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甘肃省庆阳市2025年中考真题(二)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I氧化成I2,I2遇淀粉变蓝),各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(   )

    A.将海带剪碎后灼烧成灰,选用①、②和⑨

    B.将海带灰加蒸馏水溶解,选用④、⑥和⑦

    C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

    D.取滤液,先加入几滴稀硫酸,再滴加H2O2,最后滴加淀粉溶液,选用③和⑩

     

  • 2、下列各组元素中,位于同一周期的是

    A. 硅、硫、氯   B. 锂、钠、钾   C. 氟、氯、溴   D. 碳、氧、铝

     

  • 3、在恒容密闭容器中进行反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)   H>0。下列说法不正确的是

    A.S>0

    B.反应在高温下能自发进行

    C.当混合气体的密度不再变化时,反应一定达到平衡状态

    D.容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时,反应一定达到平衡状态

  • 4、下列关于共价键的理解不正确的是(   )

    A.由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为

    B.分子中既有极性键又有非极性键

    C.氢分子中共价键没有方向性

    D.形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现

  • 5、2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是( )

    A.原子半径:W<X

    B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

    C.Y单质可用做半导体材料

    D.气态氢化物热稳定性:Z<W

  • 6、关于化合物 HSO3Cl的性质,下列推测不合理的是

    A.具有强氧化性

    B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐

    C.与盐酸作用能产生氯气

    D.水解生成盐酸和硫酸

  • 7、以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制,其过程如下:过程I:(未配平):过程II:(未配平)。下列说法错误的是

    A.过程I的反应中还原产物是

    B.过程I的反应中每生成转移电子

    C.该方法制具有成本低、产物易分离等优点

    D.过程II的反应中的化学计量数之比为2

  • 8、短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,W与其他元素不属于同周期,WY位于同主族,XZ位于同主族。由XYZ三种元素形成的化合物甲的结构如下图所示,它具有氧化性和漂白性。下列说法正确的是(   )

    A.元素的非金属性:W>X>Z B.XZ的简单氢化物的沸点:Z>X

    C.XY形成的两种化合物只含离子键 D.YZ形成的化合物的水溶液显碱性

  • 9、浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是(  )

    ①红热的木炭  ②使木材炭化   ③Cu          ④FeO ⑤NH3    ⑥Fe2O3  ⑦CuSO4·5H2O    ⑧对铁、铝的钝化

    A.③

    B.③⑧

    C.③④

    D.以上答案均不正确

  • 10、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉,反应完全后再加入足量NaOH溶液,放置片刻,从反应体系中观察到颜色的变化是(     

    A.无色→灰绿→红褐

    B.灰绿→红褐→蓝灰色→红棕

    C.无色→白色→浅绿→灰绿→红褐

    D.无色→浅绿→白色→灰绿→红褐

  • 11、下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是(        

    A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子

    B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

    C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族

    D.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色

  • 12、下表中的实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌

    固体变黑膨胀

    浓硫酸仅体现脱水性

    B

    将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3 溶液中

    开始无气泡产生

    二者不反应

    C

    向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验

    试纸变蓝

    原溶液中含有NH4+

    D

    向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液

    产生沉淀

    沉淀为FeCl3

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 13、造成大气污染的SO2主要来源于(  

    A.火山喷发 B.自然界含硫化合物的分解和氧化

    C.工厂排出的废气 D.大量燃烧含硫燃料

  • 14、不能正确表示下列反应的离子方程式是

    A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

    B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[(AlOH)4]-

    C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

    D.向FeBr2溶液(含溶质amol)中通入amol氯气:2Fe2++ 2Br-+2Cl2 =2Fe3++ Br2+ 4Cl-

  • 15、下列化学用语的书写正确的是

    A. 氯化钠的分子式为NaCl   B. 用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·→H+[]

    C. 次氯酸的结构式为H-Cl-O   D. 重氢负离子(H)的结构示意图为

     

  • 16、下列说法正确的是

    A.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上

    B.月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

    C.的分子中,有4个甲基的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

    D.芳香族化合物A与互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有5种

  • 17、化学与我们的生活息息相关,下列说法错误的是

    A.钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理不同

    B.燃料电池是利用燃料和氧气反应,将化学能转化为电能的化学电

    C.补充氟元素能够防止龋齿,应当大力提倡使用含氟牙膏源

    D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保

  • 18、2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电能力变化不大的是

    A.自来水

    B.含2.45gH2SO4的硫酸溶液

    C.含2.925gNaCl的溶液

    D.含4.25gNaNO3的溶液

  • 19、如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是:

    A.若盐为BaCl2,则反应中有白色沉淀生成

    B.若碱为Ba(OH)2,产生白色沉淀,证明两者发生了中和反应

    C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈

    D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2

  • 20、25 ℃时,将0.10 mol·L1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L1NaOH溶液中,lgpH的关系如图所示,C点坐标是(61.7)(已知:lg5=0.7)下列说法正确的是

    A.Ka(CH3COOH)5.0×105

    B.Ka(CH3COOH)5.0×106

    C.pH7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL

    D.B点存在c(Na)c(CH3COO)(106108)mol·L1

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示:

    主要成分

    ZnO

    CaO

    Fe2O3

    SiO2

    其它

    质量分数/%

    81

    0.098

    1.14

    0.5

    ————

     

     

     

     

    在一定条件下,将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫,过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示:

    (1)ZnO浆液的pH6.8,但上述烟灰浆液的初始pH7.2。在开始脱硫后3 min(a~b),pH迅速降至6.8,引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

    (2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

    A.20~30 min      B.30~40 min      C.50~60 min       D.70~80 min

    (3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理:

    .ZnO + SO2 === ZnSO3

    .ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

    ①在30~40 min时,主要发生反应II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______

    ②在30~80 min时,pH降低的原因可能是______(写出2)。

    ③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反应:2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4______

  • 22、合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业,也是国民经济的命脉产业。其原理如下:N2g+3H2g2NH3gH 0

    1在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如图1所示

    表示H2浓度变化的曲线是   填序号

    前25min 内,用NH3浓度变化表示的化学反应速率是  

    2学习小组研究:在其他条件不变的情况下,研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响.实验结果如图2所示:图中T表示温度,n表示物质的量

    比较T1 T2 ><, =

    比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ;H2百分含量最高的是   填字母

    在起始体系中加入N2的物质的量为   mol时用含n的代数式表示,反应后氨的百分含量最大若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则T2条件下,反应的平衡常数K=    保留3位有效数字

     

  • 23、I.有以下物质:①石墨;②铝;③蔗糖晶体;④氨水;⑤二氧化碳气体;⑥硫酸铁固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧盐酸;⑨氯化氢气体;⑩熔融K2CO3NaHSO4溶液

    (1)属于电解质的是___________(填写编号) 物质中溶质的电离方程式为:___________

    (2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式:___________

    (3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________

    (4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO的物质的量浓度是___________

    Ⅱ.杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器,用由20个质子和28个中子构成的A原子,轰击含有97个质子和152个中子的D原子,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5E原子有176个中子,另一个G原子有177个中子。回答下列问题:

    (1)写出A的元素符号___________

    (2)D元素位于元素周期表第___________周期。

    (3)新原子EG的关系是___________G原子的质量数为___________117号元素位于元素周期表第___________族,若AE能形成化合物,其化学式为___________(AE表示即可)

  • 24、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

    (1)下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:

    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间()

    该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

    从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?  

    (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

    写出H2O2发生反应的化学反应方程式  

    .实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

     

  • 25、选择完成下列实验的装置。

    (1)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2,用___________(填序号,下同)。

    (2)从盐水中获得食盐,用___________

    (3)实验室收集SO2,用___________

  • 26、是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于熔烤食品中;在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

    (1) 可作净水剂,其理由是______(用必要的方程式说明);相同条件下,______(“=””)

    (2)如图是电解质溶液的随温度变化的图象。

    ①其中符合随温度变化的曲线是______(填字母)

    20℃时,______(填精确值)

    (3)室温时,向溶液中滴加溶液,得到的溶液溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是______,在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______

  • 27、按要求填空。

    1)写出甲基和羟基的电子式:甲基___,羟基___

    2)用系统命名法给下列有机物命名:

    ___

    ___

    3)某物质是苯的同系物,分子式为C9H12,一溴代物只有2种,则该物质的结构简式为___

    4)写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式:___

  • 28、有一种有机物X,其结构简式为:HO—CH2CH=CH—COOH,试回答下列问题:

    (1)X中的含氧官能团名称是______________________________

    (2)X中加入金属钠,将发生反应的化学方程式是_______________

    (3)如果在X中加入NaOH溶液,将发生反应的化学方程式是________________

    (4)下列关于X的说法中正确的是________________

    X既能与酸发生酯化反应,又能与醇发生酯化反应

    X能够使溴水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色

    X能够发生缩聚反应,但不能发生加聚反应

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似,现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未

    知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液,回答下列问题:

    (1)滴定前润洗滴定管的操作方法__________

    (2)某同学测得的实验数据如下表

     

    1

    2

    3

    4

    亚硫酸氢钠溶液体积mL

    25.00

    25.00

    25.00

    25.00

    滴定管初体积mL

    0.00

    1.02

    1.00

    0.80

    滴定管末体积mL

    40.02

    41.00

    41.00

    42.90

     

    求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________

    (3)滴定前平视高锰酸钾液面,达滴定终点后仰视液面,则计算值比实际值___(填“偏高”或“偏低”或“不变”) 。

    (4)常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示,已知lg2=0.3,则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______

    (5)取上述亚硫酸氢钠溶液1L,先加入氢氧化钠固体,使溶液的pH=10,(假定加固体后溶液的体积不变),则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______(已知该温度时KSp(BaSO4)=1.0×10-10 KSp(BaSO3)=1.0×10-8 )。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下,Cl2的体积为多少?____

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、2020221日我国学者在《德国应化》上发表了硼氢化钠(,硼为+3)水解产物再生为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为,含有少量)制取的流程如下:

    已知:偏硼酸钠()易溶于水,不溶于乙醇,在碱性条件下稳定存在。

    回答下列问题:

    (1)加快硼精矿溶解的措施有_______(答出一条即可)

    (2)“溶解过程发生反应的离子方程式为_______

    (3)操作2中洗涤选用的试剂是_______,反应1得到的副产物的用途为_______(答出一种用途即可)

    (4)如图电解也可制得硼氢化钠,则交换膜的种类为_______,写出阴极室的电极反应式_______

    (5)研究者利用和廉价单质进行室温球磨再生同时生成甲烷,写出反应的化学方程式_______

  • 32、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积),实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是___________

    (2)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是___________

    (3)2~3min时间段内,以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________

    (4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是___________(填序号)。

    A.蒸馏水          B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液          D.CuSO4溶液

    (5)某温度下在4 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是___________

    ②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

    A.X、Y的反应速率比为3∶1

    B.容器内气体压强保持不变

    C.容器内气体的总质量保持不变

    D.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

    E.Y的体积分数在混合气体中保持不变

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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