甘肃省陇南市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列关于金属及其化合物的叙述中，正确的是(   )

A.金属钠能够置换出硫酸铜溶液中的铜

B.纯碱水溶液呈碱性，属于碱

C.铜能够溶解在FeCl3溶液中

D.铁有两种价态，因此能形成两种氧化物

2、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B. 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA

C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D. NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8

3、25℃时，向10 mL mol·L-1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示、下列叙述正确的是

A. NaHA的电离方程式为NaHANa++HA-

B. B点：c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C. C点：c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)

D. D点：c(Na+)>c(A2-)>c( HA -)>c(OH-)>c(H+）

4、利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，

装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，

装置②中的反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.

下列关于该流程说法不正确的是( )

A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B. 装置①中H2是阴极产物

C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

5、宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X(黑色)+2H2O，下列说法中，不正确的是

A.银针验毒时，空气中的氧气得到电子

B.X的化学式为AgS

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

D.每生成1molX，反应转移2mol电子

6、室温下，为探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质，进行如下实验：

①向0.1mol/LNa2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

②向0.1mol/LNa2SO3溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象

③用pH试纸测量0.01mol/LNaHSO3溶液的pH，pH约为5

④向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。

由上述实验现象能得出的结论是

A．实验①所得上层清液中存在c(Ba2+)·c()＞Ksp(BaSO3)

B．实验②说明：与H2O2能大量共存

C．实验③说明：的电离程度大于它的水解程度

D．实验④中发生反应：3+2+OH-=3+2MnO2↓+2H2O

7、与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是

A．两步反应均释放能量

B．决速步骤是第一步

C．第二步与的碰撞100%有效

D．过渡态1比过渡态2更稳定

8、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲在酸性条件下水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是

A. 符合上述条件的甲共有3种

B. 1mol甲最多可以和3molNaOH反应

C. 乙不能和溴水发生反应

D. 2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （  ）

A．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA

B．在25 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为NA

C．18g水中所含的质子数为8NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

10、在25°C时，向amL0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（   ）

A.25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4

B.M点溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

12、下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型不同的是(   )

A.与 B.与

C.与 D.与

13、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是

A．、H+、Na+、OH-

B．H+、Ag+、Cl-、

C．K+、Na+、OH-、

D．Ba2+、Ca2+、、OH-

14、盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是(　　)

A. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿

B. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

C. 生活中常用明矾净水

D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰

15、在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为

A．sp2杂化；sp2杂化

B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化

D．sp杂化；sp3杂化

16、下列物质中是电解质，且能导电的是

A．熔融KCl

B．盐酸

C．氨气

D．冰醋酸

17、具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如下图所示，下列分析错误的是

A．X最多与发生加成反应

B．Z中所有碳原子可能共面

C．X和Y反应生成Z为加成反应

D．Z中苯环上一氯代物有5种

18、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子

C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子

D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

19、下列分离方法不正确的是 （  ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

20、t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8

B.t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等

C.饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点

D.t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀

21、甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g） (CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H__0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。

22、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。

(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。

(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。

(7)含有非极性键的极性分子是___________。

23、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。

III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。

24、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则比较下列大小关系：

(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________。

(2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：_____________。

(3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：________________。

25、下列物质中：

①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷⑨氢氧化钠⑩氩

（1）互为同分异构体的有___；

（2）互为同素异形体的有___；

（3）属于同位素的有___；

（4）属于同一种物质的有___；

（5）晶体中不含化学键的是___。(填序号)

26、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

27、回答下列问题：

(1)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表：

、、、沸点依次升高的原因是___________。

(2)肥皂的主要成分是硬脂酸钠，在水溶液中电离成和。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是___________。

28、请完成以下各空：

(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是____。

(2)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是____(填序号)；

(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式____。若生成6.72 L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为____g。

(4)已知：，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____。

(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是____(填元素符号)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：_____。

(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：____。

29、某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：

a.称取ag绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____。

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是__________(夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：___________________________ 。

④判断此滴定实验达到终点的 方法是___________________________ ;若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果_____ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。

⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________ 。

30、如下图所示，向A中充入1 mol SO3(g)，向B中充入2 mol SO3(g)，起始时，VA=VB=1 L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，A容器中活塞可以自由移动，使A容器内气体压强始终等于外界大气压。

已知SO3(g)在容器内的反应为2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH＜0，达到平衡时，VA=1.2 L。

试回答：

（1）A中SO3(g)的转化率aA=________；

（2）A、B中SO3(g)转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；

（3）打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

31、I、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列问题：

(1)外电路的电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。

(2)电池负极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

(5)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：___________。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是___________。

32、甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题：

(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)

(2)“'还原”时的还原产物是_________。

(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)

(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反应”的化学方程式为_________。

(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量：

①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。

②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定

用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe2+的含量为________% (保留2位小数) 。