衡后，向容器中再按1∶2再充入C、D，重新建立平衡后，、均增大

19、某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()

20、化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是

A．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精

B．生产普通医用口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物

C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代

D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

21、比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为_______极，活动性弱的金属为_______极。

例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性_______。

22、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨    C、氕、氘、氚  D、乙醇和乙二醇      E、丁烷与2-甲基丙烷   F、氯仿与三氯甲烷  G、和

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

⑤属于同一物质的的是___________；

23、乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

（1）部分化学键的键能如下表所示：

根据反应I的能量变化，计算x= ____。

（2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为____  。

（3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。

（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：

（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

③6 min时，改变的外界条件为_____________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E．蒸馏法　 F．过滤法

（1）__分离饱和食盐水与沙子的混合物．

（2）__从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．

（3）__分离水和汽油的混合物．

（4）__分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）

（5）__从碘的水溶液里提取碘．

25、电解饱和食盐水时发生反应的化学方程式为___________。氯气在____极上得到，可用____________试纸变_________来检验它。

26、某化学兴趣小组的同学按照实验方法制备氢氧化铁胶体，利用何种检验方法判断胶体制备成功_______。

27、按要求回答下列问题。

（1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。

（3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。

（4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。

28、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

29、某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸，其设计的装置如下：

根据要求填空：

(1) 写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式     ；

(2) B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________________；

(3) D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末，其作用是 ；

(4) E装置的作用是____________(填编号)；

A．收集气体 B．防止倒吸   C．吸收氯气 D．吸收氯化氢

(5) E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为     。

(6) 该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是___________(填编号)。

A．CH3Cl   B．CH2Cl2   C．CHCl3 D．CCl4   E．CH4

30、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）2分钟内A的平均速率__________。

（3）平衡时B的转化率__________。

31、检测血液中钙离子的含量能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的Ca2+(100 mL血液中含Ca2+的质量)，实验步骤如下：

①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00溶液；

②准确量取溶液20.00 mL，加入过量溶液，使Ca2+完全转化成沉淀；

③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成和稀溶液；

④加入的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化。

⑤用溶液滴定过量的酸性KMnO4溶液。

回答下列问题：

(1)常温下，欲使步骤②中Ca2+完全沉淀()，应保持溶液中≥___________mol/L。

(2)中Fe元素基态原子的价层电子排布式为___________。

(3)溶液应装在___________滴定管中(填写“酸式”或“碱式”)，该溶液中所有离子浓度大小顺序为___________。

(4)步骤⑤，滴定的过程中有以下实验操作：

a．向溶液中加入1～2滴指示剂

b．取待测的KMnO4溶液放入锥形瓶中

c．用蒸馏水洗净锥形瓶

d．用少量KMnO4溶液润洗锥形瓶

e．用溶液滴定

f．重复以上操作

g．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，至滴定终点

h．根据实验数据计算KMnO4溶液的物质的量

正确的操作顺序是___________(填序号)。

(5)滴定过程中，滴定前后体积如图所示，则消耗溶液的体积为___________mL。

32、三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含、、的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下、不能氧化。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：

③萃取的原理为。

回答下列问题：

(1)“预处理时，可以用_______(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有_____(任写一种)。滤渣1的主要成分是_____。

(3)“氧化时，加入发生反应的离子方程式为_______，目的是_______。

(4)若常温下，“调时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的范围是_______。

(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_______。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：

从溶液获得稳定的晶体的操作是：_______。