福建省南平市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、实验室中可用KMnO4来制备氧气。KMnO4中Mn元素的化合价为

A．＋7

B．＋5

C．＋1

D．－1

2、下列物质在常温常压下为液体的是

A．甲烷   B．一氯甲烷 C．乙烯   D．乙醇

3、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2.0mol⋅L-1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则混合气中N2O4的物质的量为（       ）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol

4、已知：∆H。下列热化学方程式中焓变等于∆H的是

A．∆H1

B．∆H2

C．∆H3

D．∆H4

5、无需其他操作，仅将①中物质加入(或通入) ②中，预测的实验现象与实际相符的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A.常温常压下，的分子数小于NA

B.常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2NA

C.常温常压下，1molMgCl2中含数为2NA

D.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

7、某聚酯纤维结构如下：

，下列说法正确的是（ ）

A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

B．该聚酯纤维不能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

8、“华龙一号”是我国具有完全自主知识产权的三代压水堆核电创新成果，其安全性高、发电能力强。下列相关叙述错误的是

A．“华龙一号”海外投产，有利于实现碳达峰、碳中和的目标

B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体

C．核燃料包壳使用锆合金制造，合金中可以含有非金属元素

D．核电6号机浇筑用的水泥属于硅酸盐材料

9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(   )

A.乙醇制乙烯 B.铝粉与氧化铁粉末反应

C.电石制乙炔 D.镁和稀硫酸反应

10、下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是(　　)

A.纯碱 B.食盐 C.料酒 D.鸡蛋清

11、X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z种晶胞如下图所示。

下列说法正确的是

A．X的一种晶体具有很大的硬度，1 mol该晶体中含有4molX-X键

B．Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体

C．[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形

D．Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z2-有2个

12、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是

A．①②

B．②③④

C．①③④

D．②③

13、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”的对应关系错误的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、有两种饱和一元醇的混合物37.6 g，与23g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为11.2L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种可能醇是

A．甲醇和乙醇

B．乙醇和1-丙醇

C．2-丙醇和1-丁醇

D．无法确定

15、相同质量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2

②若不使用催化剂，加热至470°C左右，得到KClO4和KCl

下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．KClO3都既做氧化剂又做还原剂

D．转移电子数相等

16、现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( )

A. 均为0.84 L   B. 均为0.56 L   C. ①＞②   D. ①＜②

17、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是

A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)

B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小

D．若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

18、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

19、已知Fe3++I-→Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3 1mL，充分反应，下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（　　）

A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B.再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

C.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生

D.再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色

20、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小

B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸

C．配制1L溶液时，用托盘天平准确称量1.74g

D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液

21、近日，兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接，制备了一种钛簇基共价有机骨架(MCOF-Ti6BTT)纳米片(～4mm)并成功将其应用于HMF光催化氧化。

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团有___________种。

(2)B的分子式为___________。

(3)1molD与足量银氨溶液共热并完全反应，最多能生成___________molAg，检验C中含碳碳双键的试剂有___________(填字母)。

a．NaHCO3溶液b．溴的CCl4溶液c．银氨溶液d．酸性KMmO4溶液

(4)在催化制作用下，C与足量的氢气反应生成F，F的结构简式为___________。1个F分子含___________个手性碳原子。

(5)已知极其不稳定，A满足以下条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。

①具有稳定的链状结构；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液生成CO2；④含有2个碳碳双键。

(6)在催化剂作用下，A与O2反应生成B，写出其反应的化学方程式：___________。

22、KMnO4晶体与浓度为12.0mol·L-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

其中被还原的元素是___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。在方程式上标明电子转移的方向和数目___。

23、完成下列各题。

（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)产生白烟(NH4Cl)。写出该反应的化学方程式：____________。

（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应生成铁(Fe)与氧化铝(Al2O3)的化学方程式：____________。

24、对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。

I.现有以下物质：①Cu ②NH3 ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧HCl ⑨熔融的NaCl

(1)上述物质中属于混合物的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______。

(2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。

Ⅱ.不同的分关标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

(3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

25、过氧化钠可做呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为：___________。把钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质，原因是：___________。

26、（1）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________  。

（2）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。

27、按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（_____），（_____），（_____）。

28、化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：

（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：  

（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：  

29、三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

(2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

(3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

(4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

30、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反应速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。

31、通过“CO2—合成气—高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。CO2和H2合成甲醇的过程中会发生如下两个反应：

Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1

Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)       ΔH2

下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

(1)反应Ⅰ的焓变ΔH1=___________kJ/mol。

(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是________

A．容器内气体的压强不变

B．容器内温度不变

C．容器内气体的密度不再改变

D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)已知反应Ⅱ的正反应速率v正=k正·p(CO2)·p(H2)，逆反应速率v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，lgk(k表示k正或k逆)与的关系如下图所示，其中直线a、b分别表示k正、k逆随温度的变化。升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中按n(CO2)：n(H2)=4：5的比例充入CO2和H2同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为90kPa，10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为70KPa。

①平衡时反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________kPa-2(用平衡分压表示平衡常数)，平衡时氢气的转化率为___________。

②进一步提高氢气平衡转化率的方法有___________、___________(写两种不同的方法)。

(5)电催化还原CO2的方法具有催化效率更高、反应条件更温和的优点，CO2在Au纳米颗粒表面电还原的进程如图2所示。据此判断该过程的决速步骤为___________(填“a”、“b”或“c”)，电催化还原CO2的电极反应式为___________。

32、镍是一种银白色金属，被用来制造不锈钢、高镍合金钢和合金结构钢，广泛用于飞机、坦克、雷达等各种军工制造业。工业上以一种富镍矿石(主要含有NiS，还含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素)中提取镍的工艺流程如图所示。

查阅资料：室温下，氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)煅烧前要将矿石粉碎过筛，能够达到同样目的的措施还有_______(任写两条)，酸浸后得到的滤渣主要成分有_______、_______(填化学式)。

(2)写出NiS在空气中煅烧的反应化学方程式：_______。

(3)“沉镍”时需保持pH不低于_______，此时溶液中的最大值为_______mol/L。

(4)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极产物是_______。