甘肃省陇南市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏   B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取   D．蒸馏、萃取、分液

2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．mol/L   B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

3、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是

A．氢氟酸、食盐水

B．氨水、碘酒

C．石灰水、硝酸

D．稀硫酸、食醋

4、下列化学用语表述正确的是

A．基态铷原子最高能级的电子云轮廓图：

B．的电子式：

C．亚油酸(顺，顺-9，12-十八碳二烯酸)的结构简式：

D．苯分子中的大键示意图：

5、实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是

A. 蒸馏水    B. KOH溶液    C. 稀盐酸    D. 浓盐酸

6、可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是

A.乙醇 B.溴的四氯化碳溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸

7、金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（       ）

A．金属钛就是钛合金

B．Ti2O3化学性质稳定

C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价

D．钛及其合金可广泛应用于航空领域

8、下列叙述正确的是（ ）

A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

B.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

C.硫酸的摩尔质量是98 g

D.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

9、已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100mol·L-1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（   ）

A.NaCl溶液浓度为0.0500mol/L

B.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂

C.相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点

D.相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反应终点c移到a

10、含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示：

下列叙述错误的是

A．循环中Ru的成键数目未发生变化

B．循环中氮和碳的杂化方式未发生改变

C．循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键

D．循环的总反应为

11、下列反应不属于加成反应的是 （ ）

A.乙烯通入溴水后，溴水褪色 B.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液褪色

C.乙烯在一定条件下与H2反应 D.乙烯在一定条件下与H2O反应

12、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氨水中加酸，NH的浓度增大

B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度

13、将Na2O2分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）

A．BaCl2

B．K2SO4

C．CuCl2

D．Ca(HCO3)2

14、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（    ）

A. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH4+

B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl-

C. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

15、下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　)

A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低

B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大

C.碱金属单质都是密度较小的有色金属

D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子

16、下列有关原子核外电子的说法错误的是（      ）

A.在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动

B.电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层

C.每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子

D.离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高

17、下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (   )

A. HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

18、在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是

A．烧瓶充满

B．极易溶于水

C．瓶内外有压强差

D．溶液显酸性

19、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，则下列判断不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2D．c1的取值范围为0<c1<0．14mo/L

20、一定量Fe和Fe2 03的混合物投入250 mL 2 mol／L HN03溶液中，固体全部溶解后，生成1.12 L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）。再向反应后的溶液中加3mol／L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．150 mL   B 200 mL   C．250 mL   D．无法确定

21、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是___________(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________(填字母序号)。

a．海洋中存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____

______________________+___________。

(4))有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg⋅L-1⋅h-1。

(5)为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮()示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：___________。

②若生成和的物质的量之比为3∶1，则处理后废水的pH将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

22、根据下列微粒回答问题： ； 、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

(1) 以上8种微粒共有____种核素，共____种元素；

(2) 互为同位素的是____；

(3) 中子数相等的是____；

(4) Cl2分子的结构式是____

(5) 氯有两种天然同位素35C1和37Cl，氯元素的近似相刑原子质量为35 .5，则自然界中35Cl的原子百分比为_____________________。

23、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)曲线Ⅱ中正反应的活化能E1为_______________，逆反应的活化能E2为___________。 该反应能在通常情况下进行的主要原因是_____________________________。

(2)加入催化剂的曲线为_________________(填“I”或“Ⅱ”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是_______________________________________________________。

(3)催化剂不能使平衡移动的原因是_________________________________________。

(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为__________________________________。

24、（1）微粒 Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S____________；

MgF2____________。

25、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

26、材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________

(3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________

(4)某原电池装置如图所示：

①负极的电极反应式是_______；

②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子

27、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL-1

(1)CO的燃烧热△H=___kJ·moL-1。

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___。

(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液，该氢氧燃料电池放电时：正极的电极反应式是___，负极的电极反应式是___。

28、（1）写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应    

②少量二氧化碳通入澄清石灰水    

③三氧化二铁和盐酸反应    

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

29、（6分）在实验室我们将乙醇、浓硫酸、冰醋酸混合，利用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴浓硫酸的作用是：①   ② 。

⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　 　。

⑷若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 。

⑸做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　 　　。

30、计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）

（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是   mol/L (假设溶液体积不变)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）

（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为   kJ。

31、三盐(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：

(1)加Na2CO3溶液转化的目的是__。

(2)酸溶时，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

(4)当沉淀转化达平衡时，滤液l中c()与c()的比值为__。

(5)50～60℃时合成三盐的化学方程式为__；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__。

32、NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为______________________，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为_____mol。