甘肃省庆阳市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(   )

A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨

B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩

2、下列各组元素中，位于同一周期的是

A. 硅、硫、氯   B. 锂、钠、钾   C. 氟、氯、溴   D. 碳、氧、铝

3、在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)   ∆H＞0。下列说法不正确的是

A．∆S＞0

B．反应在高温下能自发进行

C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态

D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态

4、下列关于共价键的理解不正确的是(   )

A.由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.氢分子中共价键没有方向性

D.形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现

5、2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：W＜X

B．X的最高价氧化物的水化物是强碱

C．Y单质可用做半导体材料

D．气态氢化物热稳定性：Z＜W

6、关于化合物 HSO3Cl的性质，下列推测不合理的是

A．具有强氧化性

B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气

D．水解生成盐酸和硫酸

7、以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)：过程II：(未配平)。下列说法错误的是

A．过程I的反应中还原产物是

B．过程I的反应中每生成转移电子

C．该方法制具有成本低、产物易分离等优点

D．过程II的反应中和的化学计量数之比为2

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不属于同周期，W、Y位于同主族，X、Z位于同主族。由X、Y、Z三种元素形成的化合物甲的结构如下图所示，它具有氧化性和漂白性。下列说法正确的是(   )

A.元素的非金属性：W>X>Z B.X、Z的简单氢化物的沸点：Z>X

C.X、Y形成的两种化合物只含离子键 D.Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性

9、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

①红热的木炭 　②使木材炭化   ③Cu          ④FeO　⑤NH3　   ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　   ⑧对铁、铝的钝化

A．③

B．③⑧

C．③④

D．以上答案均不正确

10、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（     ）

A．无色→灰绿→红褐

B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕

C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐

D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐

11、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（        ）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

12、下表中的实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、造成大气污染的SO2主要来源于（   ）

A.火山喷发 B.自然界含硫化合物的分解和氧化

C.工厂排出的废气 D.大量燃烧含硫燃料

14、不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[(AlOH)4]-

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向FeBr2溶液(含溶质amol)中通入amol氯气：2Fe2++ 2Br-+2Cl2 =2Fe3++ Br2+ 4Cl-

15、下列化学用语的书写正确的是

A. 氯化钠的分子式为NaCl   B. 用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·→H+[]

C. 次氯酸的结构式为H-Cl-O   D. 重氢负离子（H－）的结构示意图为

16、下列说法正确的是

A．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面上

B．月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

C．的分子中，有4个甲基的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有5种

17、化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是

A．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理不同

B．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电

C．补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏源

D．使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保

18、2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是

A．自来水

B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液

C．含2.925gNaCl的溶液

D．含4.25gNaNO3的溶液

19、如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是：

A．若盐为BaCl2，则反应中有白色沉淀生成

B．若碱为Ba(OH)2，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应

C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈

D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

20、25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

A.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

B.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6

C.pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL

D.B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

21、某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：

在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：

(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A．20~30 min      B．30~40 min      C．50~60 min       D．70~80 min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：

Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。

22、合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是   （填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是   。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是   （填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为   mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=    。（保留3位有效数字）

23、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；⑪NaHSO4溶液

(1)属于电解质的是___________(填写编号)； 物质⑪中溶质的电离方程式为：___________。

(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO的物质的量浓度是___________。

Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

(1)写出A的元素符号___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E与G的关系是___________，G原子的质量数为___________，117号元素位于元素周期表第___________族，若A与E能形成化合物，其化学式为___________(用A、E表示即可)。

24、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式   。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

25、选择完成下列实验的装置。

(1)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用___________(填序号，下同)。

(2)从盐水中获得食盐，用___________。

(3)实验室收集SO2，用___________。

26、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1) 可作净水剂，其理由是______。(用必要的方程式说明)；相同条件下，中______(填“=”、“﹥”或“﹤”)中。

(2)如图是电解质溶液的随温度变化的图象。

①其中符合的随温度变化的曲线是______(填字母)。

②20℃时，中______。(填精确值)

(3)室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。

27、按要求填空。

（1）写出甲基和羟基的电子式：甲基___，羟基___。

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①___；

②___。

（3）某物质是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则该物质的结构简式为___。

（4）写出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的键线式：___。

28、有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是_______________、_______________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是_______________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是________________。

(4)下列关于X的说法中正确的是________________。

①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应

29、氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未

知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：

（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同学测得的实验数据如下表

求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。

（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。

（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：

（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

30、家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?____标况下，Cl2的体积为多少?____

31、2020年2月21日我国学者在《德国应化》上发表了“硼氢化钠(，硼为+3价)水解产物再生”为题的研究成果。利用硼精矿(主要成分为，含有少量、、等)制取的流程如下：

已知：偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：

(1)加快硼精矿溶解的措施有_______(答出一条即可)。

(2)“溶解”过程发生反应的离子方程式为_______。

(3)操作2中洗涤选用的试剂是_______，反应1得到的副产物的用途为_______(答出一种用途即可)。

(4)如图电解也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为_______，写出阴极室的电极反应式_______。

(5)研究者利用与和廉价单质进行室温球磨再生同时生成甲烷，写出反应的化学方程式_______。

32、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

(1)反应速率最小的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。

(2)反应速率最大的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。

(3)2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水          B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液          D．CuSO4溶液

(5)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．X、Y的反应速率比为3∶1

B．容器内气体压强保持不变

C．容器内气体的总质量保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

E．Y的体积分数在混合气体中保持不变