福建省南平市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．水的电离程度：P＞N=Q＞M，且a=7

B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等

C．M点溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)

D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)

2、北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（　　）

A.3s23p6 B.3d34s2

C.3d64s2 D.4s2

3、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是

A．图1验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升

B．图2验证牺牲阳极的阴极保护法，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，观察到溶液变蓝

C．图3图4都要采用辅助阳极，辅助阳极的电极反应类型相同

D．图3图4用作辅助阳极的金属材料相同

4、下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)

A.沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动

5、下列元素属于卤族元素的是：

A.F B.P C.He D.Li

6、空气是人类生存所必须的重要资源。为了改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发使用新型电动汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

7、下列离子方程式不正确的是

A．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=+H2O

B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2++2+2OH-=+2H2O+

D．硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O

8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

A. ①④②⑤③   B. ④①②⑤③   C. ④②⑤①③   D. ⑤②④①③

9、某化学兴趣小组将溶解在50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL，再从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误的是

A．Na+的物质的量为0.04mol

B．的物质的量浓度为0.2mol/L

C．含有的Na+的物质的量是SO的两倍

D．溶质的质量为0.284g

10、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　)

A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50

11、如图所示为科学家正在研发的新型电池，该电池容量大，电流稳定等多方面优点。该电池的电池总反应式为：Na(1－x)MO2+NaxCnNaMO2+nC，下列说法正确的是（   ）

A.电池充电时，NaMO2电极为阳极

B.放电时，负极反应式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+

C.电解质可以选用无水乙醇

D.充电时，阳极反应式为：nC+xNa+＋xe-=NaxCn

12、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（　　）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

13、一种利用 LiCl、Li2CO3 制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极M 应与电源的负极相连

B．每产生 22.4 L Cl2，将有 2 mol Li+通过隔膜

C．隔膜右电极室每产生 1.4 g Li，消耗 7.4 g Li2CO3

D．电解过程中，需要不断补充 LiCl

14、含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，该离子浓度迅速减少的是 （ ）

A. SO42―   B. SO32―   C. Cl―   D. NH4＋

15、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害COS(g)可用CO(g)和H2S(g)来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知：

其中CO的结构为，则该制备COS(g)的为

A．+82kJ/mol

B．+54kJ/mol

C．-285kJ/mol

D．-110kJ/mol

16、有 和两离子，它们具有相同的电子层结构，则a和m、n、b的关系为

A．

B．

C．

D．

17、进行下列实验时，选用仪器或操作不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法错误的是

A.在共价化合物中一定含有共价键

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

19、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

甲：锌铜原电池示意图       乙：纽扣式银锌电池       丙：锌锰干电池       丁：铅酸蓄电池

A．甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加

B．乙：正极的电极反应式为

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

20、弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO

B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH

C．“氧化除AsO时生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol

D．“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4

21、将6.4g铜加入50mL a 的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100mL，测得硝酸根离子的浓度为3 。

(1)混合气体中和NO的总物质的量为___________mol(用含a的式子表示)。

(2)稀释后的溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)若，则收集到和NO混合气体在标准状况下体积为___________ L。

22、下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。

步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_____________；能说明有碱生成的现象是：________，生成的碱是_______；有大量的气泡产生，验证该气体的方法：_____________。

步骤Ⅳ：写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。（选项）

a.观察法   b.实验法   c.分类法   d.比较法

23、按要求填空：

(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：______；

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：______；

(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：_______；

(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：______；

(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_______。

24、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。

(1)请配平上述化学方程式_____。

(2)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。

25、某温度时，在的密闭容器中，(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．恒压时充入   B．恒容时充入   C．恒容时充入X

D．及时分离出Z   E.升高温度   F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．   B．   C．容器内压强保持不变

D．容器内混合气体的密度保持不变   E.的浓度相等

(4)反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率___________。

(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。

26、“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式__。

(2)小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式__。

(3)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式__。

(4)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。

①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为__，制备漂白粉的离子方程式为__。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为__。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为__，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是__。

27、用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序数等于周期数的元素：___________；

(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；

(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；

(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；

(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；

(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。

Li、Li、Na、Mg、C、N中，

(7)___________和___________互为同位素；

(8)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；

28、(一)现有下列有机化合物，请按要求填空：

A．       B．       C．       D．       E．

(1)写出B的名称___________(用系统命名法)。

(2)上述物质存在顺反异构的是___________(用字母表示)。

(3)写出实验室制取D的化学方程式___________。D与水反应产物的结构简式___________。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，则它的分子式为___________。下列有关它的说法错误的是___________(填序号)。

A．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2mol

B．能使酸性溶液褪色

C．不能使溴的溶液褪色

(二)各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(5)冰、金刚石、MgO、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(6)每个MgO晶胞中，与镁离子最近等距的所围成的空间构型___________。

(7)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，1mol晶体中含π键数目为___________。

29、某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；

(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)

(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。

30、在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

31、红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i.溶液中存在以下平衡：

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。

(2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。

a.4.3~5.6       b.4.3~7.1       c.5.6~7.1       d.7.1~9.2

(3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。

(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。

(5)Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。

(6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)

①滴定终点的现象为_______。

②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。

32、研究、等污染物的资源化利用有重要意义。

(1)用可以合成甲醇。已知：

① 

② 

③ 

则 _______。

(2)在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，c时容器体积恰为。

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②对比a和b的正反应速率，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

③100℃时，该反应的化学平衡常数_______。

(3)下列措施中能够增大甲醇平衡产率的是_______(填写序号)。

A.使用高效催化剂                B.降低反应温度

C.压缩体积，增大压强            D.升高反应温度

(4)实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫。将过量的通入溶液的化学方程式是____，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因____。

(5)已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成_______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_______。