甘肃省庆阳市2025年中考真题（3）化学试卷(真题)

1、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是

A.过滤 B.蒸发

C.称量 D.定容

2、下列说法正确的是

A．用容量瓶配制溶液时，应先检查是否漏水，再用蒸馏水洗涤

B．用玻璃棒蘸取醋酸溶液点在用水润湿的试纸上，测定该溶液

C．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

D．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

3、一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A.   B.   C.   D.

4、下列仪器名称不正确的是

A.量筒 B.圆底烧瓶

C.容量瓶 D.分液漏斗

5、化学与健康息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不能添加任何防腐剂

B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品

D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好

6、下列说法正确的是（ ）

A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一

B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

7、心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )

A．还原剂只有锂

B．氧化产物包括LiCl和SO2

C．SOCl2中既有离子键，也有共价键

D．晶格能：LiCl＜NaCl

8、关于晶体的下列说法中，正确的是

A．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用

B．金属能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

9、与50 mL1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是

A．150mL 1 mol/L 的NaCl溶液

B．75mL 0.5 mol/L 的CaCl2溶液

C．50mL2 mol/L 的KCl溶液

D．75mL1 mol/L 的FeCl3溶液

10、下列分子式只能表示一种物质的是（   ）

A. C3H7Cl   B. CH2Cl2   C. C2H6O   D. C2H4O2

11、下列说法正确的是（   ）

A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D.NH4+是平面四边形结构

12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．大气中的氨与过度施用氮肥有关

13、下列做法会对人体健康造成危害的是

A．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

B．用硅胶作袋装食品的干燥剂

C．食用由SO2漂白的银耳

D．用碘酒对伤口进行消毒

14、有机物结构多样，种类繁多。下列说法正确的是

A．一定是烯烃

B．炔烃一定含

C．通式为的物质一定是羧酸

D．碳原子成键方式多样是有机物种类繁多的唯一原因

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g H2O所含原子数为NA

B.常温常压下，22 .4L CO2所含分子数为NA

C.1mol N2与3mol H2充分反应，转移的电子数为6NA

D.3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA

16、考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是

A．质量数为14

B．中子数为14

C．核外电子数为14

D．质子数为14

17、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.硼原子以sp2杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

18、下列关于有机物的叙述不正确的是

①α—氨基丙酸与α—氨基苯丙氨酸混合物脱水成肽，只生成3种二肽

②煤通过干馏，可将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来

③光照时乙烷和氯气能发生取代反应，但工业上不用该反应生产氯乙烷

④乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒

⑤分离出碘水中的碘，可以用苯和四氯化碳作为萃取剂，也可以用花生油和裂化汽油作为萃取剂

⑥苯酚有毒且对皮肤具有强的腐蚀性，但可以作为药皂的成分之一

A．①②⑤⑥

B．①②⑤

C．②④⑤⑥

D．①③④

19、已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.A点所得溶液中：Vo等于l0mL

B.B点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

C.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

D.D点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81

20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(　 )

A.1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应

C.迷迭香酸含有五种官能团

D.迷迭香酸属于芳香烃

21、废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为、、、、和)，从棕色锰粉中获得和超细粉体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为、，写出发生反应的化学方程式：_______________________________。

(2)被还原为，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________________。

22、乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ．工业生产乙二醛

(1)．乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为______该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是_______

(2)．乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

l）.已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol－1  K1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)  ΔH＝－484 kJ·mol－1  K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2的代数式表示)。

2）.反应②在热力学上趋势很大，其原因是________

3）.当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_____________、_____________________

4）.在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。

A．体系压强不再变化   B．氧醇比保持不变

C．混合气体的密度保持不变   D．气体平均相对分子质量保持不变

Ⅱ．乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸，某些蔬菜中含有较多的草酸，如果人类不注意合理饮食容易形成草酸钙结石。某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·H2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如下图。如果残留固体为11.12 克，求残留固体的成分和物质的量_________。

23、SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2.请写出该反应的化学方程式___________

(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量Cl2的简易装置。已知：

①B、D装置的作用依次是___________、___________。

②E中反应的离子方程式为___________。

(3)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为___________，说明二氧化硫具有___________性。

②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为___________。

③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为___________，与②中现象不同的原因是___________(用化学方程式表示)。

24、下列几种均属烃的含氧衍生物，一定条件下可以相互转化，请按要求作答：

(1)上述物质中，互为同分异构体的是_______(填代号)。

(2)一定条件下①可转化为②，下列试剂中能实现该转化的是_______，写出该反应的化学方程式：_______。

A.高锰酸钾溶液             B.溴水       C.银氨溶液       D.氢氧化钠溶液

(3)请写出满足下列条件的①的同分异构体_______。

a.分子中除苯环外不含其它环状结构          b.能与溴水1：5反应          c.苯环上一氯代物三种

(4)请写出⑥与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式_______。

25、简要回答下列问题。

(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______。

(2)常温下浓硝酸可保存在铝制容器中的原因是_______。

(3)米饭在口中咀嚼有甜味的原因是_______。

26、在2HI（g）H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是________________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为________________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是________（填字母序号）。

a. 移走I2        b. 加压        c. 升温        d. 增大HI浓度

27、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：

___________，

(2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应___________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应___________；

28、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为____。

(2)反应前A的物质的量浓度是____。

(3)平衡前后压强之比为____。

(4)A与B的平衡转化率之比为____。

29、某校同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

(1)冷凝管所起的作用为________和________。

(2)冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入。

(3)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是________。

(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。

(5)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中。这样操作目的是_______，简述这一操作的方法_______。

30、恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:

（1）a的值为______。

（2）平衡时NH3的物质的量为___________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

（4）原混合气体中，a∶b＝________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

31、废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4难溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列问题：

(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：_______；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式：_______。

(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li+不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于_______。

(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li+的密度为pg·L-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)

32、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。以和为原料合成尿素   。合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：

(1)第一步：   

第二步：   

①图中___________kJ/mol。(用或代数表达式)

②反应速率较快的是反应___________(填“第一步”或“第二步”)，原因是___________。

③能加快正反应速率且能提高平衡转化率的措施是___________(填序号)

A．高温                           B．降低浓度             C．高压                           D．分离出尿素             E．催化剂

(2)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol 的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。

A．和的物质的量之比保持不变时                    B．CO和的浓度相等时

C．反应速率：                           D．同时断裂1mol C-H键和2mol H-H键

②由图乙可知，压强___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y点速率___________。

③将上述反应放在恒温恒容密闭容器中反应，测得起始压强为，反应后甲烷转换率为50%。已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。