甘肃省陇南市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

2、广东茶文化历史悠久。下列说法正确的是

A．茶水是纯净物

B．茶水富含蛋白质

C．茶叶含有纤维素

D．陶瓷茶杯是有机物

3、通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（   ）

A、合成纤维的产量 B、硫酸的年产量

C、乙烯的年产量 D、石油的年产量

4、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（   ）

A.CuO溶于稀H2SO4 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应

C.Fe(OH)3和硫酸的反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

5、下列描述或应用中，正确的是(   )

A.常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L

B.一个钠原子的质量约为g

C.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量

D.CO2的摩尔质量为44g

6、为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，其中不能达到除杂目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009mo1HI，保持448℃恒温条件下发生反应： ，达到平衡时，测得。下列说法正确的是

A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变

B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变

C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动，增大

D．448℃时，反应的平衡常数

8、从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+

A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子

B．进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出

C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用

D．操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

9、作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

C．总反应为

D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯

10、常温下，下列说法正确的是

A．pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA

B．1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01 NA

C．1 L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中，的数目等于3NA

D．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为3NA

11、下列有关实验操作或现象描述正确的是(    )

A.实验室用图 1 装置制备 Cl2

B.加热后图 2 中溶液颜色恢复红色

C.用图 3 装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl

D.图 4 装置以 NH4Cl 为原料制备少量 NH3

12、某元素原子最外层电子层上只有一个电子（  ）

A.一定是碱金属元素 B.一定是第ⅡA族元素

C.一定是过渡元素 D.可能是金属也可能不是金属元素

13、向明矾溶液里滴入溶液，当恰好完全沉淀时，其中铝元素的存在形式为

A．全都为

B．一部分为，一部分为

C．全部形成AlO

D．一部分为，一部分为AlO

14、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

15、下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

16、下列有关说法正确的是（   ）

A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

B.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①>②>③

C.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS-)+c(H2S)

D.常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

17、下列化学用语正确的是( )

A.乙酸根离子的结构式： B.醛基的电子式：

C.CO2分子的球棍模型 D.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH＝CH2

18、已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是

A．a、b两点平衡常数:b＞a

B．压强大小顺序: P1＞P2＞P3

C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率

19、已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径:b>c>f>e

B. 气态氢化物的稳定性:d

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:a

D. ae2、de2两化合物中e的化合价相同

20、基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是(    )

A.石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化

B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃

C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

21、某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为_______。

(2)若该烃能使酸性溶液褪色，则其可能结构简式为_______。

(3)若该烃存在顺反异构体则结构简式为_______。

(4)若上述(2)中三种结构的有机物的混合物与足量HBr反应，则所得产物共有_______种。

22、地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：。

(1)下列说法错误的是_______(填序号)。

A．氮肥溶于水的过程中熵值增大

B．在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应

C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素

(2)已知：的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。

23、硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性        B.脱水性         C.强氧化性          D.强酸性          E.难挥发性          F.不稳定性

(1)将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______

(2)用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______

(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______

(4)在冷浓中放入铝片没明显现象。_______

(5)浓保存在棕色瓶中_______

24、碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：

①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。

（2）比较碱金属元素的原子结构：

①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；

②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。

（3）碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。

25、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)。 

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____。 

(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______。

26、右表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

27、近年来，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。请完成下列有关问题：

（1）写出乳酸分子中所有官能团的名称_____________。

（2）在一定条件下，下列物质不能与乳酸发生反应的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2悬浊液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)为主要原料(其他无机原料任选)合成乳酸，其合成过程的流程图如下：

则①的反应类型是________；反应②的化学方程式为____________________________。

28、Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.4kJ·mol–1。该反应分两步进行,其基本原理如图所示：

过程I的反应为，2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=-120.4kJ·mol-1。

(1)该原理中，CuO的作用是___。

(2)过程II反应的热化学方程式为___。

29、看下列操作装置图，回答下列问题（填字母符号）:

A: B: 　

C: 　 D:　 

（1）除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3颗粒 （_________）

（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （_________）

（3）分离柴油和水的混合物 （_________）

（4）分离酒精和水的混合物 （_________）

30、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个，转移___________个电子。

(4)请配平下列离子方程式：___________。

_______________________________________________________

(5)已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是：___________。

A．

B．

C．

D．

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题：

(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：

写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式_______。

(2)合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：   ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。

①这段时间内用表示的反应速率为_______

②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可)

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。

A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(3)已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断、、的大小关系为：_______。

32、工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取晶体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“蒸发浓缩”中，应在______(填“大量”或“少量")晶体析出时停止加热。

(2)“电解”时发生反应的化学方程式为__________________。

(3)“吸收”时反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为___________，每吸收标准状况下体积为5.6 L的，消耗NaOH的质量为______g。

(4)“转化”时，KCl与可以反应生成的原因是_______________，经过过滤、洗涤干燥后可以得到晶体，设计实验验证晶体已经洗涤干净：_________(写出实验操作、现象和结论)。