甘肃省庆阳市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

B．雨水中由于溶解了二氧化碳，从而形成了酸雨

C．食醋可用于清除水壶中的少量水垢

D．二氧化硅可用来生产光导纤维

2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1

B．v(B)=2v(C)

C．2s时物质A的转化率为30%

D．2s时物质B的浓度为0.8mol·L-1

3、X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为

4、下列化学反应说法正确的是

A．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是

B．硫酸作催化剂，水解所得乙酸分子中有

C．乙烯与溴水发生加成反应的产物是

D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

5、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是

A．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF＞HCl＞HBr

B．同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25

C．铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族

D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数

6、足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

7、下列说法正确的是(　)。

A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

8、下列涉及含硫化合物的离子方程式书写正确的是

A．溶液与稀硝酸混合：

B．FeS溶于稀硫酸中：

C．溶液中通入过量：

D．将少量的通入氯化钙溶液中：

9、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水

D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，也涉及氧化还原反应

10、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是

A．李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式

B．质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量

C．红外光谱分析能测出各种化学键和官能团

D．对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到4个峰，且峰面积之比为1：1：3：3

11、下列组合的物质均属于纯净物的是

A．漂白粉

B．纯钢

C．氨水

D．液氯

12、下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

13、对下列装置图或图像描述正确的是( )

A. 作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B. 检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好

C. 已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极

D. 根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O

14、下列说法正确的是

A.钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

15、一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(   )

A.含有大量的溶液中：、、、

B.含有大量的溶液中：、、、

C.含有大量的溶液中：、、、

D.含有大量的溶液中：、、、

16、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4   D．3∶2

17、下列说法正确的是   (   )

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为CnH2n

B. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4

D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高

18、对下列化学用语的理解正确的是

A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B．丙烯的结构简式：

C．基态Al原子最高能级的电子云图为：

D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则

19、下列化学方程式正确的是

A. KNO3  + CH3COOH = CH3COOK +HNO3

B. Na2SiO3 +  H2SO4 =  H2SiO3 ↓ + Na2SO4

C. CaCO3 +  BaSO4 =  BaCO3 ↓ + CaSO4

D. Fe + ZnSO4  = Zn + FeSO4

20、在一容积可变的密闭容器中发生反应：，生成物C的物质的量随反应时间的变化关系如图1所示，由此可知，关于图2的分析判断正确的是

A．，Y轴表示A的转化率

B．，Y轴表示B的体积分数

C．，Y轴表示C的体积分数

D．，Y轴表示C的体积分数

21、仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分密胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下聚缩得到的网状结构的聚合物。已知：

请据此写出三聚氰胺与甲醛反应得到线型聚合物的化学方程式___________，并说明线型聚合物如何进一步反应生成网状结构的密胺树脂___________。

22、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

23、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。

①甲中的离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 (填写“左” 或“右”)池注入。

③图中X是____ __(填化学式)；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是   (填字母)。

A. a%=b%   B. a%﹥b% C. a%﹤b%

24、为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：

(1)若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。

(2)若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。

(3)观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。

A．过氧化钠和水

B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水

D．硝酸铵和水

25、表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。

(2)R的原子结构示意图为___。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。

(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”、“=”)。

26、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。

A.掺假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

B.淀粉和油脂都是高分子化合物

C.地沟油可用来制肥皂

D.纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团

（2）地沟油中常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。

①试写出油酸甘油酯（—R为(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸败”过程中水解的化学方程式：__。

②工业上为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯与H2发生加成反应，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。

27、按要求完成下列填空：

Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成。

①画出配离子的结构：_______。

②写出该过程生成的化学方程式_______。

③中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______。

A．离子键        B．金属键        C．极性共价键        D．非极性共价键

(2)Cu2+可以与乙二胺形成配离子(如图)：

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。

②乙二胺沸点高于的主要原因是_______。

28、已知下列反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是______，还原产物是______。

(2)生成32g SO2气体时，转移电子的物质的量为_________mol。

29、设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①②的名称分别是_______。

(2)试剂a和固体B分别是_______。(填化学式)

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______。

(4)同学讨论该方案不能达到实验目的，为什么？应如何改进？_______。

30、对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：

①需要氧气的物质的量是_________。

②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗Ca(OH)2溶液的体积是______升。

31、“十四五”规划明确了“碳达峰，碳中和”工作的定位。某科研机构想利用和合成燃料。已知：

①       

②       

③   

④          

(1)   _______。

(2)某温度下，向一恒容密闭容器中按照投料，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①反应达到A点时，_______(填“＞”、“＜”或“=”)；0～3min内，_______，该温度下的平衡常数K=_______。

②关于该反应，下列说法错误的是_______(填标号)。

a.使用催化剂可以提高反应物的转化率

b.在原容器中再充入，可以提高的转化率

c.反应达到平衡时，每断裂3mol H-H键的同时生成3mol H-O键

d.反应达到平衡后，再按照原来的投料比加入反应物，再次达到平衡后，的产率增大

③将上述反应改为在恒压条件下进行，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如图中虚线所示。温度为470K时，图中M点的浓度熵Q_______(填“＞”、“＜”或“=”)平衡常数K。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

32、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：

I．海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。

(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式___________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是___________。

(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象___________。

(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为___________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为___________法。

(6)操作c的名称为___________。

Ⅱ．海水提溴

(7)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为___________(写出离子方程式)。

(8)步骤③化学方程式为___________。