甘肃省陇南市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、化学无处不在，下列有关说法正确的是

A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用

B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理

D. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中含有的数目为

B．标准状况下，中含有的质子总数为

C．和的混合物中，共含有氧原子的数目为

D．在空气中充分燃烧，电子转移数目为

3、CO2和甲醇在Ru-Rh(釨铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．LiI也是该反应的催化剂

B．反应①是取代反应

C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成

D．根据该反应机理，可以由制备CH3CH2CH2COOH

4、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

5、在“提纯含有少量NaCl的KNO3晶体”实验中，下列仪器无需用到的是(   )

A. B.

C. D.

6、下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得的是

A．FeCl3

B．FeCl2

C．CuCl2

D．ZnCl2

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y＞Z。W原子电离能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列说法错误的是

A．Y、Z还均可与X形成含18个电子的分子

B．这四种元素位于三个不同周期

C．简单离子半径：Y＞Z＞W

D．电负性：Y＞Z＞X

8、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（   ）

A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1

B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

9、下列各微粒半径关系中错误的是

A．＜1

B．＞1

C．＜1

D．＞1

10、乙醇分子结构中各种化学键如图所示，，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（   ）

A.与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂

B.与金属钠反应时，键①断裂

C.在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

D.在CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O 中，键②断裂

11、对乙酰氨基酚(I)具有解热镇痛作用，可制成缓释长效高分子药物(III)，下列说法正确的是

A．I中所有的C、N、O原子不可能共平面

B．1mol I在足量氢氧化钠溶液中加热，可消耗2mol NaOH

C．生成III的反应类型是酯化反应

D．III的分子式为C3n+9H5n+8NO3

12、相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4

②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq) K2=0.19

③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8

下列说法错误的是

A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小

B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解

C．a点时，c(H+)＞c(Cl-)＞c(Cl)＞c(ClO-)

D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)

13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA

B.标准状况下, 22.4 L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3NA

C.1 mol NaCl约含有6.02x1023个NaCl分子

D.物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有C1-个数一定为 NA

14、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  （ ）

A. 标准状况下2.24 L HF，分子数为0.1 NA

B. 将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA

C. 常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

16、如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

17、配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

18、实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（   ）

A．水晶和干冰的熔化   B．食盐和醋酸钠的熔化

C．乙醇和HCl溶于水   D．HCl和NaCl溶于水

19、乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应进程中有三个过渡态

B．H3O+是总反应的催化剂

C．总反应速率由第②步反应决定

D．第①、②、③步反应不都是放热反应

20、下列化学用语错误的是（   ）

A.质子数为43，中子数为56的Tc原子：Tc

B.K+的结果示意图：

C.乙醇分子的球棍模型：

D.聚丙烯的结构简式：

21、冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

A．正反应速率先增大后减小   B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大   D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小   F．氢气的转化率减小．

22、I．现有下列物质：①NaHCO3固体   ②硫酸溶液 ③CO2 ④铜 ⑤Ba(OH)2固体⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦稀硝酸   ⑧熔化的KNO3 ⑨氨水 ⑩Na2CO3·10H2O晶体

(1)上述物质属于电解质的有_________________(填编号，有错不给分)。

(2)制取⑥的化学方程式__________________________________________；将①的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式_________________________________________________。

(3)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 。

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

(4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______________。

II．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O

(5)将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：____。

23、民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。

(1)下列做法会导致食品对人体有害的是________(填序号，下同)。

①在沥青公路上的翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果

A．①②③④  B．①②③⑤⑥

C．②③④⑤  D．①②③④⑤

(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。

A．海参(甲醛)  B．白酒(甲醇)

C．奶粉(三聚氰胺)  D．食盐(KIO3)

(3)下列食品添加剂与其作用错误的是________。

A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质

B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观

C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质

D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂

24、Ⅰ.如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)直流电源为乙醇()燃料电池，电解质溶液为溶液，则B电极的电极反应式为___________。

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___________极(填“G”或“H”)。

(4)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，

(5)如图所示，则c为电源的___________极；该发生器中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示。

(6)若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为___________g。

25、铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

26、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是   ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是   ，可作为半导体材料的是   ，单质氧化性最强的元素是 。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是   。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

27、根据表中所列四种物质的溶液(均为0.1000mol/L)在25℃时的相关数据，按要求填空：

(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因______。

(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是______。

(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH)由大到小的顺序是______(填标号)。

(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______(填标号)。

A．CH3COOH的电离程度增大

B．c(CH3COO-)减小

C．增大

D．的数目增多

(5)某温度下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL(Ⅳ)溶液所得到滴定曲线如图：

①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____。

②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)______c(H+)+c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)

③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：______。

28、某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式________，此元素的原子中被电子占据的轨道有________个，有________个能级（能量不同的轨道）．

29、三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO + 5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O、CCl3CHO + HClO → CCl3COOH + HCl

②相关物质的部分物理性质：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是___________，冷凝水的流向是____________口进水(填“a”或“b")。

(2)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，理由是_________。

(3)装置C应控制反应温度在70℃左右，可采用_______加热的方法。

(4)装置D干燥管的作用为导气、________，装置D烧杯中的试剂是__________。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是____________(填名称)。

30、SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

31、碳、氮元素及其化合物对生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)以与为原料可合成尿素。已知：

①

②

③

写出和合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。

(2)可用于富集得到高浓度。原理是：在，低浓度与接触后生成两种锂盐；平衡后加热至，反应逆向进行，放出高浓度，再生。时反应的化学方程式为____________________。

(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：测得温度对的平衡转化率（）和催化剂催化效率的影响如图所示。

①欲提高的平衡转化率，可采取的措施有__________（填序号）

A．通入惰性气体     B．升高温度     C．增加浓度     D．增加浓度

②下列说法正确的是__________（填序号）。

A．平衡常数大小：

B．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点

C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，不变

D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

③已知M点总压为，该反应在此温度下的平衡常数__________。（是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）

(4)固体氧化物电解池（）用于高温共电解，既可高效制备合成气（），又可实现的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：______________________________。

电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入和，达到平衡时容器体积为，且含有。此时向容器中再通入气体，则此平衡将__________移动（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）。

32、Ⅰ.制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为____________________ ；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________ 。

E.将碳研成粉末

Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：

________________________________________________________________。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：

________________________________________________________________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH__________(填“>” “<”或“＝”)0。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ 对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。

③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。