1、海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I﹣氧化成I2,I2遇淀粉变蓝),各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将海带剪碎后灼烧成灰,选用①、②和⑨
B.将海带灰加蒸馏水溶解,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.取滤液,先加入几滴稀硫酸,再滴加H2O2,最后滴加淀粉溶液,选用③和⑩
2、下列各组元素中,位于同一周期的是
A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝
3、在恒容密闭容器中进行反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H>0。下列说法不正确的是
A.∆S>0
B.反应在高温下能自发进行
C.当混合气体的密度不再变化时,反应一定达到平衡状态
D.容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时,反应一定达到平衡状态
4、下列关于共价键的理解不正确的是( )
A.由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.氢分子中共价键没有方向性
D.形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现
5、2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W<X
B.X的最高价氧化物的水化物是强碱
C.Y单质可用做半导体材料
D.气态氢化物热稳定性:Z<W
6、关于化合物 HSO3Cl的性质,下列推测不合理的是
A.具有强氧化性
B.与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C.与盐酸作用能产生氯气
D.水解生成盐酸和硫酸
7、以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制
,其过程如下:过程I:
(未配平):过程II:
(未配平)。下列说法错误的是
A.过程I的反应中还原产物是
B.过程I的反应中每生成转移
电子
C.该方法制具有成本低、产物易分离等优点
D.过程II的反应中和
的化学计量数之比为2
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与其他元素不属于同周期,W、Y位于同主族,X、Z位于同主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如下图所示,它具有氧化性和漂白性。下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:W>X>Z B.X、Z的简单氢化物的沸点:Z>X
C.X、Y形成的两种化合物只含离子键 D.Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性
9、浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②使木材炭化 ③Cu ④FeO ⑤NH3 ⑥Fe2O3 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A.③
B.③⑧
C.③④
D.以上答案均不正确
10、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉,反应完全后再加入足量NaOH溶液,放置片刻,从反应体系中观察到颜色的变化是( )
A.无色→灰绿→红褐
B.灰绿→红褐→蓝灰色→红棕
C.无色→白色→浅绿→灰绿→红褐
D.无色→浅绿→白色→灰绿→红褐
11、下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是( )
A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族
D.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色
12、下表中的实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸仅体现脱水性 |
B | 将稀硫酸缓缓滴入Na2CO3 溶液中 | 开始无气泡产生 | 二者不反应 |
C | 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验 | 试纸变蓝 | 原溶液中含有NH4+ |
D | 向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液 | 产生沉淀 | 沉淀为FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
13、造成大气污染的SO2主要来源于( )
A.火山喷发 B.自然界含硫化合物的分解和氧化
C.工厂排出的废气 D.大量燃烧含硫燃料
14、不能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[(AlOH)4]-
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向FeBr2溶液(含溶质amol)中通入amol氯气:2Fe2++ 2Br-+2Cl2 =2Fe3++ Br2+ 4Cl-
15、下列化学用语的书写正确的是
A. 氯化钠的分子式为NaCl B. 用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·→H+[
]
C. 次氯酸的结构式为H-Cl-O D. 重氢负离子(H-)的结构示意图为
16、下列说法正确的是
A.环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上
B.月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上
C.的分子中,有4个甲基的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
D.芳香族化合物A与互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有5种
17、化学与我们的生活息息相关,下列说法错误的是
A.钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理不同
B.燃料电池是利用燃料和氧气反应,将化学能转化为电能的化学电
C.补充氟元素能够防止龋齿,应当大力提倡使用含氟牙膏源
D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保
18、2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电能力变化不大的是
A.自来水
B.含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C.含2.925gNaCl的溶液
D.含4.25gNaNO3的溶液
19、如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是:
A.若盐为BaCl2,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为Ba(OH)2,产生白色沉淀,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多
20、25 ℃时,将0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg与pH的关系如图所示,C点坐标是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列说法正确的是
A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5
B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6
C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-1
21、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示:
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
质量分数/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定条件下,将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫,过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示:
(1)纯ZnO浆液的pH为6.8,但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段),pH迅速降至6.8,引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。
(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。
A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min
(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理:
Ⅰ.ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min时,主要发生反应II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min时,pH降低的原因可能是______(写出2点)。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反应:2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
22、合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业,也是国民经济的命脉产业。其原理如下:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H〈 0 。
(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如图1所示。
① 表示H2浓度变化的曲线是 (填序号)。
② 前25min 内,用NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。
(2)某学习小组研究:在其他条件不变的情况下,研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响.实验结果如图2所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①比较T1 T2 (填“>”,“<”, “=”)。
②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ;H2的百分含量最高的是 (填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时(用含n的代数式表示),反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则在T2条件下,该反应的平衡常数K= 。(保留3位有效数字)
23、I.有以下物质:①石墨;②铝;③蔗糖晶体;④氨水;⑤二氧化碳气体;⑥硫酸铁固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧盐酸;⑨氯化氢气体;⑩熔融K2CO3;⑪NaHSO4溶液
(1)属于电解质的是___________(填写编号); 物质⑪中溶质的电离方程式为:___________。
(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式:___________。
(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________。
(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO的物质的量浓度是___________。
Ⅱ.杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器,用由20个质子和28个中子构成的A原子,轰击含有97个质子和152个中子的D原子,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个E原子有176个中子,另一个G原子有177个中子。回答下列问题:
(1)写出A的元素符号___________。
(2)D元素位于元素周期表第___________周期。
(3)新原子E与G的关系是___________,G原子的质量数为___________,117号元素位于元素周期表第___________族,若A与E能形成化合物,其化学式为___________(用A、E表示即可)。
24、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响? 。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:
①写出H2O2发生反应的化学反应方程式 。
②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。
25、选择完成下列实验的装置。
(1)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2,用___________(填序号,下同)。
(2)从盐水中获得食盐,用___________。
(3)实验室收集SO2,用___________。
26、是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于熔烤食品中;
在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1) 可作净水剂,其理由是______。(用必要的方程式说明);相同条件下,
中
______(填“=”、“﹥”或“﹤”)
中
。
(2)如图是电解质溶液的
随温度变化的图象。
①其中符合的
随温度变化的曲线是______(填字母)。
②20℃时,中
______
。(填精确值)
(3)室温时,向溶液中滴加
溶液,得到的溶液
与
溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______,在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。
27、按要求填空。
(1)写出甲基和羟基的电子式:甲基___,羟基___。
(2)用系统命名法给下列有机物命名:
①___;
②___。
(3)某物质是苯的同系物,分子式为C9H12,一溴代物只有2种,则该物质的结构简式为___。
(4)写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式:___。
28、有一种有机物X,其结构简式为:HO—CH2CH=CH—COOH,试回答下列问题:
(1)X中的含氧官能团名称是_______________、_______________。
(2)向X中加入金属钠,将发生反应的化学方程式是_______________。
(3)如果在X中加入NaOH溶液,将发生反应的化学方程式是________________。
(4)下列关于X的说法中正确的是________________。
①X既能与酸发生酯化反应,又能与醇发生酯化反应
②X能够使溴水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色
③X能够发生缩聚反应,但不能发生加聚反应
29、氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似,现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未
知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液,回答下列问题:
(1)滴定前润洗滴定管的操作方法__________。
(2)某同学测得的实验数据如下表
| 1 | 2 | 3 | 4 |
亚硫酸氢钠溶液体积mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初体积mL | 0.00 | 1.02 | 1.00 | 0.80 |
滴定管末体积mL | 40.02 | 41.00 | 41.00 | 42.90 |
求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。
(3)滴定前平视高锰酸钾液面,达滴定终点后仰视液面,则计算值比实际值___(填“偏高”或“偏低”或“不变”) 。
(4)常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示,已知lg2=0.3,则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______:
(5)取上述亚硫酸氢钠溶液1L,先加入氢氧化钠固体,使溶液的pH=10,(假定加固体后溶液的体积不变),则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______(已知该温度时KSp(BaSO4)=1.0×10-10 KSp(BaSO3)=1.0×10-8 )。
30、家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下,Cl2的体积为多少?____
31、2020年2月21日我国学者在《德国应化》上发表了“硼氢化钠(,硼为+3价)水解产物再生”为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为
,含有少量
、
、
等)制取
的流程如下:
已知:偏硼酸钠()易溶于水,不溶于乙醇,在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题:
(1)加快硼精矿溶解的措施有_______(答出一条即可)。
(2)“溶解”过程发生反应的离子方程式为_______。
(3)操作2中洗涤选用的试剂是_______,反应1得到的副产物的用途为_______(答出一种用途即可)。
(4)如图电解也可制得硼氢化钠,则交换膜的种类为_______,写出阴极室的电极反应式_______。
(5)研究者利用与
和廉价
单质进行室温球磨再生
同时生成甲烷,写出反应的化学方程式_______。
32、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积),实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是___________。
(2)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是___________。
(3)2~3min时间段内,以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是___________(填序号)。
A.蒸馏水 B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液
(5)某温度下在4 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A.X、Y的反应速率比为3∶1
B.容器内气体压强保持不变
C.容器内气体的总质量保持不变
D.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
E.Y的体积分数在混合气体中保持不变